河南省濮阳市南乐县实验高级中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析

1、河南省濮阳市南乐县实验高级中学2020-2021学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，na 物质的量浓度最大的是 （    ）a1ml 0.5mol·l-1的nano3溶液    b100ml 0.01 mol·l-1的nacl溶液c10ml 0.1mol·l-1的naoh溶液d100ml 0.1mol·l-1的na2so4溶液 参考答案：略2. 能用hohh2o来表示的化学反

2、应是 a固体cu(oh)2和h2so4溶液反应       b澄清石灰水和hno3溶液反应ckoh溶液和醋酸溶液反应           dba(oh)2溶液和h2so4溶液反应参考答案：b略3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（    ）a. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能b. 产生丁达尔现象c. 分散质粒子直径在1nm100nm之间d. 胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：c考查三种分

3、散系的区别。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，所以答案是c。4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“na2co3”的分类错误的是       a电解质            b碳酸盐          c钠盐         &

4、#160;   d碱参考答案：d略5. 标准状况下，下列物质中体积最大的是（    ）a. 0.lmo1co2    b. 0.34g nh3    c. 18g h2o    d. 1. 6g o2参考答案：a水是液体，体积最小；0.34g氨气的物质的量是0.34g÷17g/mol0.02mol，1.6g氧气的物质的量是1.6g÷32g/mol0.05mol，在相同条件下气体的物质的量越大，体积越大，则体积最大的是二氧化碳，答案选a。

5、6. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，673 k、30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（  ）a点a的正反应速率比点b的大b点c处反应达到平衡c点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值小参考答案：a略7. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）    a.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化b.baso4在医学上用作钡餐，ba2+对人体无毒c.14

6、c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同素异形体d.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：d略8. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是(     )a. 氯化铜溶液与铁粉反应：cu2fefe2cub. 稀硫酸与铁粉反应：2fe6h2fe33h2c. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2so42-baso4d. 碳酸钙与盐酸反应：co32-2hh2oco2参考答案：a试题分析：a硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：cu2+fe=fe2+cu，a正确；b稀h2so4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：fe+2h+=fe2+h2，b错误；c氢氧

7、化钡溶液与稀 h2so4发生中和反应：2oh+ba2+so42+2h+=2h2o+baso4，c错误；d碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=h2o+co2+ca2，d错误。答案选a。9. 下列说法中，错误的是（   ）a化学反应必然伴随发生能量变化b化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的c化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关d能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：c略10. 过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的cac12、mgcl2、na2so4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：加入稍过量的na2co3溶液：加入

8、稍过量的naoh溶液；加入过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的试剂滴加顺序为a. b. c. d. 参考答案：b【详解】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选b

9、。11. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）a. n/1 mol1    b. 9n mol1    c. 2n mol1    d. n mol1参考答案：b试题分析：1g水的物质的量=1/18mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为1/18 mol×2=1/9mol，由n=n×na可知，阿伏加德罗常数可表示为na= n÷1/99nmol-1。答案选b。12. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.

10、60;fecl3溶液中：k+、na+、so42、scnb. 在强碱性溶液中：k+、na+、co3、alo2c. 在盐酸溶液中：k+、fe2+、so32、no3d. 与铝反应产生氢气的溶液中：na+、k+、hco3、cl参考答案：ba、fecl3溶液中：fe3+与scn发生络合反应而不能大量共存，选项a错误；b、在强碱性溶液中：k+、na+、co3、alo2包括氢氧根离子，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项b正确；c、在盐酸溶液中：弱酸根离子so32不能大量存在，且酸性条件下具有强氧化性，no3能将fe2+氧化而不能大量共存，选项c错误；d、与铝反应产生氢气的溶

11、液中：无论是强酸性还是强碱性，hco3都不能大量存在，选项d错误。答案选b。13. 1克n2含有n个分子，则阿伏加德罗常数是（     ）   a14n        bn/14          c28n          dn/28参考答案：c略14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的

12、特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）zn（oh）2（s）+mn2o3（s），下列说法错误的是（）a电池工作时，锌失去电子b电池正极的电极反应式为：2mno2（s）+h2o（l）+2emn2o3（s）+2oh（aq）c电池工作时，溶液中的oh由负极向正极移动d外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g参考答案：c【考点】电解原理【分析】根据电池总反应式为：zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）zn（oh）2（s）+mn2o3（s），可知反应中zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为zn2e+2o

13、hzn（oh）2，mno2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2mno2（s）+h2o（1）+2emn2o3（s）+2oh（aq），以此解答该题【解答】解：a根据总反应可知，zn元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，故a正确；b根据总反应可知，mno2中mn元素的化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：2mno2（s）+h2o（1）+2emn2o3（s）+2oh（aq），故b正确；c电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中k+、h+向正极移动，oh向负极移动，故c错误；d由zn（s）+2mno2（s）+h2o（l）zn（oh）2（s）+mn2o3（s）可知，65gzn反应

14、转移电子为2mol，则6.5gzn反应转移0.2mol电子，故d正确；故选c15. 下列分散系中，能产生丁达尔效应的是 ()a硫酸铜溶液b硫酸溶液c氯化铁溶液d氢氧化铝胶体参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100ml 1.84mol·l-1的稀硫酸，若实验仪器有：a.100ml量筒  b.托盘天平  c.玻璃棒  d.50ml容量瓶  e.10ml量筒  f.胶头滴管  g.50ml烧杯  h.100ml容量瓶，实验

15、时应选用仪器的先后顺序是                    （填入编号）（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是                       （填编号）a.

16、0;    使用容量瓶前检查它是否漏水b.     容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c.     配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线d.     配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线e.     盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇

17、动多次f.     往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流参考答案：(1) ecfgh(2)bcd三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物a由碳、氢、氧三种元素组成。现取6.0g a与8.96l氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(反应物和氧气都没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g。回答下列问题：   （1）求燃烧产物中一氧化碳的质量。   （2）求该有机物中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比。 

18、60; （3）请问：根据题给数据能否确定该有机物的分子式？若认为不能确定该有机物的分子式，请补充需要的数据：            ；若认为能确定该有机物的分子式，请写出该有机物的分子式，并说明理由：          。参考答案：（1）m(co)=m(a)+m(o2)m(co2)m(h2o)         

19、; =6.0g+8.96l÷22.4l·mol-1×32g·mol-18.8g7.2g=2.8g（2分）（2）n(c)=n(co2)+n(co)=0.3moln(h)=0.8moln(o)=(6.0g0.3mol×12g·mol-10.8mol×1g·mol-1)÷16g·mol-1=0.1moln(c)n(h)n(o)=381（3分）（3） 此有机物的分子式为c3h8o。由上题计算可知此有机物的最简式为c3h8o，在此最简式中h原子相对于c原子已饱和，所以此有机物的分子式只能是c3h8o（分子

20、式1分，理由1分；若回答不能确定该有机物的分子式，而补充数据合理的可给1分。）18. 有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200ml 36.5的浓盐酸（密度为1.2 g/ml）中，在标准状况下共收集到4.48l h2，求：（1）浓盐酸的物质的量浓度为           。（2）铁的质量为           ，铝的质量为      &

21、#160;    。（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500ml，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（hcl挥发忽略不计）           。参考答案：（1）12mol·l-1（2）2.8g      2.7g（3）4mol·l-1 略19. 把1 mol x气体和0.5 mol y气体混合于2 l密闭容器中，发生如下反应：3x(g)+y(g)nz(g)+2w(g)，2 min末生成0.4 mol w，若测得以z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(l·min) ，试计算（写出计算过程）（1）前2 min内，用x表示的平均反应速率。（2）2 min末时y的转化率。（3）化学方程式中z的化学计量数n。参考答案：（1） v（x）= 0.15 mol·l-1·min-1；（2）40%；（3）n = 2解析：生成的z为：0.1mol/(l·min)×(2l×2min)=0.4mol利用三段式法计算：      3x（g）+y（g）=nz（g）+2w（g）起始：