江苏省淮安市刘老庄乡中学2022年高三化学模拟试题含解析

1、江苏省淮安市刘老庄乡中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素，下列说法正确的是  af在元素周期表的位置是第三周期a族bd、e常见离子的半径的大小r（na）r（o2）cg、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是h2so4hclo4d任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为nh3参考答案：a试题分析：根据同周期从左向右原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增

2、大，因此z：h，y：c，z：n，d：o，e：na，f：al，g：s，h：cl，a、根据上述推测，f为铝，属于第三周期iiia族，故正确；b、电子层相同，半径随原子序数的增大而减小，应是r(o2)>r(na)，故错误；c、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性cl>s，酸性hclo4>h2so4，故错误；d、还有so3，故错误。2. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（   ）a2mol     

3、0;        b1mol           c0.5mol             d0.25mol参考答案：d略3. na为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（）a标准状况下，22.4 l氦气含有na个氦原子b20 g重水含有10 na个电子c12.5 ml l6 mol?l1浓硫酸与足量铜反

4、应，转移电子数为0.2 nad1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 na参考答案：c考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a依据n=结合氦气为单原子分子解答；b每个重水分子含有10个电子，质量转换为物质的量结合重水分子的构成解答；c铜与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；d氧气和臭氧都是由氧原子构成，据此解答解答：解：a氦气的物质的量为：=1mol，氦气是单原子分子，所以含有na个氦原子，故a正确；b.20 g重水的物质的量=1mol，每个重水分子含有10个电子，含有电子物质的量为10mol，故含有电子数目为10mol×namol1=10na，

5、故b正确；c.12.5 ml l6 mol?l1浓硫酸中含有0.2mol硫酸，完全反应0.2mol硫酸会生成0.1mol二氧化硫，转移了0.2mol电子，由于铜与稀硫酸不反应，转移的电子的物质的量小于0.2 na，故c错误；d.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1na，故d正确；故选：c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意铜与稀硫酸不发生反应4. x、y、z、m 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知x 原子的核外电子数等于

6、其所在周期数，y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，m 是地壳中含量最高的金属元素，z 和m 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是a. 金属m 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明m 的金属活动性较差b. x、y、z 三种元素可以形成x2yz、x2yz2、x2yz3等多种化合物c. x、z 可以形成原子个数之比为1:1和2 :1的两种离子化合物d. x 和y 形成化合物的熔、沸点一定低于y 和z 形成的化合物参考答案：bx、y、z、m

7、0;是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知x 原子的核外电子数等于其所在周期数，x为h元素；y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，y为c元素；m 是地壳中含量最高的金属元素，m为al元素；z 和m 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解，说明该化合物为氧化铝，则z为o元素。a. 铝 制品具有较强的抗腐蚀能力，是因为铝表面容易形成致密的氧化物薄膜，故a错误；b. h、c、o 三种元素可以形成h2co为甲醛、h2co2为甲酸、h2co3等多种化合物，故b正确；c. 水和双氧水均为共价化合物，故c错误；d.h和c形成化合

8、物的熔、沸点不一定低于c 和o形成的化合物，如碳原子数较多的烃可能为液体或固体，熔沸点比二氧化碳高，故d错误；故选b。5. 下列实验可行的是（ ）     a加入适量铜粉除去cu(no3)2溶液中的agno3杂质     b用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体     c用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质     d用乙醇从碘水中萃取碘  参考答案：答案：a解析：涉及实验的基本操作，同学们不要忽视基础。6

9、. 在甲、乙、丙三个容器中分别充入h2、n2、cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是ap(甲)<p(乙)<p(丙)                bp(甲)> p(乙)>p(丙)cp(甲)<p(丙)< p(乙)               d

10、p(乙) > p(甲)>p(丙)参考答案：b略7. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()     x   yza.  氧化物        化合物      纯净物b.  胶体          分散系      混合物c.

11、60; 金属氧化物  碱性氧化物    氧化物d.  离子化合物    电解质      化合物参考答案：c略8. 通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）a和浓硝酸                  &#

12、160; b和浓氨水c大理石和稀盐酸                 d高锰酸钾溶液和浓盐酸参考答案：c试题分析：a中和浓硝酸反应生成气体no2,与so2共同通入bacl2溶液中so2被氧化为so42，生成baso4沉淀，故选a错误；b中和浓氨水反应生成nh3,与so2共同通入bacl2溶液中发生复分解反应产生baso3沉淀，故选b错误；d中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成cl2与so2共同通入bacl2溶液中发生氧化还原反应生成baso4沉淀，故选

13、d错误。c中大理石和稀盐酸生成co2气体与so2共同通入bacl2溶液中，均不与bacl2反应，无现象，故选c正确。考点：元素及其化合物知识9. 某氧化物x难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物y，将少量y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则x是（    ）         asio2      bal2o3      cmgo     

14、0;  dp2o5参考答案：a略10. 某同学过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的(    )a. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉    b.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉c.倾倒液体时液面高于滤纸边缘       d.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：c11. 下列是有关实验的叙述中，合理的是      

15、                               用ph试纸测得氯水的ph为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12.00ml高锰酸钾溶液使用ph试纸测定溶液ph时先润湿，测得溶液的ph都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将

16、氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度a          b         c         d 参考答案：a略12. 能将分别含有cu2+、fe3+、al3+、mg2+、nh4+、na+、fe2+等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是   （  ）   

17、60;   anaoh溶液         bkscn溶液         cnahco3溶液      d氨水参考答案：答案：a13. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（） a.利用电池外壳的金属材料b.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d.回收其中石墨电极参考

18、答案：b略14. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是                                a常温下，测得醋酸钠溶液的ph>7 b常温下，测得0.1mol/l醋酸溶液的ph=4c常温下，将ph=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得ph<4d常温下，将物质的量

19、浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 参考答案：d略15. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是                            （    ）         &#

20、160;               ana+、k+、c1o-、i-                                 

21、60;                        bc1-、no3-、fe2+、na+ck+、ba2+、oh-、so42-                    &#

22、160;                           dfe3+、nh4+、br-、no3-参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. cuso4溶液与k2c2o4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 m

23、ol·l1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·l1 kmno4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlkmno4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节ph并加入过量的ki固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀cui。用0.2500 mol·l1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml na2s2o3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2mno45c2o4216h=2mn28h2o10co2步骤b：2cu24i=2cuii2     &

24、#160;i22s2o32=2is4o62（1）已知室温下cui的ksp=1.27×1012，欲使溶液中c(cu+)1.0×106 mol·l1，应保持溶液中c(i)           mol·l1。（2）mno4在酸性条件下，加热能分解为o2，同时生成mn2。写出该反应的离子方程式为           。若无此加热操作，则测定的cu2的含量将会

25、60;    (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为           。（4）通过计算确定样品晶体的组成。参考答案：（1）1.27×10-6                     

26、0;                               （2）4 mno4 +12h+ 4mn2+ +5o2+6h2o    偏高           

27、;        （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色                    （4）2mno4    5c2o42               &#

28、160;   2s2o32 i2 2cu2+            2           5                     2  

29、0;         2 0.2×8×10-3mol     4×10-3mol        0.25×8×10-3mol    2×10-3moln (c2o42)= 4×10-3mol         n (cu2

30、+)= 2×10-3mol 根据电荷守恒原理：n (k+)=4×10-3mol根据质量守恒原理m (h2o)=0.672039×4×10-364×2×10-388×4×10-3=0.036gn (h2o)=2×10-3   n (k+)：n (cu2+)：n (c2o42)：n (h2o)=2：1：2：1 化学式为：k2cu(c2o4)2·h2o   略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有

31、ca2+、mg2+、hco的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体a；高温灼烧a至恒重，残余固体为cao和mgo，放出的气体用过量的ba(oh)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。      （1）通过计算确定a中是否含有碳酸镁；   （2）5.78g剩余固体a灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重        2.82g，通过计算确定a中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。 参

32、考答案：答案：（1）根据题意，n(co2)n(baco3)11.82g/197g/mol0.06mol若co2全部来自caco3的分解，则m(caco3)0.06mol×100g/mol6.00g5.78g不合题意，所以，a中一定含有mgco3。（2）m(co2)0.06mol×44g/mol2.64gm(h2o)2.82g2.64g0.18gnmg(oh)2n(h2o)0.18g/18g.mol0.01molmmg(oh)20.01mol×58g/mol0.58gn(caco3)n(mgco3)0.06n(caco3)·100g/moln(mgco3)

33、·84g/mol0.58g5.78g解得：n(mgco3)0.05mol，n(caco3)0.01mol×100%82.3%18. （2006·广东卷）27.钴(co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物co(nh3)xclyclz的组成，进行如下实验：    称取样品0.5010 g，加入过量的naoh溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到a。产生的氨用50.00 ml 0.5000 mol·l-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 ml，得溶液b。取b溶液20.00 ml，用0.1000 mol·

34、;l-1naoh滴定，消耗naoh溶液30.00 ml。    向a中加入过量ki固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：                            com+i-co2+i2(未配平)    反应完成后，蒸馏水稀释，用na2s2o3溶液滴定

35、析出的i2，消耗0.1000 mol·l-1na2s2o3溶液20.00 ml。反应方程式为：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6    另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·l-1agno3溶液滴定至恰好反应完全，消耗agno3溶液20.00 ml。相应反应式为：          co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl    通过计算求：    co(nh3)xclyclz中氮元素的质量分数。    该钴化合物的化学式。参考答案：naoh+hcl=nacl+h2o    nh3+hcl=nh4cl 20.00 ml b溶液消耗0.1000 mol