初中化学秋期期中考前复习

1、2013秋期期中考前化学复习晁陂蒙中化学组复习重点复习重点 一、元素符号：一、元素符号： 1、熟记、熟记27种常见种常见元素符号元素符号，会背会默。，会背会默。 2、元素符号的意义：、元素符号的意义： N（1）表示氮元素（）表示氮元素（2）表示一个氮原子）表示一个氮原子 Fe（1）表示铁元素（）表示铁元素（2）表示一个铁原子）表示一个铁原子 （3）表示铁单质）表示铁单质 S（1)表示硫元素（表示硫元素（2）表示一个硫原子）表示一个硫原子 （3）表示）表示硫单质硫单质 He（1）表示氦元素（）表示氦元素（2）表示一个氦原子）表示一个氦原子 （3）表示氦气）表示氦气 3Cu表示三个铜原子表示三个铜

2、原子 总结：金属元素、稀有气体元素、非金属固体液体总结：金属元素、稀有气体元素、非金属固体液体元素的元素符号有三个意义。非金属元素符号只有元素的元素符号有三个意义。非金属元素符号只有两个意义。元素符号前加数字只有一个意义。两个意义。元素符号前加数字只有一个意义。元素符号记忆口诀元素符号记忆口诀碳是碳是C C、磷是、磷是P P、铅的符号是、铅的符号是PbPbCuCu铜、铜、CaCa钙、钨的符号钙、钨的符号W WH H氢、氢、S S硫、硅的符号硫、硅的符号SiSi金金AuAu、银、银AgAg、镁的符号、镁的符号MgMg钠钠NaNa、氖、氖NeNe、汞的符号、汞的符号HgHg硼是硼是B B、钡、钡B

3、aBa、铁的符号、铁的符号FeFe锌锌ZnZn、锰、锰MnMn、锡的符号、锡的符号SnSn钾是钾是K K、碘是、碘是I I、氟的符号是、氟的符号是F F氧是氧是O O、氮是、氮是N N、溴的符号是、溴的符号是BrBrAlAl铝、铝、ClCl氯、锑的符号氯、锑的符号SbSb记住并会正确书写下列元素符号：记住并会正确书写下列元素符号：氢氢 氦氦 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 钾钾 钙钙 锰锰 铁铁 铜铜 锌锌 银银 钡钡 汞汞 金金 H He C N O F NeNa Mg Al Si P S ClAr K Ca Mn Fe Cu ZnAg Ba Hg

4、 Au二、化合价、离子、离子符号 1 1、熟记常见元素化合价。、熟记常见元素化合价。 2 2、离子：、离子： 阴离子：一般由非金属原子得到电子形成，结构阴离子：一般由非金属原子得到电子形成，结构示意图中，核外电子数大于核电荷数（质子数）。示意图中，核外电子数大于核电荷数（质子数）。 阳离子：一般由金属原子失去电子形成，结构示阳离子：一般由金属原子失去电子形成，结构示意图中，核外电子数小于核电荷数（质子数）。意图中，核外电子数小于核电荷数（质子数）。 例：判断下列示意图各是什么？例：判断下列示意图各是什么？背默下列常见元素原子团化合价背默下列常见元素原子团化合价+1 -1 +1 +1 +1-2

5、+2 +2 +2 +2+3 +4 +5 +2+1 +2+3 +2+4+1 -1 -1 -2 -2二、化合价、离子、离子符号 3 3、离子符号的书写：、离子符号的书写： （1 1）元素符号右上角写上电荷数：）元素符号右上角写上电荷数：X Xn n+ + Y Yn n- - n n的数值等于该元素的化合价。的数值等于该元素的化合价。例如：镁离子例如：镁离子 MgMg2+2+ 氧离子氧离子 O O2-2- (2)(2)原子团右上角写上电荷数（常见原子团原子团右上角写上电荷数（常见原子团离子必须熟记课本离子必须熟记课本8585页）：硫酸根离子：页）：硫酸根离子：SOSO4 42-2- 碳酸根离子碳酸根

6、离子COCO3 32-2- 硝酸根离子硝酸根离子 NONO3 3- - 氢氧根离子氢氧根离子 OHOH- - 铵根离子铵根离子 NHNH4 4+ +三、化学式 （一）、化学式的意义（一）、化学式的意义 例：说出下列化学式的意义例：说出下列化学式的意义 H H2 2O NaClO NaCl Fe Fe 总结：总结：1 1、分子构成的物质化学式意义、分子构成的物质化学式意义 （1 1）表示物质（）表示物质（2 2）表示物质由什么元素组成（）表示物质由什么元素组成（3 3）表）表示该物质的一个分子（示该物质的一个分子（4 4）表示该物质的一个分子的构）表示该物质的一个分子的构成。成。 2 2、离子构

7、成的物质、离子构成的物质化学式意义化学式意义 （1 1）表示物质表示物质（2 2）表示物质由什么元素组成表示物质由什么元素组成（3 3）表表示该物质由什么离子构成示该物质由什么离子构成（4 4）表示构成该物质的各离表示构成该物质的各离子的个数比。子的个数比。 3 3、原子构成的物质、原子构成的物质化学式意义：化学式意义： （1 1）表示物质表示物质（2 2）表示物质由什么元素组成表示物质由什么元素组成（3 3）元）元素名称（素名称（4 4）表示一个某原子。）表示一个某原子。三、化学式三、化学式 （二）常见物质化学式必须熟记会背默 写出下列物质的化学式： 高锰酸钾、 锰酸钾、 氯酸钾、 氯化钾、

8、 二氧化锰、二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢 水、五氧化二磷、四氧化三铁、氧化镁、氧化铝、 氢气、氧气、氮气、氯气、 碳、磷、硫、 铁、 铜、 铝、 镁 KMnO4 K2MnO4 KClO3 KClMnO2 CO2 SO2 H2O2H2O P2O5 Fe3O4 MgO Al2O3H2 O2 N2 Cl2 C P S Fe Cu Al Mg C P S Fe Cu Al Mg三、化学式 （三）非常见物质化学式会根据化合价书写。 写出下列物质化学式： 氧化铜、碳酸钠、 碳酸钙、 硫酸钠、硫酸亚铁 硫酸铜、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜 氯化钠、氯化钙、氯化氢、氯化锌、硝酸铵、 CuO Na2CO3 Ca

9、CO3 Na2SO4 FeSO4 CuSO4 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 NaCl CaCl2 HCl ZnCl2 NH4NO3三、化学式 (四)根据化学式计算化合价。 例：1、计算Ca(ClO)2中氯元素化合价。 2、计算NH4NO3中氮元素化合价。解：设氯元素化合价为解：设氯元素化合价为X，根据化合物中各元素化合，根据化合物中各元素化合价代数和等零得价代数和等零得 +2+【X+（-2）】*2=0解方程得，解方程得，X=+1解：设氮元素化合价分别为解：设氮元素化合价分别为X、Y，根据原子团中各元，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价得素化合价代数和等于原子团的化合价

10、得(NH4 化合价化合价+1 NO3 化合价：化合价： -1) X+1*4=+1 Y+(-2)*3=-1解方程得，解方程得，X=-3 解方程得解方程得,Y=+5三、化学式 (五)利用化学式计算 1、计算相对分子质量。 例：计算CO(NH2)2的相对分子质量 2、计算物质中组成元素的质量比。 例：计算CO(NH2)2中氮元素氢元素的质量比。 3、计算物质中某元素的质量分数。 例：计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数。解：解：12+16+（14+1*2）*2=60解：氮元素氢元素的质量比为：解：氮元素氢元素的质量比为：14*2:1*4=28:4=7:1解：氮元素的质量分数为：解：氮元素的质量分数

11、为：14*2/60*100%=46.7%三、化学式三、化学式 （六）综合运用：（六）综合运用： 例：根据尿素的化学式例：根据尿素的化学式CO(NH2)2你能获得你能获得那些信息？那些信息？1、尿素由碳氢氧氮四种元素组成。、尿素由碳氢氧氮四种元素组成。2、尿素由尿素分子构成。、尿素由尿素分子构成。3、一个尿素分子有一个碳原子、一个氧原子、两个氮原子、一个尿素分子有一个碳原子、一个氧原子、两个氮原子、四个氢原子构成。四个氢原子构成。4、尿素的相对分子质量是、尿素的相对分子质量是60.5、尿素中碳氢氧氮的原子个数比是、尿素中碳氢氧氮的原子个数比是1:4:1:26、尿素中碳氢氧氮四种元素的质量比是、尿

12、素中碳氢氧氮四种元素的质量比是12:4：16：287、尿素中氮元素的质量分数是、尿素中氮元素的质量分数是46.7%8、一个尿素分子有、一个尿素分子有8个原子构成。个原子构成。四、化学方程式四、化学方程式 1、质量守恒定律：、质量守恒定律： 例：利用例：利用质量守恒定律质量守恒定律解释下列现象解释下列现象 （1）铜在空气中加热后质量增加）铜在空气中加热后质量增加 （2）蜡烛燃烧后质量减少）蜡烛燃烧后质量减少 2、化学方程式的意义。、化学方程式的意义。 例：写出下面化学方程式的意义例：写出下面化学方程式的意义 2H2O2 = 2H2O + O2MnO21、表示过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成

13、水和氧气。、表示过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。2、表示此反应中过氧化氢、水、氧气的质量比是：、表示此反应中过氧化氢、水、氧气的质量比是：68：36:323、表示此反应中过氧化氢、水、氧气的分子个数比是：、表示此反应中过氧化氢、水、氧气的分子个数比是：2:2:1答案答案 蜡烛燃烧蜡烛燃烧是是蜡烛蜡烛蜡烛燃烧后的质量减小。蜡烛燃烧后的质量减小。后的质量减小。）后的质量减小。）四、化学方程式四、化学方程式 3、化学方程式的书写、化学方程式的书写 （1）步骤：）步骤： 一写、二配、三等、四标、五查一写、二配、三等、四标、五查 （2）常见化学方程式常见化学方程式必须牢记会背会默：必须牢

14、记会背会默： （3）不常见化学方程式会根据步骤书写。）不常见化学方程式会根据步骤书写。 例：写出下列化学方程式：例：写出下列化学方程式： CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4CO2 + 2Ca(OH)2=CaCO3 + H2O常见化学反应常见化学反应 化学方程式：化学方程式：1. 木炭木炭在空气中在空气中燃烧燃烧2. 硫硫在空气中燃在空气中燃烧烧3. 磷磷在空气中燃烧在空气中燃烧4. 镁条在空气中燃烧镁条在空气中燃烧 5. 铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧6. 氢气氢气在空气中燃烧在空气中燃烧7. 氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧8. 电解水电解水9. 加热高锰酸钾制氧

15、气加热高锰酸钾制氧气10.过氧化氢过氧化氢制氧气制氧气11.加热氯酸钾加热氯酸钾制氧气制氧气12.加热氧化汞加热氧化汞C+O2=CO2S+O2=SO24P+5O2=2P2O52H2O2=2H2O + O2MnO22Mg+O2=2MgO点燃2H2+O2=2H2O点燃2H2O=2H2 +O2通电点燃点燃点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃H2+Cl2=2HCl点燃2KMnO4=K2MnO4 +O22HgO=2Hg+O2四、化学方程式四、化学方程式 4、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算 （1）基本步骤基本步骤： 一设、二写、三算、四标、五列、六解一设、二写、三算、四标、五列、六解 七答七答 （2

16、）例题：将）例题：将24.5克氯酸钾与二氧化锰混合，克氯酸钾与二氧化锰混合，充分加热反应后，可制得多少克氧气？充分加热反应后，可制得多少克氧气？ 5、利用化学方程式推断某物质化学式。、利用化学方程式推断某物质化学式。例：西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河经调查发例：西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河经调查发现是由于上游河床含有的某种物质现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R2H2O7O2=2FeSO42H2SO4，试推断，试推断R的的化学式化学式是什么？是什么？例题：加热分解例题：加热分解6g高锰酸钾，可

17、以得到多少高锰酸钾，可以得到多少g氧气？氧气？2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2解：设加热分解解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的高锰酸钾可以得到氧气的质量为质量为x。316326gx3166g32x=0.61g答：加热分解答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。氧气。【解题步骤【解题步骤】（1）设设未知量未知量（2）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式（3）计）计算算相关物质的质量比相关物质的质量比（4）标标出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式（7）简明地写出）简明地写出答答语语【书写格式【书写格式】

18、x四、化学方程式四、化学方程式 小结：此类题的做法小结：此类题的做法 先找出化学方程式左右两边各种原子的个数，然先找出化学方程式左右两边各种原子的个数，然后对照，左右两边不相等的原子就在未知物质中。后对照，左右两边不相等的原子就在未知物质中。 2R2H2O7O2=2FeSO42H2SO4 左边 右边 H 4个 H 4个 O 16个 O 16个 2R ? Fe 2个 S 4个 所以R是FeS2五、物质分类五、物质分类氧化物氧化物水、二氧化碳、二氧化锰水、二氧化碳、二氧化锰非金属单质非金属单质氧气、氢气、碳、氧气、氢气、碳、 磷、氦气磷、氦气物质物质分类分类混合物混合物空气、河水、过氧化氢溶液、等

19、空气、河水、过氧化氢溶液、等纯净物纯净物其他化合物其他化合物高锰酸钾、氯酸钾、高锰酸钾、氯酸钾、氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠单质单质化合物化合物金属单质金属单质铁、铜铁、铜 、铝、铝 小结：把物质分类时先写出物质的化学式，再根据物质的化学式小结：把物质分类时先写出物质的化学式，再根据物质的化学式来分类。不能用化学式表示的是混合物。来分类。不能用化学式表示的是混合物。 BCDEGACDEGH六、化学反应类型 （1）基本类型）基本类型 化合反应：特点化合反应：特点 多合一多合一 分解反应：特点分解反应：特点- 一变多一变多 （2）其他类型：氧化反应）其他类型：氧化反应 例：判断

20、下列化学反应类型。例：判断下列化学反应类型。C+O2=CO2S+O2=SO24P+5O2=2P2O52H2O2=2H2O + O2MnO22Mg+O2=2MgO点燃2H2+O2=2H2O点燃2H2O=2H2 +O2通电点燃点燃点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃H2+Cl2=2HCl点燃2KMnO4=K2MnO4 +O22HgO=2Hg+O2化合反应化合反应分解反应分解反应七、水七、水 1、水污染的原因有哪些？（课本、水污染的原因有哪些？（课本69、71页）页） 2、防治水污染的措施有哪些？、防治水污染的措施有哪些？ （课本（课本71页）页） 3、节约用水的措施有哪些？、节约用水的措施有哪些？

21、（课本（课本70、71页）页） 4、净化水的方法有哪些？、净化水的方法有哪些？ 5、过滤时的注意事项有哪些？为什么？、过滤时的注意事项有哪些？为什么？ （课本（课本75页）页） 6、什么是硬水？、什么是硬水？ （课本（课本76页）页） 7、检验硬水的方法是什么？、检验硬水的方法是什么？ （课本（课本76页）页） 8、如何降低水的硬度？、如何降低水的硬度？ （课本（课本76页）页） 9、活性炭吸附水中的杂质是利用什么性质？、活性炭吸附水中的杂质是利用什么性质？八、空气 1、空气的成分按体积分数各多少？空气的成分按体积分数各多少？ （课本（课本27页）页） 2、氮气的性质及用途有哪些？、氮气的性质

22、及用途有哪些？ （课本（课本28、29页）页） 3、氧气的性质及用途有哪些？、氧气的性质及用途有哪些？ （课本（课本28、35页）页） 4、稀有气的性质及用途有哪些？、稀有气的性质及用途有哪些？ （课本（课本29、30页）页） 5、碳、磷、硫、铁丝燃烧的现象各是什么？、碳、磷、硫、铁丝燃烧的现象各是什么？ （课本（课本33、34页）页） 6、空气污染的危害有哪些？、空气污染的危害有哪些？ （课本（课本30页）页） 7、如何防止空气污染？、如何防止空气污染？ （课本（课本30页）页） 8、计入空气污染指数的污染物有哪些？、计入空气污染指数的污染物有哪些？ （课本（课本31页）页）九、实验九、实验

23、 1、探究空气成分实验、探究空气成分实验（课本（课本27页）页） （1）实验现象及原因是什么？）实验现象及原因是什么？ （2）此实验测得氧气体积分数小于）此实验测得氧气体积分数小于1/5的原因？的原因？ （3）对此实验选用的药品有哪些要求？）对此实验选用的药品有哪些要求？ （4）此实验还能证明氮气有哪些性质？）此实验还能证明氮气有哪些性质？ 2、实验室制取氧气的实验（课本、实验室制取氧气的实验（课本45页）页） （1）实验室制取氧气的基本步骤是什么？）实验室制取氧气的基本步骤是什么？ （2）此试验的注意事项有哪些（此试验的注意事项有哪些（4条）？为什么（条）？为什么（3）此实验中制取的氧气不纯

24、的原因有哪些（此实验中制取的氧气不纯的原因有哪些（4）此）此实验中把木炭或铁丝插入集气瓶中时为什么要由实验中把木炭或铁丝插入集气瓶中时为什么要由瓶口向下缓缓插入？瓶口向下缓缓插入？ （5）试验后试管炸裂的原因有哪些？）试验后试管炸裂的原因有哪些？九、实验九、实验 3、过氧化氢制氧气实验（课本、过氧化氢制氧气实验（课本38页）页） （1）此实验的现象是什么？（）此实验的现象是什么？（2）原因及结论是什么？）原因及结论是什么？ 4、分子运动试验（课本、分子运动试验（课本49页）页） （1）实验现象是什么？）实验现象是什么？ （2）原因及结论是什么？）原因及结论是什么？ 5、过滤实验（课本、过滤实验

25、（课本75页）页） （1）过滤时的注意事项有哪些？为什么？）过滤时的注意事项有哪些？为什么？ （2）过滤后水仍然浑浊的原因是什么？）过滤后水仍然浑浊的原因是什么？ 6、氢气燃烧的实验（课本、氢气燃烧的实验（课本79页）页） （1）氢气在空气中燃烧的实验现象是什么？）氢气在空气中燃烧的实验现象是什么？ （2）为什么点燃氢气前要检验氢气的纯度？如何检验？）为什么点燃氢气前要检验氢气的纯度？如何检验？ （3）氢气的性质有哪些？）氢气的性质有哪些？九、实验九、实验 7、电解水试验（课本、电解水试验（课本80页）页） （1）此实验的现象是什么？）此实验的现象是什么？ （2）正极负极各是什么气体？如何检验

26、？他们的体积比是多少？）正极负极各是什么气体？如何检验？他们的体积比是多少？ （3）实验中氢气氧气的体积比往往大于）实验中氢气氧气的体积比往往大于2:1是什么原因？是什么原因？ （4）实验中常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠起什么作用？）实验中常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠起什么作用？ 8、质量守恒定律实验（课本、质量守恒定律实验（课本92-95页）页） （1）各个实验的现象分别是什么？）各个实验的现象分别是什么？ （2）92页实验中锥形瓶上的玻璃管上为什么要绑一个气球？页实验中锥形瓶上的玻璃管上为什么要绑一个气球？ （3）94页实验页实验5-1反应后质量减少，如何用质量守恒定律解释？反应后质量减少，如何用质量守恒定律解释？（4）94页实验页实验5-2反应后质量也减少，如何解释？反应后质量也减少，如何解释？ （5）94页的两个实验如何改进才能使反应前后质量相等？页的两个实验如何改进才能使反应前后质量相等？实验一实验一、用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。： 请回答下列问题： （1）上面的实验同时证明了