化学平衡移动-影响因素及练习

1、化学平衡的移动2015.11定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动【思考与交流【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？在其他条件不变时：在其他条件不变时：增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度 化学平衡向化学平衡向 移动移动减小反应物或增大生成物的浓度减小反应物或增大生成物的浓度 化学平衡向化学

2、平衡向 移动移动正反应方向正反应方向 逆反应方向逆反应方向一一、浓度对化学平衡的影响注意注意:对于离子反应，只能改变实际参加反对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子浓度才能改变平衡应的离子浓度才能改变平衡。QCKC t2V正正 = V逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率-时间关系图增加反应物的浓度增加反应物的浓度, V, V，正正 V V，逆逆平平衡向正反应方向移动；衡向正反应方向移动； 你能在这个基础上画出你能在这个基础上画出增大生成物增大生成物浓度浓度时的速率时的速率

3、时间关系图吗？动笔时间关系图吗？动笔试试吧！试试吧！减小反应物浓度减小反应物浓度或或减小生成物减小生成物浓度浓度时的图像又是如何呢？时的图像又是如何呢？速率速率-时间关系图时间关系图1.先决条件：先决条件：2.结论：结论： 反应体系中有气体参加且反应反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。前后总体积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 对于反应前后气体体积发生变化的化对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，学反应，在其它条件不变的情况下，增大压增大压强，强，会使化学平衡向着会使化学平衡向着气体体积缩小气体体积缩小的方向的方向移

4、动。移动。减小压强减小压强，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着气体体气体体积增大积增大的方向移动。的方向移动。二、压强对化学平衡的影响：V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大压强增大压强速率速率-时间关系图：时间关系图：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d 你能在这个基础上画出你能在这个基础上画出减小压强减小压强时时，和，和a+b c+d的反应增大、减小压强时的反应增大、减小压强时的速率的速率时间关系图吗？动笔试试吧！时间关系图吗？动笔试试吧！他们他们的图像的图像又是如何呢？又是如何呢？速率速率

5、-时间关系图时间关系图思考：思考：对于反应对于反应 H2O+CO H2+CO2如果增大压强如果增大压强,反应速率是否改变反应速率是否改变,平衡是否移动？平衡是否移动？高温高温催化剂催化剂T(s)0速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molL-1S-1)V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大压强增大压强, ,正逆反正逆反应速率均增大，应速率均增大，但但增大倍数一样，增大倍数一样，V V正正= V= V逆逆，平衡平衡不移动。不移动。t2四、温度对化学平衡的影响(P51)v实验探究实验探究 2NO2(g) N2O4(g) H0(粉红色粉红色)(蓝色蓝色)在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下

6、：升高升高温度，平衡向温度，平衡向吸热吸热反应方向移动；反应方向移动；降低降低温度，平衡向温度，平衡向放热放热反反应方向移动。反反应方向移动。结论V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高温度升高温度速速率率 | |时时间间关关系系图图2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol升高温度对吸热方向速率增加得快？还是放热方向增加得快呢？这决定了哪边的反应速率增大的更多呢？升温对吸热反应有利，故吸热一方速率较大升温对吸热反应有利，故吸热一方速率较大降温对放热反应有利，故放热一方速率较大降温对放热反应有利，故放热一方

7、速率较大五、催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变正、逆化学反应速率，同等程度改变正、逆化学反应速率，V正正= V逆逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆结论：结论：条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强升高温度升高温度降低温度降低温度向正反应方向移动向正反应方向移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向体积缩

8、小方向移动向体积缩小方向移动向体积增大方向移动向体积增大方向移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动向向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大反应物浓度增大体系压强减小体系压强减小体系压强增大体系压强增大体系温度降低体系温度降低体系温度升高体系温度升高减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件 总结总结 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或如果改变影响平衡的一个条

9、件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。(1)适用范围适用范围适用于任何动态平衡体系（如：溶解适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。能用此来分析。(2)适用条件适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化一个能影响化学平衡的外界条件的变化(3)平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，平衡移动的结果是减弱外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。而不能消除外界条件的影响。v勒夏特列原理(平衡移动原理)本节小节：本节小节：1、化学平衡的研究对象、化学平衡的研究对象可逆反应可逆反应2、化学平衡状态：、化学平衡状态：定义定义特征特征逆逆 等等 动动 定定 变变3、影响化学平衡的条件、影响化学平衡的条件浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂4、平衡移动原理：、平衡移动原理：勒夏特列原理勒夏特列原理下列不能用勒夏特列原理解释的是下列不能用勒夏特列原理解释的是( )棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变深后颜