化学平衡复习(一)

1、期末复习期末复习-选修（选修（4） 化学反应原理化学反应原理第二章：化学反应速率与化学平衡第二章：化学反应速率与化学平衡（一）（一）一、化学反应速率一、化学反应速率1表示方法表示方法 通常用单位时间内通常用单位时间内 浓度浓度(常用物质的量浓度常用物质的量浓度)的减的减少或少或 浓度的增加来表示浓度的增加来表示2计算公式：计算公式：v ，单位：，单位：mol/(Ls)或或mol/(Lmin)3同一反应中用同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的不同物质表示的化学反应速率之间的关系关系对于反应对于反应 aABb = = cCdD，在同一时间段内化学反，在同一时间段内化学反应速率应速率v(A)

2、 v(B) v(C) v(D) .反应物反应物生成物生成物a b c d 表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？提示：提示： (1)计算化学反应速率时，要注意题目要求用计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质何种物质表示，且注意是单位时间内表示，且注意是单位时间内物质的量浓度物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示(2)计算化学反应速率一般是在一段时间内的计算化学反应速率一般是在一段时间内的平均速平均速 率，且均取正值率，且均取正值(3)固体或纯液体固体或纯液体(不是溶液不是溶液)，其浓度可视为常

3、数，其浓度可视为常数，因此一般因此一般不用固体或纯液体表示不用固体或纯液体表示化学反应速率化学反应速率二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素(1)内因内因(主要因素主要因素)：反应物本身的：反应物本身的 ，如金属与水如金属与水反应的速率：反应的速率：NaMgAl.(2)外因外因 (其他条件不变，改变一个条件其他条件不变，改变一个条件)性质性质（3）理论解释）理论解释(1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念有效碰撞、活化分子和活化能的慨念有效碰撞：本身具有有效碰撞：本身具有 的分子之间的碰撞的分子之间的碰撞活化分子：能够发生活化分子：能够发生 的分子的分子活化能：如图：活化能：如图：

4、较高能量较高能量有效碰撞有效碰撞E1 表示表示 E2 表示活化分子变成生成表示活化分子变成生成物分子放出的能量物分子放出的能量E1E2表示表示 反应的活化能反应的活化能反应热反应热活化活化能能单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学反应速率应速率分子分子总数总数活化活化分子数分子数活化分子活化分子百分数百分数增大浓度增大浓度不变不变增加增加增加增加不变不变 增大增大增大压强增大压强不变不变 增加增加 增加增加增大增大升高温度升高温度不变不变不变不变增加增加 增加增加增大增大加催化剂加催化剂减小减小不变不变增加增加增加增加增大增大增加增加增加增加不变不变增加增加增加增加(2)理论解

5、释理论解释(有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应)拓展拓展发现发现例例1、反应、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g) 在在10L的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速则此反应的平均速率可表示为：率可表示为：A、v (NH3)=0.01 mol/(Ls ) B、v (O2)=0.001 mol /(Ls ) C、v (NO)=0.001mol /(Ls ) D、v (H2O)=0.045 mol /(Ls ) C（2）速率大小比较）速率大小比较 对于反应对于反应A(g)+3B(g

6、) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是速率，其中反应进行得最快的是A、v (A)=0.01 mol/(Ls ) B、v (B)=0.02 mol /(Ls ) C、v (B)=0.06mol /(Lmin ) D、v (C)=0.045 mol /(Lmin ) A 在同一反应中，反应速率的大小在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值不能单纯地看数值大小大小。应化为。应化为同一种物质同一种物质的反应速率再进行比较。的反应速率再进行比较。例例2 100mL6mol/L的的H2SO4跟过量的锌粉反应，温度一跟过量的锌粉反应，温度

7、一定为了减慢反应速率，而不影响生成定为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其的总量，可向其中加入适量的中加入适量的 A、碳酸钠固体、碳酸钠固体 B、醋酸钠固体、醋酸钠固体 C、硫酸钾溶液、硫酸钾溶液 D、硫酸铵固体、硫酸铵固体 BC感受感受鉴赏鉴赏DD拓展拓展发现发现相等相等浓度浓度三、化学平衡状态三、化学平衡状态1概念概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中各物质的，反应体系中各物质的 保持不变的状态保持不变的状态2化学平衡的特征化学平衡的特征四、化学平衡常数四、化学平衡常数1概念概念在一定在一定 下，一个可逆反应

8、达到下，一个可逆反应达到 时，时， 生成物生成物 与反应物与反应物 的比值是一个的比值是一个常数，用符号常数，用符号K表示表示温度温度化学平衡化学平衡浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积4意义意义K仅是仅是 的函数，与反应物或生成物的浓度无关的函数，与反应物或生成物的浓度无关3影响因素影响因素温度温度(2)化学平衡常数是化学平衡常数是指某一具体反应方程式指某一具体反应方程式的平衡常数的平衡常数若反应方向改变，则平衡常数改变若反应方向改变，则平衡常数改变若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变同一反应，平衡常数也会

9、改变1(2011潍坊模拟潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ， 不能确定不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( )A体系的压强不再发生变化体系的压强不再发生变化Bv正正(CO)v逆逆(H2O)C生成生成n mol CO的同时生成的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂键断裂的同时断裂2 mol HO键键例题：化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断C2(2011长春质检长春质检)对可逆

10、反应对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是 ()A达到化学平衡时，达到化学平衡时，4v正正(O2)5v逆逆(NO)B若单位时间内生成若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗的同时，消耗x mol NH3， 则反应达到平衡状态则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减 小，逆反应速率增大小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是化学反应速率关系是2v正正(NH3)3v正正(H2O)A 判断化学平衡状态的方法思路判断化学平衡状态的方法思路(1)判断化学平衡状态时，首先

11、要明确反应的外界条件判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温恒温 、恒容、恒温恒压等、恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点，抓住反应的特点(化学计化学计量数关系，物质的状态等量数关系，物质的状态等)，然后再具体分析，然后再具体分析(2)化学平衡状态的根本标志：化学平衡状态的根本标志：v(正正)v(逆逆)； 各组分百分含量不变各组分百分含量不变(3)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量的变化判断平衡状态时，的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不若某量开始变化，然后不变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变化，可作为判断平衡的

12、标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志变，则不能作为判断平衡的标志 在一定温度下，向在一定温度下，向a L密闭容器中加入密闭容器中加入1 mol X气体和气体和2 mol Y气体，发生如下反应：气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志是此反应达到化学平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为 1 2 2 D容器内混合气体平均相对分子质量不变容器内混合气体平均相对分子质量不变思考：若将思考：若将Z的系数换作的系数换作3

13、呢？呢？ABABDB B练习练习感受感受鉴赏鉴赏1下列叙述中，不正确的是下列叙述中，不正确的是 ()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新新 的平衡的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化生变化.DA3(2011广东调研广东调研)已知下列反应的平衡常数：已知下列反应的平衡常数： H2S H2S，K1 SO2 SO2，K2 则反应则反应H2SO2 O2H2S的平衡常数为的平衡常数为 () AK1K2BK1K2 CK1K2 DK1/K2D 在使用化学平衡常数时，应注意哪些在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？问题？提示：提示：(1)化学平衡常数只