广东省梅州市瑶上中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析

1、广东省梅州市瑶上中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. lialh4(li+ )、lih既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈反应释放出h2，lialh4在125分解为lih、h2和al。下列说法不正确的是a. lih与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molb. 1mol lialh4在125完全分解，转移3mol电子c. lialh4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：lialh4+ 2h2o= lialo2 

2、;+4h2d. lialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂参考答案：a试题分析：alih与d2o反应，产生liod和 hd，因此所得氢气的摩尔质量为3 g/mol，错误；b在lialh4中li是+1价，al是+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知h是-1价，在125完全分解，根据al元素化合价的变化可知1 mol lialh4分解转移3 mol电子，正确；clialh4电离产生-1价 h与水电离产生的+1价的h+发生反应结合形成氢气，al3+与oh-则结合形成水和alo2-，所以溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：lialh4+ 2h2o=lialo2+ 4h2，正

3、确；d乙醛得到氢气被还原变为氢气，由于lialh4与乙醛作用生成乙醇，因此lialh4作还原剂，正确。2. 下列图像表达正确的是a图表示25时，用0.1mol?l-1盐酸滴定20ml 0.lmol·l-1naoh溶液b图表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应c图表示向cacl2和盐酸的混合溶液中滴加na2co3溶液d图表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水参考答案：c略3. 能正确表示下列反应的离子方程式为               &

4、#160;                     a漂白粉溶液在空气中失效：clo-co2h2o=hclohco3-        bfe3+溶液中滴加过量的氨水：fe3+3ohfe（oh）3       ccu2+溶液中滴加过量的氨水：cu2+2nh3·h2o=cu

5、（oh）2+2nh4+       d将1mol/l naalo2溶液和15mol/l的hcl溶液等体积均匀混合： 6alo2+9h+3h2o5al（oh）3+al3参考答案：d略4. 下列说法正确的是()a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25 时0.1 mol/l的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱cnahco3溶液中溶质的电离方程式为nahco3=nahcod室温下，对于0.10 mol·l1的氨水，加水稀释后，溶液中c(nh)·c(oh)变大 参考答案：b试题解析: a稀醋酸中加入少量醋酸

6、钠，相当于增大醋酸根离子浓度，平衡左移；醋酸的电离程度减少；a错误；b硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质；b正确； cnahco3溶液中hco3-为弱酸根离子，不能完全电离；不拆成离子形式；c错误；d氨水加水稀释后，平衡右移，c(nh4+)减少，c(oh)减少；溶液中c(nh4+)·c(oh)变小； d错误；5. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是a减压分馏       b高温干馏       c石油裂解    

7、   d催化重整参考答案：c略6. 下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是(   ) xyzasisio2na2sio3bco2na2co3nahco3cal2o3naalo2al(oh)3dcucuocuso4 参考答案：a7. 化学在生产和生活中有着重要的作用下列有关说法正确的是（）a黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质b安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率c施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多nacl、na2co3）的碱性d用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化

8、性参考答案：a【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】a加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉；b安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放；c石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、naoh；d乙醇能被酸性重铬酸钾氧化【解答】解：a加相反电荷的胶体粒子、加电解质均可使胶体发生聚沉，则黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，均为胶体聚沉，故a正确；b安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不能提高煤的利用率，故b错误；c石灰乳与碳酸钠反应生成碳酸钙、naoh，碱性增强，故c错误；d乙醇能被酸性重铬酸钾氧化，体现乙醇的还原性，故d错误；故选a【点评】本题考

9、查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大8. 对已达化学平衡的反应  2x（g）y（g）2z（g） h<0 ,下列说法正确的是a.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动c.当其它条件不变时，移出部分的z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动d.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：b略9. na

10、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）a、标况下，2.24l乙醇含有0.2na个碳原子b、co2通过na2o2使其增重a g时，反应中转移的电子数为c、3.0gno与1.12lo2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06 d、200ml2mol/l的naoh溶液中，含有0.4na个共价键参考答案：c略10. 某无色溶液中含有nh4、k、al3、so42四种离子。  取10 ml。该溶液于试管中，滴加ba(no3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀。取10 ml。该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可

11、加热），最后沉淀完全溶解。并且随naoh溶液的加入，沉淀和气体的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法不符合事实的是  a根据图示数据计算实验中使用的naoh溶液的物质的量浓度为1 mol/l。  b根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为    1 mol/l。  c另取一定量该溶液滴加一定量ba(0h)2的溶液，能使al3和so42向时完全沉淀  dnh4、k、al3、(so4)2四种离子的物质的量之比为2:1:1:3参考答案：c11. 在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境

12、的产业结构、增长方式和消费方式主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是   （    ）       a大量使用合成洗涤剂洗涤衣物       b大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量       c大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展       d大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”

13、参考答案：答案：d12. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是a.检验溶液是否含有so42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加bacl2溶液b.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化c.检验溶液中是否含有fe3时，用硝酸酸化d.定性检验so32，将bacl2溶液用hno3酸化参考答案：【知识点】常见离子的检验方法 j2【答案解析】a   解析：a、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除co32-、so32-等阴离子的干扰，加bacl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含so42，故a正确；b、高锰酸钾溶液能将盐

14、酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故b错误；c、硝酸有强氧化性，若溶液中有fe2，就会被氧化得到fe3，故c错误；d、hno3能将so32氧化为so42，造成错误的检验结果，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了常见离子的检验方法，记住高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，检验离子时难点是排除其它离子的干扰。13. 下列说法不正确的是(  )。a用加热法可除去na2co3中的nahco3    bna2co3的热稳定性大于nahco3c可用石灰水区分na2co3与nahco3溶液    d小苏打可中

15、和胃酸、热纯碱可除去油污参考答案：c14. 已知：2co（g）+o2(g)=2co2(g) h=-566kj/mol    na202(s)+co2(g)= na2c03(s)+1/202(g) h =-226kj/mol 下列表述正确的是（na代表阿伏伽德罗常数的数值）    almolco燃烧时放出的热量为283 kj/mol    bna2o2和na2c03中阴阳离子个数比不同    c.na202（s)与co2（g）反应放出226kj热量时电子转移数为2na 

16、;   d.na202（s）+co（g）=na2c03(s)   h =-509 kjhnol参考答案：d略15. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）  参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (2012河南信阳一调)实验室有和的干燥粉末状混合物,某化学兴趣小组测定其中的含量。小组的同学设计在混合物中加酸的实验方法来测定其中的质量分数。与酸性溶液的反应原理: )回答以下问题: (1)化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(图中每种仪器装置只选用了一次

17、,铁架台等固定仪器未画出)  请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b)                                       (2)实验开始,混合物加酸前,a装置需要鼓入空气,作用是 

18、                 加酸后a装置再次鼓入空气的作用是                  。 (3)e装置的作用是:             

19、60;  。 (4)实验中,若c瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏      ,为了确保实验中c瓶溶液不褪色,若取样品的质量为m g,实验前 e中所装 a 的溶液体积(v)不少于ml。 (5)若混合物样品质量为13.1 g,充分作用后碱石灰增重4.4 g,则混合物中的质量分数为      。 (6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是           

20、0;    。 参考答案：(1)i  h  d  e  b  c (2)排出装置中原有的空气  将生成的气体全部送入后续装置(或使反应产生的和能被完全吸收) (3)除去以防止对测定结果的影响 (4)高   (5)60.3% (6)在b之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入b的装置 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是fes2)成分测定时，取01000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，

21、用浓度为002000 moll的k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7溶液2500 ml。已知：           +                   +    +         +h2o(1)在反

22、应的横线上填写相应的化学计量数。(2)若灼烧6 gfes2产生的so2全部转化为so3气体时放出983 kj热量，写出so2气体转化为so3的热化学方程式：                      。(3)求样品中fes2的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。参考答案：18. (16分)运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）如图是一定的温度和压

23、强下n2和h2反应生成lmolnh3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（h的数值用含字母q1、q2的代数式表示）：                                                        （2）已知：25时ksp（agcl）