广东省广州市民航子弟学校中学部2021年高三化学测试题含解析

1、广东省广州市民航子弟学校中学部2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为no气体)下列分析或结果错误的是（    ）          a原混合酸中hno3的物质的量为0.1 molboa段产生的是no，ab

2、段的反应为fe2fe3 = 3fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为2.5 mol·l1参考答案：a略2. 下列溶液中，cl的物质的量浓度与50 ml 1 mol/l fecl3溶液中cl物质的量浓度相等是a100 ml 1mol/lnacl溶液                       b75ml 1 mol/l mgcl2溶液c150

3、ml 3mol/lkcl溶液                         d25 ml 2 mol/l alcl3溶液参考答案：c略3. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（     ）a. 维生素c常用作抗氧化剂，说明它具有还原性b. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少so2、no2的排放c.

4、 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质d. 福尔马林可用作食品的保鲜剂参考答案：da、维生素c常用作抗氧化剂，说明维生素c可以和氧化剂反应，自身具有还原性，故a正确；b、矿物燃料中的s、n燃烧时会生成有毒气体so2、nox，所以实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少so2、nox的排放，故b正确；c、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可作食品的吸水剂，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，故c正确；d、福尔马林为hcho的水溶液，hcho有毒，不能用作食品的保鲜剂，故d错误；答案选d。【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治、食品安全等，其中绿色化学的特

5、点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。4. na-s电池的结构如图所示，电池反应为2na+s8 =na2sn。下列说法不正确的是a熔钠电极作电池的负极               b放电时na+向正极移动c充电时熔钠电极与电源的正极相连  &

6、#160;   d充电时阳极反应式为8sn2- 16e-=ns8参考答案：c试题分析：a放电时，熔钠电极失电子发生氧化反应，所以放电时熔钠电极作电池的负极，故a正确；b原电池中电解质中的阳离子移向正极，即na+向正极移动，故b正确；c充电时，原电池的负极和电源的负极相连，原电池的正极和电源的正极相连，放电时熔钠电极是负极，充电时熔钠电极与电源的负极相连，故c错误；d充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为：8sn2-16e-ns8，故d正确；故选c。5. 主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法不正确的是（）a卤化银的颜色按agcl、agbr、agi

7、 的顺序依次加深b氧族元素氢化物稳定性按h2o、h2s、h2se、h2te的顺序依次减小c氢化物的沸点按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的顺序依次递减d最高价氧化物对应水化物碱性按naoh、koh、rboh、csoh的顺序依次增强参考答案：c考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：a氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；b非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；c氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高；d金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：a氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按

8、agcl、agbr、agi 的顺序依次加深，故a正确；b非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：ossete，则氧族元素氢化物稳定性按h2o、h2s、h2se、h2te的顺序依次减小，故b正确；c氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，nh3含有氢键沸点较高，则氢化物的沸点按nh3、bih3、sbh3、ash3、ph3的顺序依次递减，故c错误；d金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：nakrbcs，则最高价氧化物对应水化物碱性按naoh、koh、rboh、csoh的顺序依次增强，故d正确；故选c点评：本题考查了金属元素和非金属元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可

9、，灵活运用基础知识解答，题目难度不大6. 已知向某溶液中逐滴加入naoh溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入naoh的体积变 化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是  ah+、nh4+、al3+、no3-            bh+、al3+、alo2-、so42-  ch+、nh4+、mg2+、cl-              dnh4+、al3+、c

10、l-、so42-参考答案：a略7. 下列有关物质的性质及其应用均正确的是                                            

11、                     anh3溶于水后显碱性，在fec13饱和溶液中通入适量nh3可制取fe（oh）3胶体      b金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质      c碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污  &#

12、160;   d次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：b略8. 下列说法不正确的是  (    )  将so2通入溶有足量氨的bacl2溶液中，无白色沉淀生成  将盐酸、kscn 溶液和fe(no3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色  向某溶液中滴入盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有so  将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等    使用明矾可以对水进行消

13、毒、杀菌a只有  b c  d参考答案：c略9. 某种蛋白酶由100个氨基酸脱水缩合而成，下列叙述正确的是      a该酶分子结构中至少含有99个氨基和99个羧基     b控制该酶合成的基因片段至少有300对碱基    c该酶从细胞中分泌出来需要载体的协助     d用含该酶的洗衣粉去除奶渍，效果比其他类型的加酶洗衣粉好参考答案：bd略10. 一定温度下的恒容容器中，发生反应a(s)+2b(g)=c(g)+d(g)，下列能表示该反应已达平衡状

14、态的是（    ）a.2v(b)正=v(d)逆                                       b混合气体的密度保持不变c气体总物质的量不随时间变化而变化 d混合气体的压强

15、不随时间变化而变化参考答案：b略11. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，y与m形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·l1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定有共价键     b原子半径：wzyxm     c由x元素形成的单质一定是原子晶体         

16、60;      dxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物参考答案：a12. 下列说法不正确的是（   ） a仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯b仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油c仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类d仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油参考答案：c试题解析：a、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，故a正确；b、苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而甘油遇氯化铁溶液无明显现象，故可鉴别，故b正确；c、 卤代烃为共价化合物，其中的卤原子需

17、经过水解或消去反应转化为离子后，才可用硝酸银溶液检验，故c不正确；d、植物油中含有不饱和键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而动物油中不能使其褪色，故d正确。13. 230th和232th是90号元素钍的两种同位素，232th可以转化成233u。下列有关th的说法正确的是a. 230th的中子数比核外电子数多140     b. 230th和232th的化学性质相同c. 232th 转换成233u是化学变化          d. th 元素的相对原子质量是231参考答案

18、：b略14. 下列事实能用同一原理解释的是aso2、cl2均能使品红溶液褪色bnh4hco3晶体、固体i2受热均能变成气体cs与fe、cu反应均生成低价态硫化物dclo- s2-、h+均不能大量共存于同一溶液参考答案：c略15. 下列实验能达到预期目的的是                            

19、0;            a向煮沸的1mol/l naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体b用氢氧化铜粉末检验尿糖c称取19.0g sncl2，用100ml蒸馏水溶解，配制1.0mol/l sncl2溶液d向乙酸乙酯中加入饱和na2co3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用naoh固体配制1.0 mol·l1的naoh溶液240 ml：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

20、称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_       (2)某同学欲称量一定量的naoh固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g naoh.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静

21、置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)250 ml容量瓶      (2)27.410.0(3)查漏      (4)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生反应，生成的主要产物为nh3。进一步研究nh3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、n2压力1.0×105pa、反应时间3 h）:t/k30331332

22、3353nh3生成量/（10-6mol）48596020相应的热化学方程式如下：n2(g)+3h2o(1)=2nh3(g)+o2(g)    h=+765.2kj·mol-1回答下列问题：（1）       请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）       与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大nh3生成量的建

23、议：（3）       工业合成氨的反应为n2(g)+3h2(g)         2nh3(g)。设在容积为2.0l的密闭容器中充入0.60mol n2(g)和1.60 mol h2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，nh3的物质的量分数（nh2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：  该条件下n2的平衡转化率；该条件下反应2nh3(g)        

24、;    n2(g)+3h2(g)的平衡常数。  参考答案：答案：(1)画图略，  (2)请提出可提高其反应速率且增大nh3生成量的建议：升高温度，增大反应物n2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。 （3）平衡转化率：66.7%  平衡常数为0.005要点： 1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。 该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大nh3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应n2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大nh3