山西省长治市示范中学2019年高二化学上学期期末试题含解析

1、山西省长治市示范中学2019年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 az为0.3mol/l by2为0.4mol/l cx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l参考答案：a2. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是：酚酞试液     

2、     银氨溶液          na2co3溶液    cu（oh）2悬浊液酸性fecl3溶液    feso4溶液         nacl溶液      氯水a         b   &#

3、160;     c         d参考答案：d略3. na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：a标准状况下，2.24l的丙烷所含的原子数为0.1na b28g乙烯所含共用电子对数目为4na c标准状况下，11.2 l三氯甲烷所含分子数为0.5 nad现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3na参考答案：d略4. 下列分子或离子中心原子的vsepr模型为四面体而且其空间构型为v形的是（     ）aso2bnf3

4、60;        ch3o              dof2参考答案：d略5. ia族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成  a.离子晶体                   

5、60;                b.分子晶体     c.离子晶体，分子晶体都不可能形成d.无法确定 参考答案：ab6. 下列关于hts说法中正确的是                     &

6、#160;            ahts可用于判断所有条件下的反应能否自发进行bhts只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行chts只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行dhts0的反应，在该条件下一定剧烈反应参考答案：c略7. 如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（）azn2e=zn2+    bcu2e=cu2+    c2h+2e=h2  dcu2+2e=cu参考答案：a考点：原电池和

7、电解池的工作原理专题：电化学专题分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此回答判断解答：解：锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，zn2ezn2+，故选a点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理8. 2011年被联合国大会确定为“国际化学年”。以“化学我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。下列叙述与化学变化无直接关系的是a使用防腐剂延长食品保质期b利用风力发电，获取清洁能源c研发可降解塑料，控制白色污染 d将汽车尾气中的no和co转化为无

8、害气体参考答案：b略9. 已知铝与o2、o3在一定条件下均能反应，且都生成al2o3。反应的热化学方程式如下：   4al（s）+ 3o2（g）=2al2o3（s）；h=q1 kj/mol   4al（s）+ 2o3（g）=2al2o3（s）；h=q2 kj/mol。q1 、q2均大于0，且q1 q2，下列说法正确的组合是（   ）上述两个反应均为吸热反应；4mol固态al和3mol气态o2所具有的总能量大于2mol固态al2o3所具有的能量；等质量的o2 、o3，o2的能量高；    等物质的量的o2

9、、o3，o3的能量高；由o2生成o3的反应为放热反应；    由o2生成o3的反应为吸热反应；a       b         c         d参考答案：b略10. 浓度为2mol·l-1的氢溴酸溶液vl，欲使其浓度变为4 mol·l-1，以下列出的方法中，可行的为a通入标况下的hbr气体44.8l  b加入1

10、0 mol·l-1氢溴酸0.6vl，再将溶液稀释至2vlc蒸发掉0.5l水      d将溶液加热蒸发浓缩至0.5v参考答案：b略11. 一定量混合物在密闭容器中发生反应：ma（g）+nb（g）?pc（g），达平衡后，将气体体积缩小到原来的，当达到新的平衡时，b物质的浓度为原来的1.8倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是（）am+npb平衡向逆反应方向移动ca的转化率降低dc的体积分数增大参考答案：d考点：化学平衡的影响因素  专题：化学平衡专题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的，压强增大，如果平衡不移动，则达到

11、平衡时b的浓度为原来的2倍，但此时b的浓度为原来的1.6倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动，以此进行分析解答：解：平衡后将气体体积缩小到原来的，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时b的浓度为原来的2倍，但此时b的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动；a、上述分析可知增大压强平衡正向进行，则有：m+np，故a错误；b、化学反应向正反应方向移动，故b错误；c、平衡正向进行，反应物a的转化率增大，故c错误；d、平衡正向进行，生成物c的体积百分含量增大，故d正确；只有d正确，故选d点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，即平衡后将气体体积缩小到原来的

12、，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时b的浓度为原来的2倍，但此时b的浓度为原来的1.6倍，说明增大压强平衡向正反应方向移动12. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是 a食盐                b苯甲酸钠         c柠檬黄          

13、; d味精参考答案：a13. 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/l naoh溶液ph = 11naoh溶液0.1mol/l ch3cooh溶液ph = 3ch3cooh溶液下列说法正确的是（   ）a由水电离出的c(h+)：b稀释到原来的100倍后，ph与相同c与混合，若溶液ph = 7，则v(naoh)v(ch3cooh)d与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)参考答案：d略14. 最近美国宇航局（nasa）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（c3f8），并提出用其“

14、温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是                              a分子中三个碳原子可能处于同一直线上   b.全氟丙烷的电子式为：c 全氟丙烷与全氟乙烯互为同系物    d全氟丙烷分子中既有极性键又有

15、非极性键参考答案：d略15. 二氧化碳固体俗称干冰，下列说法正确的是a二氧化碳分子不可再分                 b干冰由碳和氧两种元素组成c二氧化碳分子由碳原子和氧气分子构成   d二氧化碳分子是保持干冰化学性质的最小微粒参考答案：bd二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有a、b、c、d、e五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 阳离子h+、na+、a1

16、3+、ag+、ba2+阴离子oh、c1、co32、no3、so42 已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。向e溶液中逐滴滴加b溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1）溶液呈碱性的原因是    。（写出有关离子方程式）    （2）若25时c、e溶液ph，则溶液中水电离出的氢离子浓度是溶液中水电离出的氢离子浓度      倍。（3）将0.1 mol·l-1 的c溶液逐滴加入等体积、0.2 mol·l-1的a溶

17、液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                     。参考答案：（1）co+h2ohco+oh-     （2）106 （3）  c（na+）>c（hco3）> c（cl）>c（co32）>c（oh）>c（h+） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有fecl3和alcl

18、3的混合溶液100ml，向其中加入过量的naoh溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）写出混合溶液中加入过量naoh溶液的离子方程式                、；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体             克;（3）fecl3的物质的量的浓度是   

19、;              mol/l；（4）在加入naoh溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入naoh溶液的体积如下图所示，计算alcl3的物质的量的浓度                 mol/l；（5）求naoh溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）参考答案：（1）fe3+ 3oh-

20、 fe(oh)3（2分）；al3+ + 4oh- alo2- + 2h2o （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/l （1分） （4）2 mol/l （2分） （5）2 mol/l （2分）试题分析：（1）过量的naoh使得al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有fe(oh)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为fe3+ 3oh- fe(oh)3；al3+ + 4oh- alo2- + 2h2o ;（2）10.7g fe(oh)3沉淀加热灼烧生成fe2o3，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒，m(fe2o3)=0.05x160=8g ;（3）fecl3 + 3naoh =fe

21、(oh)3 + 3nacl1                         107n                         10.7 n=0.1 mol 所以溶液中的fecl3的物质的量的浓度是1mol/l（4）根据图像可知，10.7g 是f