2018版高考化学总复习专题五元素的综合推断教学案苏教版

1、课时 4 元素的综合推断课时诠释元素推断题是高考的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构 特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位一构一性”关系综合考查元素 及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题的基本特点如下图所示。即在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段，根据呈现的片段结构中提供的信息推断元 素，推出元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。微点聚焦一 由元素在周期表中的位置进行推断典题示例【示例 1】(2016 课标全国川，12)四种短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增 大，W X 的简单离子具有相同电子

2、层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A. 简单离子半径：WXZB. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ解析由题意可知 X 为 Na,则 Z 为 Cl, WY 分别为 0、S。A 项，离子半径：Clcf Na+,即 XWS 故气态氢化物的热稳定性：H2OHS，即W丫错误；D 项，元素的非金属性 Y(S)Z(CI)，则最高价氧化物的水化物的酸性：YZ,错误。答案 B【满分必备】1.根据核外电子的排布三大规律推断元素(1)最外层电子规律最外层电子数(N3WN次外层电

3、子数兀素在周期表中的位置主族第IA族、第nA族、第忸 族、副族、0 族元素氦第二周期(2) “阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周 期；若为阳离子，则位于第四周期。2(3) “阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性 不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。2 利用“化合价”推导元素(1) 正、负价差：符合公式“最高正价+|最低负价| = 8”的元素，当正、负的绝对值之差为 0、2、4、6 时，所在的主族序数依次是WA、VA、WAWA。(2) 最高正价与最低负价代数和为0 的短周期元素：H、C Si。(3) 最高正价是最低负价绝对

4、值3 倍的短周期元素：S。(4) 最高正价不等于族序数的短周期元素：O F。3 根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例 如 (用 R 代表元素)：WAVAWAWA氢化物RHRHH2RHR最高价氧化物RQRQRQRQ最高价含氧酸HRQ 或 HRQHRQ 或 HRQHRQHRQ体验感悟1. (2016 上海化学，7)已知 W X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是()A. 原子半径： X Y Z WB. W 的含氧酸的酸性比

5、Z 的含氧酸的酸性强C. W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D. 若 W 与 X 原子序数差为 5,则形成化合物的化学式为 X3W2解析由于原子序数按WX、Y、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有X 是金属元素，则这四种元素在周期表中的相对位置为：HNfPQ，若 W 为 O 或 F 元素，二者均无含氧酸，B 项错误；元素的非金属性，W丫气态氢化物的稳定性 WY C 项错误；若 W 与 X 原子序数差 5，当 W 为 N 元素，则 X 为 Mg 元素， 可形成 MgNb,当 W 为 Q 元素，则 X 为 Al 元素，可形成 AI2

6、Q, D 项错。答案 A2. (2017 广东佛山一模)A、B、C、D E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D 为有相同的电子层结构。下列说法正确的是()二周期：I- F 1 * *W三周期：XI- F Y1 * *Z，则原子半径XYZVyA 项正确；若 W 为 N 元素，酸性;金属，A 与 D 同主族，C 与 E 同主族,B 原子最外层电子数是内层电子数的3A. C 的氧化物都能跟碱反应B. B 的最高价氧化物的水化物是非电解质C. C 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D. 沸点：CA EA，离子半径：D+Cf一解析元素 A、B CD、E 分别是 H CN、Na、P

7、。A 中 NO 不能跟碱反应，B 中 HCQ 是电解质，C 中 NH 与 HNO 化合生成 NHNO, D 中离子半径： N Na+O答案 C【思维建模】帅号入座，强此规范拓展根据“族与周期的关系”写出下列常见元素的符号1主族序数与周期数相同的元素有H Be Al。2主族序数是周期数 2 倍的元素有 C S,3 倍的元素有 0=3周期数是主族序数 2 倍的元素有裁倍的元素有 Na。微点聚焦二 根据元素及其化合物的特性进行推断典题示例【示例 2】（2016 浙江理综，9）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 原子 核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比

8、为 3 : 4。W 的最外层为 8 电 子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XvY, Z WC. 化合物 Z2Y 和 ZWY 都只存在离子键D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析 据题意得，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，可知 X 为碳元素；X、Y的核电荷数之比为 3 : 4,贝 U Y 为 8 号元素，应为氧元素；金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z 为钠元素；又

9、W 的最外层为 8 电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故 W 为氯元素。A 项，碳和氧形成的化合物主要为CO CO,其中4CC 不能与氢氧化钠反应，错误；B 项，原子半径：C 0, Na Cl，错误；C 项，化合物 NaO中只存在离子键，而 NaCIQ 存在离子键和共价键，错误；D 项，Q、CI2、CIQ 等可用作水的 消毒剂，正确。答案 D【高分必备】常见元素及其化合物的特性(1) 形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3) 地壳中含量最多的元素或气态氢化

10、物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：Q(4) 地壳中含量最多的金属元素：Al。(5) 最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6) 最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。(7) 最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。(8) 焰色反应呈黄色的元素： Na。(9) 焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。(10) 单质密度最小的元素：H,密度最小的金属元素：Li。(11) 常温下单质呈液态的非金属元素：Br;金属

11、元素：Hg。(12) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。(13) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。(14) 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：So(15) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、Fo(16) 常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O S,其中一种同素异形体易着火的元素：P。体验感悟(2016 济宁一模)原子序数依次增大的 X、Y、Z、M W 五种短周期元素。已知 X 与 M 同主族 且 X 与Z、M 与 Z 都可以形成 A2B

12、AR 型的化合物；Y、M W 的最高价氧化物对应的水化物 两两间都能发生反应。下列说法不正确的是()A.由 X、M 分别与 Z 形成的化合物 X2Z2和 MZ2中所含的化学键类型相同B.含有 W 的某种盐，可用作净水剂5C.M 的单质可保存在煤油中D.由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液，可能呈碱性也可能呈酸性解析 由“X与 M 同主族且 X 与 Z、M 与 Z 都可以形成 A2B、AB型的化合物”可知 X 为 H, M为 Na, Z 为 0;由 Y、M W 的最高价氧化物对应的水化物两两间都能发生反应，且Y 的原子序数小于 Z 的，可知 Y 为 N, W 为 Al。H2Q 中只含共价

13、键、NatQ 中既含共价键也含离子键， A 选项错误；由 NH H2O NHNO、HN0 等化合物水溶液的酸碱性，可知D 项正确。答案 A【方法指导】元素推断两大方法1 特征突破法对于有特征性质的元素推断题，可根据所给元素及化合物的特征性质，确定为何种元素， 然后再联系其他条件，各个击破，推出结论。2.按图索骥法（文图转化法）解题过程中，很多情况只涉及短周期元素或前20 号元素，可以先在草稿纸上根据题中文字信息画出只包含短周期或前 20 号元素的元素周期表片段，比照此表进行推断，能大大提高 解题速度和准确率。即先进行文图转化，再按图推断元素。微点聚焦三 利用“位、构、性”关系进行推断典题示例【

14、示例 3】（2015 福建理综，10）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图 所示，其中 W 原子的质子数 是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）XYWA. 原子半径： WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性： XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性： YXWZD. 元素 X Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等解析 根据短周期元素 W 原子的质子数是其最外层电子数的 3 倍，可推知 W 是 P 元素。结合 元素在周期表中的相对位置可知： X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Si 元素。A 项，同周期元 素，由左到右原子序数增大，原子半径减小；同主族元

15、素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为：Si P N 0,错误；B 项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：N P Si ,所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNOHPQ H2SQ3,正确；C 项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性：Q N PSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：HQ NH PHSiH4,正确；D 项，主族元6素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价（0、F 除外），也等于主族序数，故N Si、P 的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。

16、答案 A【高分必备】1“位、构、性”三者之间的关系原子姑构橫子数=厢子序飙扳外层电子就=主秋最禹疋怖电子展數-冏朝痔數电子层姑构.原子丰径决定是外层血子簸-主施序臥捋炭此子难易和氧化，还殖独1 1 1 1in Ifn I4I- 元索性.临同任同f匕挫.左右遢变上下相恫递記性2推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：体验感悟（2017 哈尔滨三中一模）a、b、c、d 四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A.若 b 的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4,则 a 的简单氢化物的化学式为 aH3B.若 b 的单质可作半导体材料，则c 的单质不可能为半导体材料C. 若 b 的单质与 H2易化合，则 c 的单质与 Ha 更易化合D. a 与 b 容易形成离子化合物解析 若 b 的最高价氧化物对应的水化物为HbO，即 b 最高价为+ 6，其负价