(完整word版)氧化还原反应练习题汇总

1、1课时强化练（六）氧化还原反应的基本概念和规律（限时： 40 分钟）1.（2015 海南高考）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的 是（）A 明矶净化水B.纯碱去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白织物【答案】 D2.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）A 往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B. 饱和 FeCb 溶液在沸水中变成红褐色胶体C. 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后 变成红褐色D. SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液退色【答案】 C3.（2016 金山区一模）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后 溶液变蓝，再加入

2、足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 （）A .氧化性：ClO_SO4_|2B. 漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C. CIO与在碱性条件下可以发生氧化还原反应D. 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水退色【答案】 A4.常温下，在下列溶液中发生如下反应：116H+ 10Z_+ 2XO4=2X2+ 5Z2+ 8H2O222A2+ B2=2A3+ 2B_32B+ Z2=B2+ 2Z由此判断下列说法正确的是A .反应 Z2+ 2A2+=2A3+ 2Z不能进行B. Z 元素在反应中均被氧化C.氧化性由弱到强的顺序是 XO4、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是 A2+ B一、

3、Z一、X2+【解析】 A 项，由、可知氧化性 Z2A3+，所以反应 Z2+ 2A2+=2A3+ 2Z-能进行，错误；B 项，Z 元素在反应中被氧化，在 反应中被还原， 错误；C 项，氧化性由强到弱的顺序是 XO车、Z2、B2、A3+，错误；D 项，还原 性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+，正确。【答案】 D5 .水热法制备 F&O4纳米颗粒的总反应：3Fe2+ 2&。3-+ O2+ xOH-=Fe3O4+ S4O6-+ 2 出 0，有关说法正确的是（）A .每转移 1.5 mol 电子，有 1.125 mol Fe2+被氧化B. x= 2C.Fe2+S2O3-都是还

4、原剂D.每生成 1 mol Fe3O4，反应中转移电子 2 mol【解析】 该反应中转移电子为 4 mol，此时有 2 mol Fe2+被氧化，所以每 转移1.5 mol 电子，有 1.5= 0.75 mol Fe2+被氧化，A 项错误；B 项，根据 H 元素守恒，x应等于 4,错误；C 项，Fe?*、S2O2-中化合价均升高，都是还原剂，正确。【答案】 C6.（2016 郑州模拟）向某含有 S&、通入 CI2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是A 整个过程共发生 2 个氧化还原反应23ONa*的溶液中缓慢3B 所有阴离子的浓度都发生了变化C 溶液的颜色发生了变化D.反应过程中既

5、有气体产生，也有沉淀产生【解析】 整个过程中发生的氧化还原反应有 CI2+ 2Br-=2C|-+ Br2,CI2+Sc3+ H2O=2C|+ SO4-+ 2H+, CI2+ H2OCl+ HCIO + H+等，A项错误；SO2-被氧化为 S&-, SiO#与 H+结合生成沉淀，COi-与 H+反应生成 CO2和H2O, Br-被氧化为 Br2, B、D 项正确；Br-被氧化为 Br2，溶液颜色发生 了变化，C 项正确。【答案】 A7.KCIOi与浓盐酸发生如下反应：KCIOi+6HCI（浓）=KCI + 3CbT+3H2O，有关该反应，下列说法不正确的是（）A .被氧化的元素和被还原的

6、元素的质量之比为5 : 1B. CI2既是氧化产物，又是还原产物C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性D. 转移 5 moI 电子时，产生 67.2 L 的 CI2【答案】 D8.LiNio.25Coo.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为 4Ni.25Co0.75（OH）2+ 4LiOH + O2=4LiNi0.25CO0.75O2+ 6出0（已知Ni 与 Co 的化合价均有+ 2 和+3）。下列说法不正确的是（）A. Ni0.25Co0.75（OH）2中 Ni 的化合价是+ 2B. LiNi0.25C00.75O2中 Co 的化合价是+ 3C. 该反应中 Li

7、OH 是还原剂D. 该反应中 O2是氧化剂【答案】 C9.关于反应 Zn+ 2HNO3+ NH4NO3=N2? + 3H2O + Zn（NO3）2，下列判断4正确的是（）A. 生成 1 mol N2,电子转移总数为3NAB. 生成 1 mol N2,电子转移总数为5NAC .溶解 1 mol Zn，电子转移总数为2NAD.溶解 1 mol Zn，电子转移总数为4NA5得弘-失歸fZn+2HNOJ+NH4NOJ= Nj + 3%0【解析】据上分析，生成 1 mol N2或溶解 1 mol Zn，应转移电子5NA。【答案】 B10. (1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：1黄

8、铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS高温+ 8O2=6SO2+ Fe3O4，氧化产物为_，若有 3 mol FeS2参加反应，转移_mol 电子。2与明矶相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 _ 用离子方程式表示)。3FeCb 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。-S4、- -I2氧化性强弱顺序： _6(3)已知溶液中，还原性为 HS031一，氧化性为 103l2SO1 2。在含 3 molNaHSOs的溶液中逐滴加入 KI03溶液，加入的 KI03和析出的 I2的物质的量的关 系曲线如图所示。1_a 点处的还原产物是填离子符号);b 点-c

9、点反应的离子方程式是 _。2_当溶液中的为0.5 mol 时，加入的 KIO3可能是_ mol。【解析】（1）根据 02计算转移电子数，若有 3 mol FeS2参加反应，则有 8mol O2得电子，应转移 32 mol 电子。3氧化性 Fe3+12,所以 FeCl3与 HI 反应的离子方程式为 2Fe3+ 2 厂=2F$+ I2。根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可以判断氧化性2 2S2O8-l2S4O6。(3)反应原理为 10亍+ 3HS0亍=1+ 3S0$+ 3H+, IOa+ 51一+ 6H+=3b+ 3H2O。1a 点 10亍被还原成 I-02a.当有 1.5 mol HS0-反应时

10、，I0-+3HS0-=I-+ 3SO4-+ 3H+0.5 mol1.5 mol0.5 mol已知：S2O3一有较强的还原性，实验室可用 测定 K2S2O8样品的纯度，反应方程式为22S2O8+ 2I =2SC4+ I212+ 2S2O3=2I+ S4O67此时加入 KI03为 0.5 mol;b. IO-+3HS0-=I-+ 3SO4-+ 3H+1 mol3 mol1 mol5I-+I0-+ 6H+=3I2+ 3H2O1 mol- 0.5 mol0.1 mol=0.5 mol加入的 KI03为 1.1 molo【答案】(1)SO2、Fe3O432 Fe3+ 3 出 0Fe(0H)3(胶体)+

11、3H+ 2Fe3+ 2I-=2F?+ I2(2)S2O8-|2&。6-(3) I-IO3+ 6H+ 5I-=3H2O+3I20.5 或 1.111. 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下：高温下 使软锰矿与过量 KOH(s)和KCI03(S)反应，生成 K2Mn。4(锰酸钾)和 KCl ;用水溶 解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；再滤去沉淀 MnO2, 浓缩结晶得到 KMnO4晶体。请回答下列问题：K2MnO4转化为 KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ 。生成 0.1 mol 还原产物时转移电子 _。KMn

12、O4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 _(2)KMnO4能与热的 Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成 Mn2十和 CO2。若取用 软锰矿制得的 KMnO4产品 0.165 g,能与 0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂 质均不能参与反应)，该产品中 KMnO4的纯度为_。【答案】(1)1： 20.2NA(或 1.204X1022) KMnO4K2Mn。4MnO2(2)95.8%12.(2016 长春调研)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：I.在用 KMnO4酸性溶液处理 CU2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：1Mn O4+ CU2S+

13、H+ Cu2+ SO2T+ Mn2+ 出 0(未配平)2MnO4+ CuS+ HCu? + SO2T+Mn? + H2O(未配平)(1) 下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)O8a. 被氧化的元素是 Cu 和 Sb. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 : 5c. 生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是 0.8 mold. 还原性的强弱关系是：Mn2+Cu2S(2) 标出反应中电子转移的方向和数目： Mn O4+ CuSII.在稀硫酸中，MnO4和 H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2 2e =2H* + O2t +2+还原反应： MnO4+5e +8H =Mn2+4H2O(3) 反应中若有 0.5