化学：322《铝的重要化合物》课件（人教版必修1）

1、1.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。2.了解铝的化合物相互转变的图象。 3.了解与Al(OH)3相关的简单计算。一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体 难溶于水很高很大2.化学性质Al2O3是 氧化物，与 或 溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：Al2O36H=2Al33H2O。(2)与强碱反应的离子方程式：Al2O32OH=2AlO2H2O。3用途(1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的 材料。两性两性酸酸强碱强碱耐火耐火二、氢氧化铝1物理性质 溶于水的 物质。2化学性质不不白色胶状白色胶状3用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能 ，可用来净水。(2)利用其 性，可用作胃

2、酸中和剂。弱碱弱碱吸附色素吸附色素已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应的有哪些？【思考提示】有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等。思考三、硫酸铝钾KAl(SO4)21电离方程式：KAl(SO4)2=KAl32SO42。2十二水合硫酸铝钾化学式： ，俗名： ，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作净水剂。KAl(SO4)212H2O明矾明矾Al(OH)3胶体胶体“铝三角铝三角”及其之间的相互转化及其之间的相互转化1Al3Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al33OH(少量)=Al(OH)3(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al33

3、NH3H2O=Al(OH)33NH42Al(OH)3Al3Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)33H=Al33H2O3Al3AlO2可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al34OH(过量)=AlO22H2O4AlO2Al3偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO24H=Al32H2O5AlO2Al(OH)3(1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2H(少量)H2O=Al(OH)3(2)偏铝酸钠溶液中通入CO2：2AlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO32AlO2CO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO36Al(OH)3AlO2Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3OH=AlO22

4、H2O因Al(OH)3易溶于NaOH溶液，所以在制备Al(OH)3时，不用Al3与强碱反应，可向可溶性铝盐中加入氨水，或向NaAlO2溶液中通入CO2来制备。特别提醒特别提醒A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。AB：_ _，FE：_ _。【解析】题目应以B物质作为突破口：【答案】(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO32Al2

5、OH2H2O=2AlO23H2AAl(OH)3BAlCl3CHCl DNaOH解析：选A。由Al3转变为Al(OH)3，再转变为AlO2，是通过加入OH实现的，故由AlO2再转变为Al3，应加入H，AlO2首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3，A项符合题意。1相关图象有关有关Al(OH)3沉淀的图象分析及有关计算沉淀的图象分析及有关计算 试剂内容向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中加入盐酸至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失反应Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH= AlO22H2OAlO2HH2O=Al(OH)3A

6、l(OH)33H=Al33H2O 试剂内容向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中加入盐酸至过量图象2.滴加过程中铝元素的存在形式分析(1)向1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(2)向1 L 1 mol/L的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如图中a)，则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况，计算时要注意讨论。特别提醒特别提醒向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A1

7、molL1 B3 molL1C1.5 molL1 D3.5 molL1【思路点拨】本题可用两种方法求解：法一：根据Al3和Al(OH)3沉淀的量的关系，计算KOH的浓度，要分别考虑KOH不足和KOH过量两种情况。法二：利用图象法，根据题意画出Al3与KOH反应生成沉淀的图象，分析求解。【解析】首先写出有关反应的化学方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。法二：用图象法求解，如图所示，当生成沉淀0.05 mol时，需KOH 0.15 mol；需KOH 0.35 mol。【答案】CD若将上题中“50 mL”改为100 mL，KOH的浓度可能是多少？【提示】可能为1.5 mol/L或7.5 mol/L，反应的图象为根据线段间比例可以得出a0.15b0.752向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()解析：选D。向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3