离子反应导学案

1、精品教学教案离子反应导学案【自主复习】1、 概念回顾：电解质：非电解质：2、从下列物质中选出电解质，并写出其电离方程式。Fe、HClO 、 CaCO 3 、KClHNO 3、H 2O、 CO 2、Na 2CO 3、 NaOHNH 3?H 2ONaHCO 3 酒精葡萄糖3、判断下列物质在水溶液中的存在形式NaClBa(OH)2H 2SO4BaSO4CH 3COOH4、写出化学式常见难溶物：难溶氯化物_ ；难溶硫酸盐；难溶碳酸盐_ ；难溶氢氧化物强酸、强碱；强碱 _ ；强酸【新课学习目标】1、通过实验，了解电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应。2、认识复分解型离子反应发生条件。3、通过练习，

2、掌握离子方程式的概念和书写步骤。4、通过与化学方程式的对比，认识离子方程式的意义。学习重点、难点：离子反应概念理解及离子反应发生的条件；离子方程式的书写。一、电解质在溶液中反应的本质精品教学教案【演示实验】 Ba(OH) 2 溶液、 H 2SO4 溶液中存在什么离子？二者混合，会发生什么反应？有什么现象？实验现象：发生的反应方程式解释与结论：启示：电解质在溶液里所起反应的实质是之间的反应。二、离子反应发生的条件、特点从电解质电离的角度分析下列三组电解质溶液反应的实质，尝试总结这些反应的共同点NaOH 溶液的与稀Na 2CO 3 溶 液Na 2CO 3 溶液与稀盐盐酸与 CaCl 2 溶液酸实验

3、现象混合前大量存在的离子实际参与反应的离子反应类型总结：离子反应：复分解反应的本质：特点：复分解型离子反应的发生条件：三：离子方程式的书写精品教学教案方法一：分析溶液中离子种类，根据离子反应的条件直接书写练习：书写离子方程式化学方程式离子方程式1、 HNO 3 溶液与 NaOH 溶液1、2、 KOH 溶液与稀盐酸2、3、 BaCl 2 与 Na 2SO4 溶液3、4、 Ba(OH) 2 与 K 2SO4 溶液4、将上述离子反应与化学方程式比较，你发现了什么？思考：(1) 酸碱中和反应的实质是什么?（ 2）硫酸与氢氧化钡溶液的反应可以用H +OH -=H 2O 表示吗 ? 为什么？类比运用：Ca

4、 2+ + CO 32- = Ca CO 3（ 1）该离子方程式可以表示哪些类别的物质之间的反应？（ 2）请写出符合该离子方程式的几组化学方程式。思考：碳酸钙与盐酸的反应是离子反应吗？你能写出离子方程式吗？方法二、由化学方程式改写为离子方程式步骤：写、拆、删、查小结：将下列物质进行归类，并依据其水溶性以及电离的难易特点，总结归纳出书写离子方程式时可拆和不可拆的物质类别。（提示：能拆分写成离子的实质是其在水中可完全电离）HClH 2SO4NaOH Ba （）2BaCl2K 2SO4AgClMg （OH）2、 CaCO3H 2OCO 2Fe2O3NH3O2MgCH3COOHNH 3·H2

5、O可拆：（特点：；物质类别：）不可拆：（特点：；物质类别：）练习：写出下列反应的离子方程式。（）用稀硫酸清洗铁锈（主要成分Fe2O3）精品教学教案（）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应【课后巩固检测】1、下列各组离子反应可用HOH H2O 表示的是（）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠D 硫酸氢钠和氢氧化钠2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、 Mg 2+、 H +、 Cl -、 OH -B、 Na+ 、 Ba2+、 CO 32- 、 NO 3-C、 Na +、 H +、 Cl -、CO 32- 、D、 K +、 Cu 2+、 NO 3-、 SO42-3、三国时期， 诸葛

6、亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水(主要含 Cu2+， 能致哑、中毒 )、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟指点迷津 饮用万安溪安乐泉水（含较多碱），终于转危为安，渡过难关。“哑泉 ”和 “安乐泉 ”中所含的化学物质可能是（）A NaCl 、 CaCl 2B Na 2SO4、 KC1C BaCl 2、NaNO 3D CuSO 4、 Ca(OH) 24、依据下列离子方程式，写出可能的化学方程式。（ 1）（ 2） Ag+ + Cl -= AgCl + CO 32- = CO5、写出离子方程式。(1) Na2CO 3 溶液与 CaCl 2 溶液(2) CaCO 3 溶液与稀 HNO 3 溶液(3) AgNO 3 溶液与 Na