盐类的水解知识点

1、1盐类水解的原理盐的类型溶液的 pH能水解的离子Na2CO3强碱弱酸盐pH>7NH4Cl强酸弱碱盐pH<7NaCl强酸强碱盐pH 7(1) 盐类水解的定义盐电离出来的阳离子(或阴离子 )与水电离出来的OH (或 H )结合生成弱电解质的反应(2) 盐类水解的条件盐能电离出弱酸根阴离子或弱碱阳离子(3) 盐类水解的实质纯水中存在电离平衡： H2OH OH ，此时 c(H ) c(OH )，溶液显中性 加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时，弱离子结合H 或 OH ，使水的电离平衡向移动，使得 c(H ) c(OH )，故溶液显酸性或碱性 (4) 盐类水解的特点盐 H2O酸碱盐类水解是中和反应的

2、逆反应，一般程度较小盐类水解是吸热反应(5) 盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，两弱具体定(6) 盐类水解方程式的书写盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“= ”，而用“”；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用“”或“” 可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉气出” 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步即可例如： Na2CO3 水解：多元弱碱盐的水解分步进行，一般一步写出例如： AlCl3 水解： Al3 3H2OAl(OH)3 3H 例如： Al2(SO4)3 与 NaAlO2 相混合：Al3 3AlO 6H2O=4Al(OH)3

3、2影响盐类水解的因素(1) 内因 盐本身的性质组成盐的离子所对应的酸或碱越弱，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越强(2) 外因温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向右 移动，水解程度增大浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向右移动，水解程度增大化学反应： A.强碱弱酸盐水解，如Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH ，加酸促进其水解，加碱抑制其水解B强酸弱碱盐水解，如 FeCl3 3H2OFe(OH)3 3HCl ，加碱 促进其水解，加酸抑制其水解1向三份 0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3 、Na2SO3 、FeCl3 固体 (忽略溶液体积变化

4、 )，则 CH3COO 浓度的变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D 增大、减小、增大解析： 0.1 mol/L CH3COONa 中存在平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH ，加入 NH4NO3 、FeCl3 两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO )减小；加入Na2SO3 这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO )增大答案： A2有 Na2CO3 溶液 CH3COONa溶液 NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L 1，下列说法正确的是()A 3 种溶液 pH 的大小顺序是 > >

5、;B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25 mL 0.1 mol L· 1 盐酸后， pH 最大的是D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是> >解析：相同物质的量浓度的、溶液：pH 的大小顺序应为> >，故 A 项错误；稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH 变化最大，故 B 项错误；若 pH 相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：> >，故 D 项错误；与25 mL 0.1 mol/L 盐酸反应后中为 NaHCO3和 NaCl 溶液， 中为 CH3COOH和 NaCl 溶液， 中为 NaCl

6、溶液，pH 最大的是，故 C项正确答案： C1三个守恒(1) 电荷守恒电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度如 Na2CO3 溶液中：(2) 物料守恒物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒如： 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中：(3) 质子守恒质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化2具体情况因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物粒子的浓度要小于原粒子的浓度(1) 多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析(2) 多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析(3) 一元弱酸强碱盐溶液中， c(阳离子 )>c(酸根离子

7、)>c(OH )> c(H )如 CH3COONa 溶液中： c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )(4) 相同浓度不同的溶液中， 比较同一种离子浓度的大小时， 要考虑溶液中其他离子的影响如相同物质的量浓度的三种溶液：NH4Cl, NH4HSO4,小的顺序为> > . NH4HCO3,c(NH)由大到(5) 溶液混合后离子浓度的大小判断，要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素及是否反应等对离子的影响如 0.1 mol/L 的 CH3COONa 和 0.1 mol/L 的 CH3COOH 混合后， 溶液中各离子浓度大小顺序为 c(C

8、H3COO )>c(Na )> c(H )>c(OH )一般地，若混合时发生化学反应，要根据反应物的量及化学反应原理确定反应后溶液中的成分及各成分的浓度，再考虑电离和水解，从而作出判断下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A pH 2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H ) c(M ) c(OH )c(A )BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)< c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO )2c(OH )

9、 2c(H ) c(CH3COOH)D 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其pH 4, c(HA )>c(H )>c(H2A)> c(A2 )点拨：解答该题时先搞清每个选项属于哪种情况，然后再具体分析其中关于等式的情况，无外乎电荷守恒，物料守恒，质子守恒或三种守恒的加减解析： A 项可根据溶液呈电中性确定；B 项根据越弱越水解，因pH 相同，则物质的量浓度关系为 c(NaOH)< c(Na2CO3)< c(CH3COONa) ；C 项中由电荷守恒得出： c(H ) c(Na ) c(OH ) c(CH3COO ) ， 据 物 料 守 恒 得 出 ： 2c(N

10、a ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) ，将× 2即得出c(CH3COO ) 2c(OH ) 2c(H ) c(CH3COOH)故 C 正确； D 项中因为溶液显酸性，故应以电离为主，所以c(A2 )>c(H2A) 答案： AC将 10 mL 0.1 mol/L 氨水与 6 mL 0.2 mol/L 盐酸混合反应后，溶液中离子浓度关系正确的是，()答案： C1溶液的配制或贮存(1) 强酸弱碱盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强酸如配制FeCl3 溶液时，通常先将 FeCl3 固体溶解在相应的浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度(2) 强碱弱酸盐在配制时，为抑制其水

11、解，通常加入相应的强碱如配制Na2CO3 溶液时，通常加少量 NaOH.(3) 保存强碱弱酸盐溶液时， 通常用带有橡胶塞的试剂瓶， 而不用玻璃塞， 如 Na2CO3 溶液2判断盐溶液的酸碱性一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性；弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如 NaHCO3 溶液显碱性而 NaHSO3 溶液显酸性3判断盐溶液蒸干时所得产物(1) 水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干时得不到原溶质，；若水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后仍得原溶质，如Al2(SO4)3.(2)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般能得到原溶质，如Na2CO

12、3.(3)受热易分解的盐溶液，因其分解而得不到原溶质，如Ca(HCO3)2 、 KMnO4等(4)易被空气氧化的盐溶液，一般因氧化而得不到原溶质，如Na2SO3.(5)浓缩时易结合结晶水的盐溶液，浓缩时也得不到原溶质，如CaSO4.4利用盐溶液来制取H2某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体如：少量Zn片投入到浓的NH4Cl溶液中，而有H2 、 NH3 产生5在生产、生活中的应用(1) 泡 沫 灭 火 器 原 理 ： 用Al2(SO4)2与NaHCO3作 用 ， 离 子 方 程 式 为 ： Al3 3HCO=Al(OH)3 3CO2 .(2) 制取净水剂： 通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，

13、如用明矾净水的离子方程式： Al3 3H2O Al(OH)3( 胶体 ) 3H .(3) 制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体，如用FeCl3 饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体：(4) 化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因(5) 加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温，促进了(2009 江·苏单科高考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01 mol L· 1 NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：的水解()B 0.1 mol L· 1 NaHCO3 溶液： c(Na )>c(OH )>cC Na2CO3

14、溶液： c(OH ) c(H ) c(HCO) 2c(H2CO3)D 25时， pH 4.75、浓度均为0.1 mol·L 1 的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液：c(CH3COO ) c(OH )<c(CH3COOH) c(H )答案 :CA1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味解析： A 项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的； C 项，氯化铁溶液中发生Fe3 3H2OFe(OH)3 3H ，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D

15、 项，硫化钠溶液中存在S2 H2OHSOH ， HS H2OH2S OH ，水解产物H2S 是产生臭味的原因； B 项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解答案：B2在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH OH ，如果使水的电离程度增大，并使 c(H )增大，应加入的物质是()A NaHSO4B KAl(SO4)2C NaHCO3D CH3COONa解析：若使水的电离程度增大，而又要使酸性增强， 故应考虑盐类的水解A 中加入 NaHSO4电离出的 H 能抑制水的电离，使水的电离程度减小； B 中的 KAl(SO4)2 电离出的 Al3 能发生水解，使水的电离程度增大， Al3 3H2O 3

16、H Al(oH)3 ，水解后，溶液中的 c(H )增大，符合题意； C 中的 也能水解， 但水解后溶液呈碱性， 溶液中的 c(H )降低，不合题意；同理，CH3COO 水解后，也使溶液呈碱性答案：B方法归纳： 1.关于盐类水解的影响因素使盐类水解平衡发生移动的盐的类型有：（ 1）同离子型，即向水解的盐溶液中加了含有相同离子的盐，使水解的离子浓度发生了改变，如向 CH 3COONa 溶液中加入 CH3COOK 固体，使 CH3COO- 浓度变大，CH33COO-的水解程度变小；（ 2）异离子型：相互影响型：指加入的离子也水解，与原溶液中离子的水解相互抑制或促进，带同种电荷相互抑制，带异种电荷则相

17、互促进；相互反应型，指加入的盐与溶液中水解的离子相互反应，使原水解平衡发生移动.2.关于溶液的蒸干问题盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断（ 1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如（ 2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质 .（ 3）考虑盐受热时是否分解.Ca（ HCO3 ）2、 NaHCO3 、 KMnO4 、 NH4Cl分解，因此蒸干、灼烧后分别为：固体受热易（ 4）还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化（ 5）有时要从多方面考虑 .例如：蒸干 NaClO 溶液时，既要考虑 ClO- 水解，又要考虑 HClO分解，所以蒸干NaClO 溶液所得固体为NaCl.1下列变化不属于水解反应的是()ACBD答案：A3 0.1 mol/L NaHCO3溶液的A 5.6B 7.0C 8.4D 13.0解析： NaHCO3 溶于水后，溶液呈弱碱性，故C 项正确答案： CpH 最接近于 ()既能电离，又有水解，但水解作用大于电离作用，其水4已知乙酸(HA) 的酸性比甲酸(HB) 弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的 NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A c(OH )> c(HA)> c(HB)> c(H )B c(OH )>