晶体的结构与性质专项训练单元测试提优卷试题

1、晶体的结构与性质专项训练单元测试提优卷试题一、晶体的结构与性质1有关常见晶体的叙述正确的是( )a氯化铯晶体中，每1 个 cs+与其他 8 个 cs+等距离紧邻b干冰晶体中，每1 个 co2分子与其他12 个 co2分子等距离紧邻c石墨中由非极性键构成的最小碳环有6 个碳原子，每个该小环平均分配6 个碳原子d氯化钠晶体中，每个na+与其他 6 个 na+等距离紧邻2下列有关晶体的说法中正确的是a原子晶体中只存在非极性共价键b稀有气体形成的晶体属于原子晶体c在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子d非金属氧化物固态时都属于分子晶体3下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（）a在相同条件下，nh

2、3在水中的溶解度大于ch4bhf、hcl、hbr、hi 的热稳定性依次减弱cf2、cl2、 br2、i2的熔、沸点逐渐升高dch3ch3、ch3ch2ch3、(ch3)2chch3、ch3ch2ch2ch3的沸点逐渐升高4下列大小关系正确的是a熔点： nainabr b硬度： mgo caoc晶格能： naclnabr d熔沸点： co2nacl5下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是a具有较高的熔点，硬度大b固态不导电，水溶液能导电c晶体中存在金属阳离子，熔点较高d固态不导电，熔融状态能导电6离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小，下列关于物质熔点的比较不正确的是（）anafnacln

3、abrnaibna2ona2snaclnaicnaclcac12mgcl2alcl3dmgco3caco3srco3baco37科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的23n no，结构简式如图所示。已知该分子中n-n-n键角都是108.1?，下列有关23n no的说法正确的是( )a该分子中n、o 原子间形成的共价键是非极性键b该分子中四个氮原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d该分子为非极性分子8已知 c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关c3n4晶体的说法中错误的是ac3n4晶体与金刚石都属于原子晶体bc3n4晶体中 cn 键的键长比金刚石中的cc 键的

4、键长长cc3n4晶体中每个碳原子连接4 个氮原子，每个氮原子连接3 个碳原子dc3n4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键9天工开物记载：“ 凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅 而后火药成声” 。其中涉及的主要反应为：s+2kno3+3ck2s+3co2 +n2。下列说法正确的是（）a电负性nobco2分子中 c原子为 sp1杂化c单质硫属于共价晶体dkno3中化学键只有键10 下列说法不正确的是a有化学键断裂的过程不一定是化学过程bnh4cl 和 na2so4晶体中含有的化学键类型相同ch2o 比 h2s 更稳定，是因为氧的非金属性更强d离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键1

5、1 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。（1）60c分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个60c分子，则一个60c晶胞的质量为 _。（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_（填字母）。a.晶体的熔点：干冰冰b.晶体中的空间利用率：干冰冰c.晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是_（填字母）。a.金刚石中碳原子的杂化类型为3sp杂化，石墨中碳原子的杂化类型为2sp杂化b.晶体中共价键的键长：金刚石中cc石墨d.晶

6、体中共价键的键角：金刚石石墨e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如下图，立方bn结构与金刚石相似，在bn晶体中，b原子周围最近的n原子所构成的立体图形为_，b原子与n原子之间共价键与配位键的数目比为 _，一个晶胞中n原子数目为 _。（5）已知cu单质的晶体密度为3 g cm，cu的相对原子质量为m，阿伏加德罗常数为an，则cu的原子半径为_。12 含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石晶体硅(熔点1410)用途广泛，制取与提纯方法有多种(1)炼钢开始和结束阶段都可

7、能发生反应：si+2feo高温2fe+sio2，其目的是_a得到副产品硅酸盐水泥 b制取 sio2，提升钢的硬度c除去生铁中过多的si杂质 d除过量feo，防止钢变脆(2)一种由粗硅制纯硅过程如下：si(粗)2cl460sicl4蒸馏 sicl4(纯)2h1100si(纯)，在上述由 sicl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg 纯硅需吸收a kj热量，写出该反应的热化学方程式： _对于钠的卤化物(nax)和硅的卤化物(six4)下列叙述正确的是_anax易水解bsix4是共价化合物cnax的熔点一般高于six4dsif4晶体是由共价键形成的空间网状结构(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(s

8、ih4)，硅烷分解也可以生成高纯硅硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以si元素的非金属性弱于c 元素，用原子结构解释其原因：_(4)此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅(sihcl3)，通过反应： sihcl3(g)+h2(g)? si(s)+3hcl(g) 制得高纯硅不同温度下，sihcl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比 )的变化关系如图所示下列说法正确的是_(填字母序号 )a该反应的平衡常数随温度升高而增大b横坐标表示的投料比应该是32n(sihcl )n(h )c实际生产中为提高sihcl3的利用率，可适当降低压强(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是h2sio3室

9、温下， 0.1mol/l 的硅酸钠溶液和0.1mol/l 的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是 _已知：h2sio3：ka1=2.01010、ka2=1.01012，h2co3：ka1=4.3107ka2=5.610 11【参考答案】 * 试卷处理标记，请不要删除一、晶体的结构与性质1b【解析】【分析】【详解】a氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，是与其他8 个 cl-等距离紧邻，故a 错误；b二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=38/ 2=12，故 b 正确；c石墨是层状结构，由非极性键构成的最小碳环有6 个碳原子，每个该小环平均分配2个碳原子，故c 错误；d

10、氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=38/ 2=12，故 d 错误；答案为 b。2c【解析】【分析】【详解】a. 原子晶体中存在非极性共价键，也存在极性共价键，例如2sio属于原子晶体，分子中含有的是极性共价键，故a 错误；b. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体，故b错误；c. 在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子，例如金属晶体中含有的是金属阳离子和自由移动的电子，故c正确；d. 非金属氧化物固态时不都属于分子晶体，例如2sio属于原子晶体，故d 错误；故答案选c。3b【解析】【分析】【详解】anh3与水分子间易形成氢键，而ch4与水之间不能形成氢键，则在相同条件下，nh3在水中的

11、溶解度大于ch4，与分子间作用力有关，故a正确；b非金属性f clbri，则 hf、hcl、hbr、hi 热稳定性依次减弱，与共价键有关，与分子间作用力无关，故b 错误；c组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则f2、 cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故c正确；dch3ch3、ch3ch2ch3、(ch3)2chch3、ch3ch2ch2ch3均为烷烃，结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，沸点越高，其中(ch3)2chch3、ch3ch2ch2ch3是同分异构体，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，则ch3ch3、ch3ch2ch3、(

12、ch3)2chch3、ch3ch2ch2ch3的沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故d 正确；故答案为b。4b【解析】【分析】【详解】anai、nabr 都形成离子晶体，由于离子半径i-br-，所以 nabr 的晶格能大，熔点：nainabr，a 不正确；b由于离子半径mg2+ca2+，所以晶格能mgo cao，硬度 mgocao，b 正确；cnacl和 nabr 都形成离子晶体，离子半径cl-nabr，c不正确；dco2形成分子晶体，nacl 形成离子晶体，所以熔沸点：co2nacl，d 不正确；故选 b。5d【解析】【分析】【详解】a具有较高的熔点，硬度大，该晶体可能是原子晶体，a不合题意

13、；b固态不导电，水溶液能导电，该晶体可能是分子晶体，b 不合题意；c晶体中存在金属阳离子，熔点较高，该晶体可能是金属晶体，c 不合题意；d固态不导电，熔融状态能导电，该晶体只能为离子晶体，d 符合题意；故选 d。6c【解析】【分析】在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔点越高。【详解】a.离子半径f-cl-br-naclnabrnai ，故 a 正确；b.o2-和 s2-所带电荷相同离子半径o2-na2snaclnai ，故 b 正确；c.ca2+的半径大于mg2+，则熔点cac12mgcl2，故 c 错误；d离子半径mg2+ca2+sr2+caco3srco3

14、baco3，故 d 正确；故答案选： c。7c【解析】【分析】【详解】a.由于n、o为不同的原子，所以n、o原子间形成极性键，选项a 错误；b.该分子中四个氮原子形成三角锥形结构，不共面，选项b错误；c.由化学式46n o可知该物质中氮元素的平均化合价是3，处于中间价态，所以该物质既有氧化性又有还原性，选项c正确；d.该分子的正、负电荷重心不重合，所以它是极性分子，选项d 错误。答案选 c。【点睛】本题考查分子空间构型、物质的性质、极性键和非极性键等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，会根据已知知识采用知识迁移的方法进行分析是解本题关键，注意该物质中n元素化合价判断。8b【解析】【分析】c3n

15、4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个c 原子周围有 4 个 n 原子，每个n 原子周围有3 个 c 原子，形成空间网状结构，结合原子半径的规律分析解答。【详解】ac3n4晶体具有比金刚石更大的硬度，则c3n4晶体的硬度很大，是原子晶体，故a 正确；b因 n 的原子半径比c 原子半径小，则c3n4晶体中， c-n 键的键长比金刚石中c-c键的键长要短，故b 错误；c原子间均以单键结合，则c3n4晶体中每个c原子连接4 个 n 原子，而每个n 原子连接3 个 c 原子，故 c正确；dc3n4晶体中只含有c-n 极性共价键，不含非极性共价键，故d 正确；故选b。9b

16、【解析】【分析】【详解】a.元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性o n，则电负性o n，故 a 错误；b. co2分子的空间构型为直线形，分子中c原子为 sp 杂化，故b 正确；c. 单质硫属于熔沸点低的分子晶体，故c错误；d. kno3为离子化合物，含有离子键和共价键，故d 错误；故选 b。10d【解析】【分析】【详解】a化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成，有化学键断裂过程中，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水，只破坏共价键，没有形成化学键，故a 正确；bnh4cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，n 与 h 之间存在共价键，na2so4晶体钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，o 与

17、s之间存在共价键，所以二者中均含有共价键和离子键，化学键类型相同，故b正确；c元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：os，所以 h2o 比 h2s更稳定，故 c 正确；d单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，则形成的晶体中没有共价键，离子晶体中一定含有离子键，故d 错误；故选 d。11a2880nbae正四面体3：143a24mcm4n【解析】【详解】（1）c60晶体为面心立方排布，所以每个c60晶胞有 4个 c60分子 （面心 3 个，顶点1个），所以一个c60晶胞的质量为aaanm4 12602880mnmnnn；答案为：a2880n；（2）a冰融化时氢键被破，干冰分子之

18、间只存在范德华力，融化时破坏范德华力，氢键比范德华力强，故晶体的熔点冰干冰，故a 错误； b水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，晶体中的空间利用率：干冰冰，故b 正确； c干冰分子之间存在范德华力，水分子间存在氢键，晶体中分子间相互作用力类型不相同，故c 错误；答案为： b；（3）a金刚石中碳原子与四个碳原子形成4 个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为 sp3杂化；石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化，故a 正确； bsp2杂化中， s 轨道的成分

19、比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，故b 错误； c石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石石墨，故c 错误； d金刚石中碳原子与四个碳原子形成4 个共价单键，构成正四面体，键角为10928，石墨中的碳原子用 sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六角形的平面层状结构，键角为120 ，故 d 错误； e金刚石中碳原子与四个碳原子形成4 个共价单键，构成正四面体，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以 键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳

20、原子还有一个2p 轨道，其中有一个2p 电子这些p 轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大键因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，说明晶体中含有共价键、金属键、范德华力，故e 正确； f金刚石是原子晶体，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接，石墨为混合型晶体，不属于原子晶体，故f 错误；答案为： ae；（4）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4 个 c原子，面心上有6 个 c 原子，顶点有8个 c 原子，在bn 晶体中，每个b 原子和 4 个 n 原子形成共价键，所以b原子周围最近的n 原子所构成

21、的立体图形为正四面体；b 原子的配位数是4，b 原子与 n 原子之间共价键的数目是 12，所以 b 原子与 n 原子之间共价键的数目与配位键的数目比为 3：1，一个晶胞中 n 原子数目为 4；答案为：正四面体；3：1；4；（5）已知cu单质的晶体密度为3 g cm，cu的相对原子质量为m，是面心立方最密堆积，故晶胞内有4 个 cu分子 （面心 3个，顶点1 个），阿伏加德罗常数为an，晶胞的体积为：aamnm4mvnn，又2a4r2ar4，则a24mrcm4n。12cd sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g) h=+0.025akj/mol bc c和 si最外层电子数相同

22、(或“是同主族元素”)，c 原子半径小于si(或“ c 原子电子层数少于si”) si 元素的非金属性弱于 c 元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷 ac 硅酸钠硅酸的 ka2小于碳酸的ka2，硅酸钠更易水解【解析】【分析】(1)根据炼钢的要求把生铁中的含碳量去除到规定范围，并使其它元素的含量减少或增加到规定范围的过程，简单地说，是对生铁降碳、去硫磷、调硅锰含量的过程；在使碳等元素降到规定范围后，钢水中仍含有大量的氧元素，是有害的杂质，使钢塑性变坏，轧制时易产生裂纹；(2)每生成 1.12kg 纯硅需吸收akj热量，则生成1mol 纯硅吸收的热量为3a1.121028=0.025akj，据此写出反应热

23、化学方程式；a强酸的钠盐不水解；b硅的卤化物（six4）是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物；c离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；dsif4晶体属于分子晶体；(3)硅烷的分解温度远低于甲烷的原因为：c和 si最外层电子数相同（或“ 是同主族元素” ）， c原子半径小于si（或 “c原子电子层数少于si”） si元素的非金属性弱于c元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷；(4)a因为随着温度的升高，sihcl3的转化率增大，平衡右移，则该反应的平衡常数随温度升高而增大；b增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低，故横坐标表示的投料比应该是23n hn sihcl；c

24、降低压强平衡向气体系数减小方向移动；(5)依据盐类水解规律“ 越弱越水解 ” 解答。【详解】(1)炼钢的要求把生铁中的含碳量去除到规定范围，并使其它元素的含量减少或增加到规定范围的过程，简单地说，是对生铁降碳、去硫磷、调硅锰含量的过程，这一过程基本上是一个氧化过程，是用不同来源的氧(如空气中的氧、纯氧气、铁矿石中的氧)来氧化铁水中的碳、硅、锰等元素化学反应主要是2feo+si高温2fe+sio2、feo+mn高温fe+mno；在使碳等元素降到规定范围后，钢水中仍含有大量的氧，是有害的杂质，使钢塑性变坏，轧制时易产生裂纹，故炼钢的最后阶段必须加入脱氧剂(例如锰铁、硅铁和铝等)，以除去钢液中多余的氧：