[高等教育]无机及分析化学 例题ppt课件

1、极性分子之间存在着 力。 非极性分子之间存在着 力。 极性分子和非极性分子之间存在着 力。A,B 两元素,A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7个和 4 个。写出 A,B 两原子的称号和电子排布式.指出推理过程。 1 求22时，75mL 0.10mol L-1 氨水溶液和25mL 0.10mol L-1 HCl溶液混合后的pH值NH3的Kb=1.810-5 解： NH4+ + H2O NH3 + H3O+ 起始浓度 0.025 0.050 0 平衡浓度 0.025-x 0.050+x x 0.025 0.050 x由离解平衡常数定义可得： Ka=

2、NH3H3O+/NH4+=Kw/Kb0.05x/0.025解得： pH=9.552 计算pH为10.00和12.00时，0.01mol L-1 KCN溶液中CN-1的浓度。3 将100.0mL 0.200molL-1HAc 与300.0mL 0.400molL-1 HCN混合，计算混合溶液中的各离子浓度。Ka (HAc)=1.7510-5，Ka (HCN)=6.210-10 4 计算MnS 在纯水中的溶解度。Ksp (MnS) = 10 9.7spKS 解：解：510体系的体系的pH由由 S2- 的离解控制，知的离解控制，知 pKa1 =7.05, pKa2 = 12.92MnS + H2O

3、= Mn 2+ + HS - + OH -SSSOHHSMn2KSHSH222awspKKK3S32awspKKKS MnS的s较大；S2-几乎定量变成HS-，产生等量OH- 5. 25下,于0.10 mol/L FeCl2溶液和CuCl2溶液中通入H2S(g), 使其成为饱和溶液 (c(H2S)= 0.10mol/L) 。试判别能否生成FeS沉淀？ 解： Ksp(CuS) Ksp(FeS),Ksp(CuS)=6.310-36, Ksp(FeS)=6.310-18 CuS先生成沉淀。 Cu2+ + H2S CuS(s) + 2H+ 即沉淀完全时溶液中H+=0.2 mol/L, 且H2S=0.1

4、 mol/L H2S饱和溶液中有：S2-H+2 =6.8410-24 S2- = 1.710-22 mol/L Qsp=Fe2+S2- = 0.1 1.710-22 Ksp(FeS) 不会生成FeS沉淀。6 知AgBr的pKsp=12.30, Ag(NH3)2+的lgK稳=7.40, 那么AgBr在 1.000mol L-1 NH3 溶液中的溶解度(单位:mol L-1)为 A.10-4.90 B.10-6.15 C.10-9.85 D.10-2.45解：设AgBr溶解度为a那么 Br-=a, Ag+ + Ag(NH3)+=a, Ksp=aAg+K稳=Ag(NH3)+/(Ag+NH32)解上述方程，可得：a=0.0035，即10-2.456 知EAu+/Au=1.692V，Au(CN)2-的K稳=1038.3 计算EAu(CN)2-/Au解：Au+ + 2CN- = Au(CN)2- Au+ + 2CN- +Au = Au+ Au(CN)2-组成原电池：(-) Au | Au