2研究物质性质的基本程序氯气的性质

1、1.2研究物质性质的基本程序氯气的性质|卜随堂模拟测试1. (2009 台湾，62)下列三个反应式中的 X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。X+ YCL=XC2+ YCl2 + 2XCl2=2XC3Y+ 2XCl3=YC2+2XCl2已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂()A.XCl 3B. XC12C. Cl 2D. YE. YCI2解析：氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂十强还原剂一一弱氧化剂+弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，X + YCI2> XC12 + Y 氧化剂强弱：YCl2&

2、gt;XCL,还原剂氧化剂氧化产物还原产物Cl 2 + 2XC12 -> 2XC13 氧化齐 IJ 弓II 弱：Cl 2>XCl3氧化剂还原剂氧化产物、还原产物Y + 2XCl3 -> YCl2 + 2XCl2 氧化剂强弱：XCl3>YCl2还原剂氧化剂氧化产物还原产物所以氧化性强弱顺序：Cl2>XCl3>YCl2>XCl2。答案：C2 .氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A.NaCl B . FeCl2 C . FeCl3 D . CuCl2解析：氯气与变价金属单质直接化合时得高价氯化物。答案：B3 .漂白粉在空气中放置易失效

3、的主要原因是()A.Ca(ClO) 2不稳定，易分解B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C. Ca(ClO) 2跟空气中的水和 CO反应 D. Ca(ClO)2跟空气中的 CO反应解析：漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)2反应生成HClQ次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生的化学方程式为：光照Ca(ClO) 2 + CO+ H2O=CaCO- 2HClO,2HClO=2HCl + Q T。答案：C4 .下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()A.Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出Si6中的Si,说明C的

4、氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明 Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚配的 N&CO溶液中，加入 BaCl2溶液后，溶液退色，说明BaCl2溶液有酸性解析：电解质属于化合物，不是单质，A错；在高温条件下，C能置换出SiQ中的Si,说明在高温条件下 C的还原性强于 Si, B错；向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝 色说明有碘生成，说明 C12的氧化性强于I2, C正确；在滴有酚酬:的 NaCO溶液中，加入 BaCl2溶液后，生成BaCO沉淀，发生复分解反应，导致 CO-的水解向逆方向进行，所以溶 液退色，BaCl2溶液呈中性，因果关系不对应，D错。答

5、案：C5.某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI溶液中，滴入少量 NaClO溶液，并加入少量稀硫 酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中， 滴加足量的NaSO溶液，蓝色逐渐消失。 下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）A.氧化性：HClO>l2>SdB.蓝色消失的原因是 NkSO溶液具有漂白性C.淀粉KI溶液变蓝是因为 被HC1O氧化为I2, I 2遇淀粉变蓝D.若将NS2SO溶液加入氯水中，氯水退色解析：SO具有强还原性，可被 HC1O和I2氧化。第二步溶液蓝色消失是 SO还原I2的结 果。答案：B6 .用下列实验装置完成对应的实验 （部分仪器已省略），能达

6、到实验目的的是（）15A.二氧化镒与浓盐酸反应制干燥氯气B.滤纸先用氯化钠、无色酚酗:的混合液浸湿，然后平铺在一块钳片上，接通电源后，用 外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹C.石油的分储D.用水吸收氯化氢气体解析：用排水法收集 C12,得不到干燥氯气，故 A选项不正确；细铁棒接电源负极，作阴 极产生H2,阴极附近OH的浓度增大，遇酚酬:变红色，故B选项正确；石油分储温度计的水银球应在支管口附近，故C选项错误；HCl极易溶于水，用此装置会引起倒吸， 不安全，故D选项错误。答案：B7 . ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，C1O2将逐渐取代C12成为自来水的消毒剂。

7、工业上 C1O2常用NaClQ和Na2SO溶液混合并加 H2SQ酸化后反应制得，在以上 反应中NaClQ和NaSO的物质的量之比为（）A.1 ： 1B . 2 ： 1C . 1 ： 2D . 2 ： 3解析：NaClQ和NaSO溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaClQ和2NaClC3+ N&SO +N&SO的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：HbSO=2ClO T + 2N&SQ+HO知,n(NaClO3): n(NazSO) =2 ： 1。答案：B8 .氯水是含多组分的混和物，其性质在不同的反应中有不同的体现，例如：用滴管将新制的饱和氯

8、水慢慢滴入含酚配的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)是由于;是由于。简述怎样用实验证明红色退去的原因是或者是：。解析：能使变红的酚酬:退色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯水中的 HC1O将变红的酚血:漂白，若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是在退色后溶液中再滴加NaOH§液，若不再出现红色，说明是HC1O漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOHK应，碱性减弱的原因。答案：(1)在棕色试剂瓶中密封保存并置于阴凉处(2)氯水与NaOH反应生成两

9、种盐，碱性减弱氯水过量后 HC1O的漂白性将溶液变成无色 向无色溶液中再滴加 NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色， 应为原因9 .某同学用下列装置制备并检验C12的性质。饱和食捻水IVNaOH/味之日"溶就他的有色布条h二湿棚的有色布条L甲烷与cis(1) I图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。(2) n图中退色的是A_(填“a”或"b”)，n图烧杯中发生反应的离子方程式将铜丝换成铁丝，做出实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是A_(填选项字母)。 A.Fe与Cu都是金属元素B. Fe的熔点比Cu高C. Fe的密度比 Cu小D. Fe的金属性比 Cu

10、强(4)将IV装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升 等。油状液滴的成分可能是(写分子式)。水槽用饱和食盐水而不用水的原因是 。饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。(5)将硫酸溶液滴入n图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有C12生成，其原因是(用离子反应方程式表示 )。解析：(1)(2)(4)都是教材中实验所解决的问题，很容易就能回答。(3)是对两种金属的比较，Cu能发生的反应，则比Cu更活泼的Fe也能够发生反应。(5)此问是本题的一个难点， 溶液中有C和ClO,加酸酸化后，

11、两者应该发生氧化还原反应。答案：(1)Mn1 + 4HCl(浓)=MnC2+C12T + 2H2O (2)b Cl2 + 2OH =Cl+ClO + H2O(3)D (4)CHCl2、CHC3、CCl4降低Cl2在水中的溶解度，抑制 Cl2和水的反应 反应中有HCl生成，使溶液中的 C浓度增大，促使 NaCl的溶解平衡向生成 NaCl固体的 方向移动 (5)Cl + ClO + 2H+=CbT + H2O10. 某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计出如图所示的实验装置。实验时， 将A C中产生的气体都通入 B中。饱和食技水A(1)实验前如何检查 A部分装置的气密性？ 。(2)碱石灰的

12、作用是。(3)如果a、b分别是,则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止。(4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、NaI,在B中将会看到： 。(5)如果在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式： 。解析：A中生成C12,进入B中的气体肯定有潮湿的Cl2, C中由于a、b不确定，可以生成的气体不确定，但产生的气体在常温下能与C12发生反应。答案：(1)用止水夹夹住 A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气(2)吸收尾气 (3)稀硫酸(或稀盐酸)、Zn(或Fe) (4)有紫黑色固体生成(5)3Cl 2 +8NH=6N

13、HCl + N211. 2009年11月12日，中华网报道：贵州省某少数民族自治县位于山区的一化学试剂厂， 发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬 菜被毁。请回答下列问题：(1)如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？(填“山坡上”或“低洼处” )A_;(2)如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多 的氯气? ;(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？ ;(4)消防官兵赶到现场处理， 他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是；（5）对弥漫在空气中没有散去的

14、氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行 处理，该化学物质是。解析：性质决定处理方案P （Cl 2）比P （空气）大一-> 山坡上Cb有毒但可溶于碱液NaOH（叫）有强腐蚀性大量 大气中-壬 rh稀 Na£Om（aq） 或肥皂水N吼OH（aq）吸收*氨气吸收口鼻答案：（1）山坡上 （2）用蘸有稀碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻（3）用蘸有稀碳酸钠溶液、小苏打溶液或肥皂水的湿毛巾捂住口鼻（4）NaOH （5）氨水12. （1）氯气对饮用水消毒的原理是 。氯气的消毒能力受水的pH的影响，pH小时的消毒能力_pH大时的消毒能力（填“ >”或“<”），其原因是。（2）通

15、常用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应来制取 C1O2,同时生成C12,写出化学方程式：。市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClQ和NaQQ。两种成分在溶液中混合便产生C1Q,写出化学方程式： 。某同学打算通过研究性学习，比较这两种制取 C1O2的方法的利与弊。 要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？解析：根据题目信息知氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HC1O（具有杀菌、消毒作用）。本材料考查自来水的消毒问题， 同时题中设置了研究性学习问题， 这也是当前高考改革的 方向。比较两种制取方案的利与弊可以从材料进行分析，也可以根据它们的制备方法进行分析等。答案：（1）Cl

16、2和水反应生成次氯酸：Cl2+HO=HClQ HCl, HClO起杀菌消毒作用> pH大时HClO容易转化为ClO（2）2NaClO 3 + 4HCl（浓）=Cl 2 T + 2cO T + 2NaCl + 2Ho 2NaClO + NaC2c4=2ClQ T +2N32CQ 原料的包装和运输是否简便易行；pH对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物的多少；产物对水质的影响；稳定性；安全性等IK作业手册、I1 .今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 mol/L 。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO晶体（n mol）,在乙瓶中加入少量的 NaHSOH体（n mol）,丙瓶不变

17、。片刻后，甲、 乙、丙三瓶溶液中 HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）A.甲=乙>丙B .甲 >丙>乙C.丙 >甲=乙 D.乙 >丙> 甲解析：氯水中存在下列平衡：Cl2+HO-HCl+HClO,加入 NaHCO后，因为酸性：HCl>H2CO>HClO,所以NaHC0tl HCl反应而不与 HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将 NaHSOS化，从而使 HClO浓度下降。答案：B2 .下列物质中只含有游离态氯元素的是（）A.液氯 B .氯水 C .盐酸 D .次氯酸解析：液氯中只

18、有氯分子； 氯水中有H2。Cl2、HCl。hT、C、ClO, OH;盐酸中有H2Q 4、OH!、Cl ;次氯酸为HClO,氯以化合态形式存在。故只有A中只含游离态氯元素。答案：A3 .氯气溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是()氯气与水反应的化学平衡次氯酸的电离平衡水的电离平衡氯气溶解与逸出的平衡A. B . C . D .都存在解析：氯水中存在的变化过程有：Cl 2(g)，士 Cl2(aq)C12+H2O一HClO+ HClHClOClO +4H2O-U + OH。答案：D4 .将0.2 mol MnO 2和50 mL 12 mol - L 一的盐酸混合后加热，待反应完全后，向反应后的

19、溶 液中加入足量 AgNO溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)()A.大于 0.3 mol ,小于 0.6 molB.等于 0.3 molC.小于 0.3 molD.等于 0.6 mol解析：n(HCl) =0.050 L X 12 mol - L= 0.6 mol 。 HClAgCl, 0.6 mol HCl 不与 MnO反 应时生成的 AgCl最多，为0.6 mol 。 HCl为0.6 mol ,最多生成 0.15 mol Cl 2；由于盐酸 浓度减小到一定程度时，MnO不与盐酸反应，故判断A项正确。答案：A5 .已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的

20、性质实验。玻璃管内装有 分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ()n氢氧化钠溶液KCLOjHCl（浓）-KI淀粉溶液NaHr溶液A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：各处发生的反应及现象分别为：KCld+6HCl(浓)=KCl + 3Cl2 T + 3H2。，产生黄绿色的气体。2NaBr+ Cl 2=2NaC+B2, Br2溶于水显橙（黄）色。2KI+Cl2=2KCl+ I2,淀粉遇I 2变蓝色。Cl 2+ 2NaOH=NaCl- NaClO+ H20,两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。答案：A6 .浓盐酸

21、和次氯酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCC+2Cl 2T + 2H20用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）CQ HCl H 20（g）。2A. B . C . D .解析：Ca（ClO） 2会在空气中吸收 CO而转变为CaCQ故当用久置的漂白粉与浓HCl反应制C12时，可能引入的杂质性气体是Ca HCl及HbO（g）。答案：A7 .实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的 MnO反应；用87 gMnO与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A.比多 B .比多 C . 一样多 D .无法比较解析：146 g HCl的物

22、质的量为 4 mol,87 g MnO 2的物质的量为 1 mol ,由方程式：MnO + 4HCl（浓）=MnCb+Cl2 f + 2H2。,1 mol MnO2可以与 4 mol HCl 反应，但是，应注意稀 盐酸与MnO不反应的事实，也就是说 1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。答案：B8 . 0.2 mol某元素的单质与足量的Cl2反应后，质量增加了 21.3 g ,这种元素是（）A.Cu B . Na C . Fe D . Al解析：n（Cl 2） =0.3 mol ,转移0.6 mole ,说明0.2 mol金属单质也转移 0.6 mole , 化合价为+ 3价。答

23、案：CD9 .由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl2。下列关于混盐CaOC2的说法中不正确的是（）A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生 1 mol Cl 2时转移2 mol电子B. CaOC2的水溶液呈碱性C. CaOC2具有较强的氧化性D. CaOC2中氯元素的化合价为 0解析：根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐”，该混盐应写成CaCl（ClO）,结构中存在 C和Cl。一两种阴离子，产生 1 mol Cl 2时转移1 mol电子。答案：AD10 .在烧杯中加入水和苯 （密度：0.88 g/cm 3）各50 mL。将一

24、小粒金属钠 （密度：0.97 g/cm 3） 投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能 与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处可能做上、下跳动。答案：D11 .将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（）A.HCl B . CuSO C . MgCl2 D . Ca（HCO）2解析：溶液质量的变化取决于加入物质与逸出气体和析出沉淀的质量之差

25、。若此差值大于等于零，则溶液质量不会减轻。A项中：2Na+ 2HCl=2NaCl+ H4Am2X23244>0B项中:2Na+ 2H20+ CuSO=NaSO+ Cu(OH)2 J + HdAm2-54<0A m2-14<02X2398C项中：2Na+ 2H20+ MgCb=2NaC+ Mg(0H)4 + Hd4658D项中：2Na+ 2HzO=2NaOH H2 T2NaOHF Ca(HCG) 2=CaC0 + N&CO+ 2H2O二者合并为：2Na+ Ca(HCO) 2=CaC3X + NaCO+ H4 Am461002 56V0答案：A12 .下列关于钠的说法中，

26、正确的是 （）A.钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在B.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、错、铝等金属从它们的卤化物的水溶液中置换出 来C.钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化剂D.钠在空气中燃烧生成氧化物，发出黄色火焰解析：A项正确；B项，钠与溶液中的水先反应，不能将不活泼的金属置换出来，B项不正确；C项，钠是一种强还原剂， C项不正确；D项，钠在空气中燃烧生成过氧化物， D项 错误。答案：A13 .向紫色石蕊试液中加入过量的NaQ粉末，振荡后，能观察到的现象是 （）A.溶液仍为紫色B .溶液最后变为蓝色C.溶液先变蓝最后退色D .有气泡冒出解析：-使石蕊变蓝阿0叫0

27、- N伽叫&L变蓝的石蕊被氧化至无色答案：CD14 .将钠、镁、铝各 0.3 mol分别放入200 mL 1 mol ”一的盐酸中，同温同压下产生的气体 体积比是()A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：2：2 D.1：1：l解析：n(HCl) =0.2 mol ? n(H2Na)= 0.15 mol , n(H2Mg)= n(H2Al) =0.1 mol 。答案：C15.钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂()制取NaQ冶炼稀有金属及金属钛16.A.硫代碳酸钠 B .多硫碳酸钠 解析：据题意分析：硫代硫酸钠 替，代替氧的硫原子化合价仍为-17

28、.硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧根离子即OT,它们的价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选答案：A一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后, 过氧化钠增加了 n g ,且n>m符合此要求的物质是O2 ,超氧化物中含有超氧根离子即Ao产物与足量的过氧化钠充分反应, )应用于电光源上制取NaOHM NaCl等钠的化合物 可用于验证乙醇的分子结构A. B . C . D .以上答案均不正确解析：均只涉及钠的物理性质。答案：A下列各物质的学名是：N&GQ叫硫代硫酸钠；CaS叫多硫化钙；NaQ叫过氧化钠；KO叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：NaCS应读做()C .

29、过硫碳酸钠 D .超硫碳酸钠(Na2s203)表明Na2SO分子中的一个氧原子被一个硫原子代2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，H2CO CO和H2的混合物 HCOOCHCHCHOA. B . C . D .解析：符合(CO)n(H2) m通式的物质 mg充分燃烧后会使 NaQ增加mg,均符合此条 件；可看作 C(CO)(H2)2,其mg完全燃烧后，会使 NaQ增加的质量大于 mg,相当于C 又吸收了一个Q答案：A18.(1)4 g CO和H2的混合气体燃烧充分后与N&Q(足量)反应，N&Q固体增重A_ g。(2)4 g葡萄糖(C6H12Q)燃烧后的产物导入盛足量

30、NaQ的密闭容器，则 NaQ固体质量增加A_ g。3 3) mg CO2、H、CH的混合气体通过盛足量N%Q的密闭容器(引燃后充分反应)，NaQ固体质量增加 mg ,则 V(CQ) : MH2) ： V(CH4) = A_oCQH2O解析：由N&Q>NaCO发现，A m为CO的质量；由N&Q>2NaOH A m为H2的质量。即凡是组成符合(CO)n (H2)m的物质mg燃烧后的产物，通过足量 NaQ后，固体质量增加 mg。可见(2)答案土匀为4; (3)中CO与CH为1 ： 1时才可满足组成(CO)n (Hz)m,所以 (3)的答案为：1 ： x ： 1(x>

31、0)。答案：(1)4(2)4(3)1 : x ： 1(x>0)19 .化学实验是探究化学原理的主要手段。(1)为了探究钠跟非金属的反应，有人进行如下实验：观察用刀切开的钠的表面所发生的 变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。从钠的化学性质角度分析，你认为通过本实验可探究得出什么结论？ 。实验设计中主要用了什么方法？ 。(2)为了探究钠跟水的反应，进一步进行两个实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酬:试液，然后把绿豆大的一块钠投入小烧杯中。切一块绿豆大的钠，用铝箔(事先用针刺一些小孔)包好，再用镣子夹住，放在试管口下， 用排水法收集气体。待试管中气体集满时，小心取出试管，把试

32、管口向下移近酒精灯火焰， 检验生成的气体。根据实验的现象可判断，钠跟水反应后的产物之一是 ,根据实验的现象判断，钠跟水反应的产物之一是AA,综合起来可得钠跟水反应的化学反应原理，请用离子方程式表布： 。解析：钠跟水反应的实验现象是大家很熟悉的，但题中要求从探究的角度进行剖析有一定的难度。题中涉及的实验过程中主要运用了比较的方法。答案：(1)钠在常温、加热条件下都易跟Q反应，常温下生成 Na。加热条件下生成 N&Q比较的方法(2)NaOH H2 2Na+ 2HaO=2Na+ 2OH + H2 T20 .某同学设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，使学生能仔细观察到各种实 验现象。

33、该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时：往100 mL的大试管中先加入 40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后 塞上橡皮塞(这时胶管夹处于关闭状态),通过漏斗加满滴有酚酬:的水。煤油钠滴有酚班 的水溶液根据反应中观察到的现象，回答下列问题。(1)实验前怎样检验该装置的气密性 。(2)金属钠投入煤油后的现象是 。(3)加入水后金属钠的现象是 。(4)大试管中溶液颜色的变化是 。(5)装置中液面的变化分别是：大试管中 ;长颈漏斗中。(6)简述检验产生气体是否是氢气的方法： 。答案：(1)用止水夹夹紧胶管，然后向长颈漏斗内注水，直至长颈漏斗内液面高于试管内液面，静置

34、一段时间后，若液面差不变，则说明该装置气密性良好(2)钠沉在煤油下面(3)钠熔成小球、产生气体，并在煤油与水的界面附近上下跳动(4)水溶液由无色很快变为红色 （5）液面逐渐下降液面逐渐上升（6）当漏斗中液面上升到一定高度后，打开胶管夹用导管吹肥皂泡，如果能产生上升的肥皂泡，则说明有氢气产生21 . （2009 江城模拟）（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底 部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体?铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体？。写出反应的离子方程（2）写出C

35、O和NaQ反应的化学方程式： 。某学生判断 SO和N&Q反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？A_o简要说明理由。A BC装置中B的作用是, D的作用是。为确认SO和NaQ反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是A_（填序号）。A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钢溶液，观察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钢溶液，观察是否有气泡或沉淀生成解析：（1）装铜丝网时，因为 Cu不与稀盐酸或稀硫酸反应，可以用来制取 Ha、CO、H2s气

36、体；当把铜丝网换成铁丝网时， 铁性质比较活泼，不能用稀盐酸或稀硫酸来制备气体， 好、 CO、H2S三种气体中，可以用 Al和NaOH反应制取Hb,其离子方程式为 2Al + 2OHT + 6M=2Al（OH）4 + 3H4。（2）NazQ与CO反应的化学方程式 2N&Q+ 2CO=2NaCO+ C2.由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+ 6价而生成硫酸钠，故该学生的判断是合理的。B装置用于干燥SQ气体，防止水蒸气进入 C装置与NaQ反应：2N&Q+2HO=4NaOHQT,影响Q的检验；D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与NaQ反应生成氧气，也影响O2的检验，同

37、时吸收过量 SO气体，便于氧气的检验和防止污染空气。通过A操作可以确认有无 Q产生。因HNO具有强氧化T会把 SOT氧化为SCO ,影响 实验的测定，故 C操作错误，通过 B、D操作可以确认反应后固体的成分。因此应进行的 操作按顺序排列是 A B Do答案：(1)H 2、CO、H2s H2 2Al + 20口 + 6HO=2Al(OH) 4 + 3Hd(2)2CQ+ 2Na2Q=2NaCO+ Q合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+ 6价而生成硫酸钠用于干燥SO气体，防止水蒸气进入 C装置与N&Q反应 防止空气中的水蒸气进入 C装 置与NaQ反应生成氧气，同时吸收过量 SO气体，便于氧气的检验和防止污染空气A、B、D22 .中学化学学习过的一些气体可以用如图装置分别制取、干燥和收集，烧杯中的NaOHm用于吸收尾气。根据要求回答以下问题。(1)请分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及