(完整版)【名师原创全国通用】2014-2015学年高三寒假作业化学(五)Word版含答案

1、 【原创】高三化学寒假作业（四） 选择题（共 7 小题，每个小题只有一个正确选项） 2 .下列溶液中的 c （ C）与 50mL 1mol?L1氯化铝溶液中的 c （C）相等的是（ ） A . 150mL 1mol ?L 一1氯化钠溶液 B . 75 mL 2mol ?L 1氯化铵溶液 C. 150 mL 3mol?L1氯化钾溶液 D. 50 mL 1mol?L1氯化亚铁溶液 3. 下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是（ ） A .木炭与浓硝酸 B .铜与稀硝酸 C .锌与稀硫酸 D .木炭与浓硫酸 4. 研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元

2、素的化合物都 能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是 MnCl 2 .他们将 6.32gKMnO 4粉末加 热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解， 收集到 0.112L 气体后便停止加热了， 冷却后 放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况） （ ） A . 0.448L B . 2.240L C . 2.016L D .无法确定 A .图 1 表示 pH 相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 B. 图 1 表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 C. 图 2 中，tC时饱和溶液的质量分数为 m% D. 图 2 中，若

3、保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从 a 点变为 b 点 7. 下列有关实验的叙述正确的是（ ） A .分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同 1.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ A . 1L 9.5mol/L 的 NaOH 溶液 C. 1L 0.3mol/L 的 NaCI 溶液 ) B . 1L 0.4mol/L 的 NaN03 溶液 D. 1L 0.2moI/L 的 Na3P04 溶液 B. 配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒 C. 浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤 D.

4、不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出 NaHCO3、Ba （OH ） 2、稀 H2SO4三种 溶液 二.填空题（共 3 小题） 8. 下列溶液中，c （C）的从大到小的顺序为 A . 20mL 0.5mol/L AICI 3 溶液 B . 30mL 1moI/L KCI 溶液 C. 7.5mL 2moI/L MgCI 2 溶液 D . 10mL 3moI/L NaCI 溶液. A B c D n 圏i (1 )在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 CI2并进行相关实验，如图 1 所示. 写出该反应的离子方程式 _ 一 ; 下列收集 CI2的装置正确装置是 _ ； 将 CI2通入水中，所

5、得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _ 一 ； 设计实验比较 CI2和 Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCI4于试管中，_ (2) 某化学兴趣小组为了探究 AgNO3的热稳定性，设计了如下实验. 用如图 2 所示的实验装置 A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气 体.当反应结束以后，试管中残留固体为黑色. 装置 B 的作用是_ . (用字母填写) 9 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念, 提高探究与创新能力， 提升科学素 NaOH 濬液 养. A B C D 图2 HEL-J 经小组讨论并验证该无色气体为 02,其验证方法是 _ 一 . 【查阅

6、资料】Ag2O 和粉末的 Ag 均为黑色；Ag2O 可溶于氨水. 【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是： I Ag ; n Ag2O;川 Ag 和 Ag2O 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验. 实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验， 不能确定固体产物成分的实验是 _ (填实验编 号) 【实验结论】根据上述实验结果， 该小组得出的 AgN0 3固体热分解的化学方程式为 3+ 10为验证氧化性 CI2Fe3 SO2，某小组用如图所示装置进行实验(如图 1)(

7、夹持仪器和 A 中加热装置已略，气密性已检验). JbOAdoiLlnKl/LffiftK -RaW 1 惰1 厂 歩 0 04mL lawl/L 实验过程： I 打开弹簧夹 K1K4,通入一段时间 N2,再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2,然后关 闭 Ki、K3、K4. n 打开活塞 a,滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热. 川.当 B 中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹 K2. W.打开活塞 b,使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子. V .打开弹簧夹 K3、活塞 C,加入 70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹 K3. W .更新试管 D，重复过程W ,检验 B 溶液

8、中的离子. (1) 过程I的目的是 _ . (2) _ 棉花中浸润的溶液为 . (3) _ A 中发生反应的化学方程式为 . (4) 用 70%的硫酸制取 SO2,反应速率比用 98%的硫酸快，原因是 _ 一 .T* (5 )甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示他们的检测结果一定能 够证明氧化性 Cl2 Fe3+ SO2的是 _ (填 甲”、乙”或 丙”. (6)进行实验过程 V 时，B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间 后溶液颜色变为浅绿色. 查阅资料：Fe2+ (aq) +SO32(aq) ? FeS6 (s)(墨绿色) 提出假设：FeCl3与 SO2

9、的反应经历了中间产物 FeSO3，溶液的红棕色是 FeSO3 (墨绿色)与 FeCl3 (黄色)的混合色某同学设计如下实验，证实该假设成立： _ 溶液 E 和 F 分别为 - 参考答案 一选择题 1.A 2.C 3.D 4.C 5. C 6. A 7. A 二.填空题(共 3 小题) 8. CDA B 9. (1) MnO2+2C+4H+Cl2f+Mn2+2H2O; C; CI2、HClO、ClO； 用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、 震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象, 下层溶液变为橙色； (2)防止倒吸； 用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为 O2; b; 光照 2AgNO 3 2Ag+2NO 2 f +02 f . 10. ( 1)排出装置中的空气，防止干扰； (2) NaOH 溶液； + 一 2+ (3) MnO2+4H +2Cl - Mn +Cl2f+H2O； (4) 70%的硫酸中的氢离子浓度比 98%的硫酸中的氢离子浓度大; (5 )乙、丙； (6) Na2SO3； FeCl3； 过程IV B中溶液含有的离子 有 Fe2+，无 Fe3+ 既有 Fe3+,又有 Fe2+ 有 Fe3+，无 Fe