《化学平衡》课件111

1、 勒夏特列原理：勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）压强、温度）,平衡就向能够平衡就向能够减弱减弱这种改变的方这种改变的方向移动，这就是向移动，这就是勒夏特列原理勒夏特列原理。 其中包含：其中包含： 影响平衡的因素只有影响平衡的因素只有浓度、压强、温度浓度、压强、温度三种；三种； 原理的适用范围是原理的适用范围是只有一项条件变化只有一项条件变化的的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；项条件同时发生变化时，情况比较复杂； 平衡移动的结果平衡移动的结果只能

2、减弱（不能消除）只能减弱（不能消除）外界条件的变化。外界条件的变化。滴加滴加310滴滴浓硫酸浓硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-（橙色）（橙色）+H2O CrO42-（黄色）（黄色）+2H+1、浓度对化学平衡的影响：、浓度对化学平衡的影响： 影响化学平衡状态的因素：影响化学平衡状态的因素： 实验2-5(血红色血红色)A.加少量加少量FeCl3红色加深；红色加深；B.加少量加少量KSCN红色也加深；红色也加深；(无色无色)(黄色黄色)(无色无色)思考：加少量思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化？溶液颜色有何变化？有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅浓度对化学平

3、衡的影响(图像)结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： A:增大某物质的浓度，化学平衡向减小该物质浓度的方向移动 B:减小某物质的浓度，化学平衡向增大该物质浓度的方向移动2NO2 N2O4;H=-56.9kJ/mol红棕色明显加深红棕色明显加深红棕色明显变浅红棕色明显变浅（红棕色）（红棕色）（无色）（无色）(红棕色红棕色)(无色无色)讨论讨论A：混和气体受热颜色变深，说明：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。NO2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向

4、移动平衡向正反应方向移动2NO2 N2O4;H=-56.9kJ/mol分析过程分析过程：温度对化学平衡的影响(图像)结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： A：温度：温度升高升高，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着吸热吸热反应的方向反应的方向(温度降低的方向温度降低的方向)移动；移动； B：温度：温度降低降低，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着放热放热反应的方向反应的方向(温度升高的方向温度升高的方向)移动。移动。讨论讨论 对于反应对于反应2NO2(气气) N2O4(气气) 57千焦千焦试比较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度改

5、变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体；改变温度后瞬时气体温度温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度；改变温度达新平衡后混和气体温度T3； 升温：升温： ； 降温：降温： 。T2 T3 T1T1 T3 T2(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)A.加压混和气体颜色加压混和气体颜色先深后浅先深后浅；B.减压混和气体颜色减压混和气体颜色先浅后深先浅后深。(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)讨论讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于色先变深是由于 ，后又，后又逐渐变浅是由于逐渐变浅是由于 ； B：当减压气

6、体体积增大时，混和气体颜：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大浓度增大 NO2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 aA(g)+bB(g) cC(g)图象观察图象观察讨论讨论 对于反应对于反应2NO2(气气) N2O4(气气)试比较以试比较以下三种状态下的压强关系：下三种状态下的压强关系： 改变压强前混和气体压强改变压强前混和气体压强P1；改变压强后；改变压强后瞬时气体压强瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气；改变压强达新平衡后混和气体压强体

7、压强P3； 加压：加压： ； 减压：减压： 。结论结论在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下： A：增大增大压强，会使化学平衡向着气体压强，会使化学平衡向着气体体积体积缩小缩小的方向移动；的方向移动； B：减小减小压强，会使化学平衡向着气体压强，会使化学平衡向着气体体积体积增大增大的方向移动。的方向移动。P2 P3 P1P1 P3 P2注意注意 对于反应对于反应前后气体总体积相等前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是平衡混合物都是固体固体或或液体液体的，改变的，改变压强不能使平衡移动；压强不能使平衡移动；压强的变化必须压强的变化必须

8、改变混合物浓度（即改变混合物浓度（即容器体积有变化）容器体积有变化）才能使平衡移动。才能使平衡移动。 催化剂降低了反应的活催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。只影响到达平衡的时间。 催化剂对反应活化能的影响催化剂对反应活化能的影响催化剂能够同等程度地

9、改变正反应速率和逆反催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，应速率，V正正= V逆逆，它对化学平衡的移动没有，它对化学平衡的移动没有影响，只改变反应到达平衡所需的时间。影响，只改变反应到达平衡所需的时间。例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化剂对化学平衡的影响正催化剂对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3负催化剂对化学平衡的影响负催化剂对化学平衡的影响影响化学平衡的条件小结影响化学平衡的条件小结 1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是则