高中会考必背化学方程式(共4页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中会考必背化学方程式1、钠在空气中氧化：4Na+O22Na2O2、钠的燃烧：2Na+O2Na2O23、钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）：2Na+2H2O2NaOH+H24、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl + H2O+CO25、碳酸氢钠的受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO26、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 离子方程式：HCO3OH CO32H2O 7、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 离子方程式：HCO3H H2OCO28、镁与氧气反应：2Mg+O22MgO9、

2、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C10、铝与氧气反应：4Al+3O22Al2O311、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe12、铝与盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 离子方程式：2Al6H2Al33H213、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 离子方程式：2Al2OH2H2O2AlO23H2Al2O3是两性氧化物14、氧化铝与盐酸反应：Al2O36HC2AlCl33H2O 离子方程式：Al2O36H2Al33H2O15、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O32OH2Al

3、O2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O 离子方程式：Al(OH)33HAl33H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O 离子方程式：Al(OH)3OHAlO22H2O18、铁在氯气中燃烧：3Cl2 +2Fe2FeCl319、氯气与铜的反应：Cl2+CuCuCl220、氯气与钠的反应：Cl2 +2Na2NaCl21、氯气与氢气的反应：Cl2 +H2 2HCl 22、氯气与水的反应：（氯气溶于水）Cl2+H2OHCl+HClO23、次氯酸不稳定见光或受热分解：2HClO2HCl+O224、工

4、业制漂粉粉：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25、大气固氮（氮气与氧气反应）：N2+O22NO (放电)26、工业固氮（合成氨）：N2+3H22NH327、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O2HNO3+NO28、氨与水反应：NH3+H2ONH3·H2O29、氨与氯化氢反应：NH3HClNH4Cl30、氨与氧气反应：4NH35O24NO6H2O31、铵盐受热分解：NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO232、铵盐与碱反应：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O（实验室制氨气）33、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3(

5、浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O34、浓硝酸与木炭反应：4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O35、浓硝酸分解反应：4HNO34NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)36、浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O38、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O22SO339、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO340、三氧化硫与水反应：SO3+H2OH2SO441、浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O42、浓硫酸与木炭反应：2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2+2H2O43

6、、浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaOCaSiO345、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46、二氧化硅与焦炭反应：SiO2+2CSi+2CO有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH4+2O2CO2+2H2O（2）取代反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl2、乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2Br （能使溴水褪色）3、苯的主要化学性质（1） 氧化反应（燃烧） 2C6H6+15O2 1

7、2CO2+6H2O（2） 苯与硝酸发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体硝基苯。NO2 + HNO3 + H2O (又可称硝化反应)4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应Cu2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2 (证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强)（2） 乙酸的酯化反应反应原理CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯