2019年九年级12月份化学月考试题

1、绝密启用前2019 年九年级 12 月份月考试题化学说明： 1.本卷共六页，四大题， 27 小题；总分 100分；考试时间： 90分钟；2. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I 卷（选择题 ,共60分）一、选择题（本大题共 20小题，每题 3分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1垃圾分类有利于垃圾后期处理和回收利用。我市对生活垃圾已经实施分类投放，废旧干易腐垃圾 D. 其他垃圾电池应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（ ）A. 可回收垃圾 B. 有害垃圾 C.2. 下列物质中，属于氧化物的是A 水B 硫酸钠

2、3. 以下变化中属于化学变化的是A 气体液化 B. 浓盐酸挥发后产生白雾4空气的成分比较复杂，空气成分中氩气的体积分数约是（C氮气D盐酸C海水晒盐A78%B21%C 0.034%DD用水果发酵制作酵素）0.934%5下列有关氧气的说法中正确的是（）A氧气化学性质很活泼，可以和所有物质反应 B氧气具有可燃性C氧气可以供给动植物呼吸D相同情况下，氧气的密度比空气小6某同学模拟 2019 年春晚节目“魔壶”进行实验。 将“魔壶”中盛有的液体依次倒入两个分别盛有入 1ml 浓溶液的烧杯中，现象如下：下列有关说法错误 的是（ ）“魔壶”内盛有的液体烧杯 1 中形成的“饮料”烧杯 2 中形成的“饮料”稀盐

3、酸“牛奶”“雪碧”A 此实验不能用铁制“魔壶”B原烧杯 1中盛有的溶液可能是 AgNO 3溶液C烧杯 2 中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成二氧化碳气体D 若将“魔壶”中的溶液改为 NaOH 溶液，则实验现象相同 7关于水的说法不合理的是（）A. 矿泉水是混合物B. 一瓶矿泉水里有成千上万个水分子C. 给水通电可以产生氢气和氧气D. 用过滤的方法可以将硬水转化为软水8下列有关实验现象的描述正确的是()A红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B用砂纸打磨后的铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后，铜丝表面有银白色物质出现C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体D向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶

4、液至过量，溶液由无色变红色 9下图所示的实验操作正确的是 ( )A 取用药品B 滴加液体C 加热固体药品D 量取 9.5mL 液体10用分子的观点解释生活中的现象，其中合理的是( )A. 粉笔灰飞扬分子在不停地运动B. 破镜不能重圆分子间有间隔C. 气球膨胀分子体积变大D. 热胀冷缩分子间有间隔11如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(A 20 时， 100g 甲溶液中含甲物质的质量为 25gB20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C将 100g 甲溶液从 50降温到 30时一定有晶体析出D 将甲、乙两种物质饱和的溶液分别从50降温至 20时，溶液中溶质质量

5、相等12向氢氧化钠溶液中加入盐酸 , 至恰好完全反应 , 反应。 下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子下列有关认识错误的是(A反应结束时溶液的C发生了中和反应13钛铁矿主要成分为pH=7 B 反应后原子个数减少了 D 表示 Na+FeTiO3，其中铁元素显 +2 价。则钛元素A +1B+2C+4Ti 的化合价为 ( )D+514下列离子能在 pH=10 的无色溶液中共存的是 ( )ACl 、 Mg2 、Fe3 、 SO24B K 、 Na 、SO24 、NO3C NO3 、 Cl 、 Na 、NH4、 DH 、K 、 NO3、Cl15 2019年 5 月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅

6、是计算机芯片的基体材料。高高温温下氢气与某物质反成制硅的化学方程式为： 2H2+XSi+4HCl ，其中 X的化学式为（ ）ASlCl2BSiO2CSiCl4D SiH416有元素化合价在化学反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是 （ ）A H2SO4 +2NaOH=Na 2SO4 +2H2OB Fe2O3 3CO高温 2Fe 3CO2C CO2 2NaOH Na2CO3 H2OD CaO+H 2O=Ca OH 217在一密闭容器中， a、b、c、d 四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质 质量变化如图，下列说法错误的是（ ）A. 该反应

7、是分解反应B. b 可能是催化剂C. 反应前后物质的总质量保持不变D. 反应生成的 c 和 d 质量比为 1:118 下列有关物质的检验、除杂、提纯、鉴别所用的方案正确的是（）实验目的实验方案A检验生石灰中混有石灰石加入稀盐酸B鉴别 Na2CO3 与 NaOH溶液滴加酚酞溶液C提纯含有少量 NaCl 的 KNO3固体溶解后蒸发结晶D除去氧气中的水蒸气通入浓盐酸中19原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时，一般活泼性较强的作负极。 现有 A、B、C、D四种金属，只有 A、C可与稀硫酸反应放出 H2 且 A、C形成 原电池时 C作正极， D与 B 的硝酸盐溶液反应可置换出 B 的单质，AA>

8、;C> D>BBCC>A> D>BD20. 下列图象不能正确反映其对应关系的是（则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）A>B>C>DA>C>B>D）A B C DA. 向等质量的铁、锌中分别加入稀硫酸B向 H2SO4和 MgCl2的混合溶液中逐滴加 Ba（OH）2溶液至过量 C某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸第 II 卷（非选择题，共 40 分 ）二、填空题（本大题共四题，每条方程式 2 分，其余每空 1 分，共 18分 ） 21（ 4 分）请用化学用语填写下列空白，注意按示例

9、要求书写大小写。示例：Aa（ 1）地壳中含量最多的元素（2）氧化铝（3）2 个铵根离子（4）氩气22（4 分）化学就在我们身边 ,它与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列 问题 :（ 1）良好的生态环境可以提升生活质量。在家庭装修时,一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体 ,该气体可能是 （ 选填“甲烷”或“甲醛” ）,为避免它对室内空气的污染 ,应注意开窗通风。（ 2）中国高铁网络的飞速发展 ,使人们的出行将更加方便、快捷。 钢轨建设需要大量的钢铁 ,钢铁属于 （ 选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“有机高分子材料”或“复合材料” ）高铁上出售的快餐米饭，属于

10、 。（选填蛋白质，糖类，油脂，维生素）（ 3）化肥对提高农作物产量具有重要作用:下列属于复合肥的是 （选填 NH 4HCO 3、CO（NH 2）2、NH4H2PO4）23（ 5分）元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表图 1 元素周期表中 118 号元素原子核外电子排布，对它进行研究：图11) 5G时代的到来，给中国芯片产业的发展带来了新发展。据西安电子科技大学芜湖研究 所介绍， 国内 5G芯片用氮化镓材料制成。 氮原子最外层电子数为 ,图 2是镓元素信息，根据示意图知道 X 为。2) 研究表明：从同一周期元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核 外电子的引力逐渐增大

11、， 故原子半径逐渐减小 ; 同一主族元素的原子半径受电子层数影响， 电子层数越多，原子半径越大。请分析第二周期的元素原子半径的变化规律是(3)第 7号元素和第 8 号元素组成的物质会造成酸雨，该物质在强光照射的条件下，分解 为臭氧和另一种空气中最多的气体， 请写出该反应的化学方程式 24(5 分)利用天然气制氨加工成尿素 CO(NH2) 2的主要流程如下。(1) 工业上分离出氧气的方法是利用氧气与其他气体的 不同，将它分离出来(2) 氨合成过程发生反应的基本反应类型是 。(3) 氨气和二氧化碳在高温高压条件下合成尿素和水，请写出生成尿素反应的化学方程式： 。尿素可做氮肥，生产 60Kg尿素中含

12、有氮元素质量为 Kg。三、实验题(本大题有两小题，每个方程式 2分，其余每空 1分，共 16 分 )25. (6 分)下列是化学实验常用仪器和收集气体装置，回答有关问题(1) 仪器用装置 A 制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳的原理是(用化学方程式表示)(2) 实验室需少量甲烷气体， 可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。 制甲烷气体 的发生装置应选用 (填字母)装置；收集甲烷气体可选用C 或E 装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是 。(3) 实验室检验二氧化碳的方程式 。26（ 10 分）氢氧化钠在实验室中比较常见，对于如何制得氢氧化钠，以及长期放置的氢氧化钠会发生什么变化，某中学化学

13、兴趣小组对此进行探究。（1） 工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质， 该反应的化学方程式： 。（2） 刘廷在实验室找到一瓶长期放置的 NaOH 溶液，欲对其成分进行实验探究。【查阅资料】.NaOH与 CO2 分两步反应： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO 3。.NaOH与 NaHCO 3 反应方程式为： NaOH NaHCO 3=Na2CO3H2O。CO32HCO3OHBa2不溶溶溶溶液的酸碱性： BaCl2 溶液呈中性。【提出猜想】 刘廷根据资料中的 、对其成分提出了 5 种合理猜想， 请将猜想补充完整。 猜想 1：只有 NaOH ；猜想 2： ；猜想 3：只有 Na2CO3；猜想 4： ；猜想 5：只有 NaHCO 3。实验验证】步骤操作现象结论步骤 1取该 NaOH 溶液，加入过量BaCl 2溶液产生白色沉淀证明猜想 不成立 （填数字 ）步骤 2取步骤 1 中上层清液， 滴加 无气泡产生证明原溶液不含 （