2019届高三化学第一轮复习《化学反应速率与化学平衡》第二节《化学平衡》堂上小测卷

1、2019届高三化学第一轮复习化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡（第1 课时）班级姓名学号【课堂小测1】（）1、在一定温度下，向a l 密闭容器中加入1 mol x 气体和 2 mol y 气体，发生如下反应： x(g)+2y(g) 2z(g)，此反应达到平衡的标志是a容器内压强不随时间变化b容器内各物质的浓度相等c容器内 xyz 的浓度之比为1:2:2 d单位时间消耗0.1 mol x 同时生成0.2 mol z （）2、一定条件下2a（g）+2b(g) 3c(g)+d(g) ，达到平衡的标志是a、单位时间生成2nmola，同时消耗nmold b、容器内的压强不随时间变化而变化c、 容器内混

2、合气密度不随时间而变化d、 单位时间内生成nmolb， 同时生成1.5nmolc （）3、在一定温度下a(气)3b(气 )2c(气)达平衡的标志是a物质 a、b、c 的分子个数比为1:3:2 b单位时间内生成a、c 的物质的量之比为1:2 c单位时间内生成a、b 的物质的量之比为1:3 d反应速率（）4、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g) n2o4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a不变b增大c减小d无法判断（）5、在固定体积的容器中充入3gso2和 1go2，平衡后，测得so2的转化率为a,再充入 6

3、gso2和 2go2使反应重新平衡，测得so2的转化率为b，则 a 和 b 的关系下列说法正确的是a、a 大于 b b、 a小于 b c、a 等于 b d、无法确定（）6、可逆反应：3a(气)3b(?)c(?)( 正反应为吸热反应)随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是ab 和 c 可能都是固体bb 和 c 一定都是气体c若 c 为固体，则b 一定不是气体db 和 c 可能都是气体（）7、在一个固定体积的密闭容器中，加入2mola 和 1molb 发生反应： 2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g) ，达到平衡时，c 的浓度为w mol/l。若维持容器体积和温度不变

4、，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c 的浓度仍为w mol/l 的是a、4mola+2molb b、2mola+1molb+3molc+1mold c、1molb+3molc+1mold d、3molc+1mold t1 t2 2019届高三化学第一轮复习 第七章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡（第1 课时）班级姓名学号【课堂小测2】（）1、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应w(s)+ i2(g)wi2(g) h0 （温度 t1t2） 。下列说法正确的是a灯管工作时，扩散到灯丝附近低温区的wi2(g)会分解出w，w 重新沉积到灯丝上b灯

5、丝附近温度越高，wi2(g)的转化率越低c该反应的平衡常数表达式是)()()(22wicicwckd利用该反应原理可以提纯钨2、科学家一直致力于研究常温、常压下 人工固氮 的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂 (掺有少量fe2o3的 tio2)表面与水发生反应，生成的主要产物为 nh3。 进一步研究nh3生成量与温度的关系， 部分实验数据见下表(光照、 n2压力 1.0 105 pa、反应时间3 h)：t k 303 313 323 353 nh3生成量 (10-6 mol) 4.8 5.9 6.0 2.0 相应的热化学方程式如下：n2(g)+3h2o(1)=2nh3

6、(g)+ 23o2(g) h1= +765.2 kjmol-1与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大nh3生成量的建议：。3、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。该反应的反应方程式为：3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + c o2 (g) h 246.4 kjmol1一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co 的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号） 。a高温高压b加入催化剂c减少 c o2的浓度d增加 co 的浓度e分离出二甲醚

7、4、黄铁矿（主要成分为fes2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为so2稀 fe3o4。将 0.050 mol so2(g)和 0.030 mol o2（g）放入容积为1 l 的密闭容器中， 反应 2so2（g）+o2（g）2so3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（so3）=0.040 mol l-3。已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高so2平衡转化率的有（填字母）。a升高温度b降低温度c增大压强d减小压强e加入催化剂f移出氧气2019届高三化学第一轮复习 第七章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡（第1 课时）班级姓名学号【课堂小测

8、3】1、大气中的部分碘源于o3对海水中i-的氧化。将o3持续通入nai 溶液中进行模拟研究. （1）o3将 i-氧化成 i2的过程由 3 步反应组成： i-(aq)+ o3(g) = io-(aq) + o2（ g） h1 io-(aq) + h+(aq) hoi(aq) h2 hoi(aq)+ i-(aq)+ h+(aq)i2(aq)+h2o(l) h3总反应的化学方程式为，其反应 h= （2）在溶液中存在化学平衡：i2(aq)+ i-(aq)i3-(aq)，其平衡常数表达式为（3）为探究fe2+对氧化 i-反应的影响（反应体如图13） ，某研究小组测定两组实验中i3-浓度和体系ph，结果见

9、图14 和下表。图 14 i 组实验中，导致反应后ph 升高的原因是_ _. 图 13 中的 a 为_由 fe3+生成 a 的过程能显著提高i-的转化率，原因是_ _. 第 2 组实验进行18s后， i3-下降。导致下降的直接原因 有双选 _. a.c(h+)减小b.c(i-)减小c. i2(g)不断生成d.c(fe3+)增加（4）据图 14，计算 3-18s内第 2 组实验中生成i3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字） 。编号反应物反应前 ph 反应后 ph 第 1 组o3 + i- 5.2 11.0 第 2 组o3+i- + fe2+ 5.2 4.1 2019届高三化学第

10、一轮复习 第七章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡（第1 课时）班级姓名学号【课堂小测4】1、 （ 1）化学平衡常数k 表示可逆反应的进行程度，k 值越大，表示_，k 值大小与温度的关系是：温度升高，k 值_ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10l 的容器中，通人一定量的co 和 h2o，在 850时发生如下反应：co(g) 十 h2o(g) co2(g)十 h2 (g) h= -qkj mol-1(q0) co 和 h2o 浓度变化如下图，则04min 的平均反应速率v(co) _ mol(l min) （3）t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，

11、容器内各物质的浓度变化如上表。 表中 3min4min 之间反应处于_状态；c1数值 _0.08 moll (填大于、小于或等于)。 反应在4min5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选 )， 表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选 )。a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度2、下列方法中可以说明2hi(g)h2(g)+i2(g)已达到平衡的是：（）单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi ；一个 h h 键断裂的同时有两个h i 键断裂；百分组成(hi)= (i2)；反应速率 (h2)= (i2)=1/2 (hi) 时； c(h

12、i):c(h2):c(i2)=2:1:1 时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。a、b、c、d、2019届高三化学第一轮复习 第七章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡（第1 课时）班级姓名学号【课堂小测5】（）1.（2013 北京理综 11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）2、 （2013 四川 6）在一定温度下，将气体x 和气体 y 各 0.16mol 充入 10l 恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g)

13、 2z(g) h (正) c. 该温度下此反应的平衡常数k=1.44 d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x 的体积分数增大（）3 （2013 山东 12）co（g）+h2o （ g）h2（g）+co2 （g） h 0，在其他条件不变的情况下a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 h 也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变4 （ 2013海南化学 15）反应 a(g) b(g) +c(g) 在容积为1.0l 的密闭容器中进行，a 的初始浓度为0.050mol/l 。温度 t1和 t2

14、下 a 的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1） 上述反应的温度t1t2， 平衡常数 k(t1) k(t2)。（填 大于 、 小于 或 等于 ）（2）若温度t2 时， 5min 后反应达到平衡，a 的转化率为70% ，则：平衡时体系总的物质的量为。反应的平衡常数k= 。反应在05min 区间的平均反应速率v(a)= 。2019届高三化学第一轮复习 第七章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡（第1 课时）班级姓名学号【课堂小测6】（）1、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：a(g) 3b(g)2c(g)；h0) ，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是a、b 和 c

15、可能都是液体b、b 和 c 肯定都是气体c、b 和 c 可能都是固体d、若 c 为固体，则b 一定是气体。（）3、在密闭容器中进行x2(g)+4y2(g)2z2(g)+3q2(g)的反应，其中x2、y2、z2、q2的起始浓度分别为：0.1 mol/l 、0.4 mol/l、0.2 mol/l、0.3 mol/l ，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为a、c (x2) = 0.15 mol/l b、c (y2) = 0.7 mol/l c、c (z2) = 0.3 mol/l d、c (q2) = 0.6 mol/l （）4、在一密闭容器中，aa(气)bb(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b 的浓度是原来的60%，则a、平衡向逆反应方向移动了b、物质 a 的转化率减少了c、物质 b 的质量分数增加了d、化学计量数关系ab 6、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式k=_。(2) 降低温度， 该反应 k 值_，二氧