期中考试化学易错知识点总结溶液(知识点归纳)

1、期中考试化学易错知识点总结溶液(知识点归纳) 一、实验现象 1.烟与雾： 烟指的是固态小颗粒，雾指的是小液滴。 例如白磷燃烧生成白烟，但绝对不能说是白雾。 人呼出气体可以产生白雾，而不是白烟。 2.光和火焰： 所有物质燃烧都发光，但是只有沸点低的物质才有火焰，木炭燃烧只发光，没有火焰。 铁燃烧火星四射，同样没有火焰。 3.混浊与浑浊： 澄清石灰水变浑浊，而不是混浊。 常见写成混，是错别字。 4.外焰、内焰与焰心： 外焰是最外层的火焰，内焰是中间的火焰，焰心是最内层的火焰。 其中内焰与焰心最容易弄反。 二、反响条件 1.加热、高温和点燃： 高温需要用酒精喷灯加热，反响的温度高达800度以上。 点

2、燃指的是稍微加热后反响就自行开始，可以自己提供热量。 2.催化剂： 催化剂可以加快反响的速率也可以减慢。 催化剂必须写在反响的条件上，不要写在反响物或生成物的位置上。 三、实验仪器 1.酒精灯： 注意酒精灯的“酒”字书写哦!千万别写成了“洒”。 2.蒸发皿： 注意“皿”字的书写，也要认识它的形状及用途。 3.锥形瓶： 很多同学常常忘记锥形瓶的“锥”字怎么写。 4.量筒： 注意筒字是竹筒的“筒”，很多同学会写成饭桶的桶。 5.漏斗： 普通漏斗没有活塞，下颈不长。 分液漏斗有活塞，有盖。 长颈漏斗下颈比拟长，没有活塞。 四、元素周期表 学好化学当然离不开元素周期表啦!必背! 元素符号，元素名称一定

3、一定要记牢、记清、别混淆! 关于溶液 1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。 2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比方洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。 3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。 (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠; (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵; (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。 4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定

4、比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。 5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况 (1)固体溶质配溶液： 步骤：计算称量溶解(装瓶贴标签) 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (2)浓溶液稀释： 步骤：计算量取稀释(装瓶贴标签) 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注意：需要选择与答复时，一定要先区分是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地答复。 (3) 分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因 固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因： 固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等 (4)将溶液

5、稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变 计算式： 浓溶液浓度x浓溶液质量=稀溶液浓度x稀溶液质量 稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液) 6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。 注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液 7. (1) 从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠 提纯方法是：降温结晶; 操作步骤为： 用沸水溶解(制成热饱和溶液) 降温结晶 过滤 洗涤、烘干。 (2) 从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾 提纯方法是：蒸发结

6、晶; 操作步骤为： 溶解 蒸发结晶 趁热过滤 洗涤、烘干。 (3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是： 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 洗涤、烘干。 8溶解度曲线a下面的点m，表示t2时的a物质不饱和溶液。要使其到达n点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对n点溶液降温，那么n点沿溶解度曲线左移;如果升温，n点水平右移。 9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反响并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反响消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。 10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩到达一定的浓度，因为气体溶质会挥发。 12.计算反响后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂) 注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。 m