高考历史大一轮复习 第四单元 19世纪以来的世界文化 第35讲 诗歌、小说与戏剧课件 岳麓版必修3 (19)

1、1化学化学人人 教教 版版2第五章物质结构元素周期律第五章物质结构元素周期律必考内容第二课时元素周期表与元素周期律第二课时元素周期表与元素周期律考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.掌握元素周期律的实质，了解元掌握元素周期律的实质，了解元素周期表素周期表(长式长式)的结构及其应用。的结构及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构内元素性质的递变规律与原子结构的关系。的关系。3.以以A和和A族为例，掌握同一主族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。构的关系。4.了解金属、

2、非金属在元素周期表了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。中的位置及其性质的递变规律。元素周期律及其应用是每年必考的元素周期律及其应用是每年必考的热点，主要是以选择题形式考查热点，主要是以选择题形式考查“位、位、构、性构、性”的关系，以填空题考查综合推的关系，以填空题考查综合推断。预计今后高考试题中，题型稳中有断。预计今后高考试题中，题型稳中有变，考查方式为用元素周期表及元素周变，考查方式为用元素周期表及元素周期律结合化学反应原理知识进行现象解期律结合化学反应原理知识进行现象解释、定性推断、归纳总结等。复习时要释、定性推断、归纳总结等。复习时要掌握同周期、同主族元素性质的递变规

3、掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意特性。理清元素的律，注意特性。理清元素的“位、构、位、构、性性”之间的关系，用好元素周期表这一之间的关系，用好元素周期表这一重要工具。重要工具。51 1考点一考点一2 2考点二考点二3 3考点三考点三4 4复 习 练 案复 习 练 案1. 原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。对于一个原子：原子序数对于一个原子：原子序数_。考点一元素周期表考点一元素周期表核电荷数核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数 质量数质量数 中子数中子数 2. 元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则(1)把把

4、_相同的元素按相同的元素按_递增顺序从左到右排成一横行，递增顺序从左到右排成一横行，共有共有_个横行。个横行。(2)把不同横行中把不同横行中_相同的元素按相同的元素按_递增的顺序从上递增的顺序从上到下排成一纵行，共有到下排成一纵行，共有_纵行。纵行。3. 元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期周期(7个横行，个横行，7个周期个周期)短周期短周期长周期长周期序号序号1234567元素种数元素种数_不完全周期，最多不完全周期，最多容纳容纳32种元素，目种元素，目前排了前排了26种元素种元素0族元素族元素原子序数原子序数_86电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 原子序数原子序数 7 电子

5、层数电子层数 18 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 (2)族族(18个纵行，个纵行，16个族个族)主族主族列序列序121314151617族序族序_副族副族列序列序345671112族序族序_第第族族第第_，共，共3个纵行个纵行0族族第第_纵行纵行A A A A A A A B B B B B B B 8、9、10 18 (3)元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区分界线：如上图所示，沿着元素周期表中分界线：如上图所示，沿着元素周期表中_与与_的交界处画一条斜线，即为的交界处画一条斜线，即为_和和_的分的分界线界线(氢元素除外氢元素除外)。金属元素：位于分界线的

6、金属元素：位于分界线的_区域，包括所有的区域，包括所有的_元素和部分元素和部分_元素。元素。非金属元素：位于分界线的非金属元素：位于分界线的_区域，包括部分主族元素和区域，包括部分主族元素和_族元族元素。素。分界线附近的元素，既能表现出一定的分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的，又能表现出一定的_。B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po 金属元素金属元素 非金属元素非金属元素 左面左面 过渡过渡 主族主族 右面右面 0 金属性金属性 非金属性非金属性 (4)元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从过渡元素：元素周期表中部从_族到族到_

7、族族10个纵列共六十多种元个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。素，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第镧系：元素周期表第_周期中，周期中，57号元素镧到号元素镧到71号元素镥共号元素镥共15种元种元素。素。锕系：元素周期表第锕系：元素周期表第_周期中，周期中，89号元素锕到号元素锕到103号元素铹共号元素铹共15种元种元素。素。超铀元素：在锕系元素中超铀元素：在锕系元素中92号元素铀号元素铀(U)以后的各种元素。以后的各种元素。B B 六六 七七 1周期表周期表18个纵行是个纵行是16个族，第个族，第8、9、10纵行为一族，称为纵行为一族，称为族，既不是族，既不是主族，也不是副族，

8、所以，在描述元素在主族，也不是副族，所以，在描述元素在族时，不要写成族时，不要写成A或或B。2同周期第同周期第A族和第族和第A族原子序数的差值不一定是族原子序数的差值不一定是1，在，在2、3周期中差周期中差值为值为1，在，在4、5周期中由于存在过渡元素，差值为周期中由于存在过渡元素，差值为11，在，在6、7周期中存在镧系或周期中存在镧系或锕系，差值为锕系，差值为25。3最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如K、Cr、Cu。4含元素种数最多的周期是第六周期，有含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；形成元素种类最多的种元素；形成元素种类最多的族

9、是族是B族，共有族，共有32种元素，形成化合物种类最多为种元素，形成化合物种类最多为A族。族。D A 解析解析过渡元素全部是金属元素，过渡元素全部是金属元素，A项正确；第四、五周期中同周期第项正确；第四、五周期中同周期第A族与第族与第A族元素的原子序数差值是族元素的原子序数差值是11，第六周期第，第六周期第A族与第族与第A族元素族元素的原子序数差值是的原子序数差值是25，B项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，找，C项错误；项错误；H、Na位于同一主族，原子序数的差值为位于同一主族，原子序数的差值为11110，D项错项错误。误。纯粹

10、考查元素周期表的结构知识，没有捷径可走，只有将元素周期表的结纯粹考查元素周期表的结构知识，没有捷径可走，只有将元素周期表的结构和其中的规律烂熟于心，才能正确解决。此类原子序数差的题目，要特别注构和其中的规律烂熟于心，才能正确解决。此类原子序数差的题目，要特别注意元素周期表结构中隐含的两条规律：意元素周期表结构中隐含的两条规律：1同周期主族元素原子序数差的关系同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差。短周期元素原子序数差族序数差。(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四

11、或五周期元素原子序数差族序数差过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原，六周期元素原子序数差族序数差子序数差族序数差24。(3)四、五周期的四、五周期的A与与A族原子序数之差都为族原子序数之差都为11，六周期为，六周期为25。方法技巧方法技巧 2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)A族和族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。(3)

12、AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。C 解析解析根据元素原子结构示意图可确定元素在元素周期表中的位置，核根据元素原子结构示意图可确定元素在元素周期表中的位置，核电荷数原子序数，电子层数周期序数，最外层电子数主族序数，题中该电荷数原子序数，电子层数周期序数，最外层电子数主族序数，题中该元素位于元素周期表的第四周期第元素位于元素周期表的第四周期第A族，族，D正确。正确。D A 解析解析考查元素周期表的结构。考查元素周期表的结构。A.元素周期表中一共有元素周期表中一共有18个纵行，个纵行，16个个族，族，A错误；错误；B.除零

13、族元素外，非金属元素全都是主族元素，除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；正确；C.同周期同周期A族与族与A族元素的原子序数之差可能为族元素的原子序数之差可能为25，例如第六周期第，例如第六周期第A族的族的Ba与与A的的Tl的原子序数分别是的原子序数分别是56和和81，相差，相差25，C正确；正确；D.同族上下相邻两种元素同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为的原子序数之差可能为32，例如，例如Cs和和Fr的原子序数分别是的原子序数分别是55和和87，相差，相差32，D正确，答案选正确，答案选A。解析解析对于第一、二、三周期，同一周期的对于第一、二、三周期，同一周期的A族和族和A族

14、元素的原子序族元素的原子序数只相差数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族族和和A族元素的原子序数则相差族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的锕系元素，同一周期的A族和族和A族元素的原子序数则相差族元素的原子序数则相差25。B D 答案答案根据原子结构推断元素在周期表中的位置根据原子结构推断元素在周期表中的位置(1)根据核外电子排布规律根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(小于小于8)的一定是主族

15、元素。的一定是主族元素。最外层有最外层有1个或个或2个电子，则可能是第个电子，则可能是第A族、第族、第A族元素也可能是副族元素也可能是副族、第族、第族元素或族元素或0族元素氦。族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。阳离子，则位于第四周期。总结提升总结提升(2)周期尾序推算法周期尾序推算法 首先熟记各周期首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。族元素原子

16、序数，然后拿已知元素原子序数去比较。若若ba12，则，则B元素处于元素处于A元素的下周期第元素的下周期第A族或第族或第A族，如族，如37号元素比第四周期氪的原子序数号元素比第四周期氪的原子序数(36)多多1，故该元素处在第五周期第，故该元素处在第五周期第A族。族。若若ab15，则，则B元素处于元素处于A元素所在周期的第元素所在周期的第A族第族第A族，如族，如53号元素比第五周期的氙号元素比第五周期的氙(54号号)原子序数少原子序数少1，因此该元素处在第五周期第，因此该元素处在第五周期第A族。族。AAA A VA AA0bBaAbB1定义定义_随着原子序数的递增而呈随着原子序数的递增而呈_变化的

17、规律。变化的规律。2实质实质元素原子元素原子_的周期性变化。的周期性变化。考点二元素周期律考点二元素周期律元素的性质元素的性质 周期性周期性 核外电子排布核外电子排布 3元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律(“减小减小“减弱减弱”用用“”表示，表示，“增大增大”“”“增强增强”用用“”表示表示)内容内容同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子原子结构结构原子半径原子半径依次依次_依次依次_核电荷数核电荷数依次增大依次增大依次增大依次增大电子层数电子层数相同相同依次依次_最外层电子数最外层电子数依次依次_相同相同 内容内容同周期同周期(

18、从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)元元素素的的性性质质得电子能力得电子能力依次依次_依次依次_失电子能力失电子能力依次依次_依次依次_金属性金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_非金属性非金属性逐渐逐渐_逐渐逐渐_主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：_最低负价：最低负价：_(填填具体化合价具体化合价)最高正价数最高正价数_(O、F除外除外)最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_碱性逐渐碱性逐渐_非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成及稳定化物的形成及稳定性性气态氢化物的形成越来越气态氢化物的形成越来越容易，

19、气态氢化物稳定性容易，气态氢化物稳定性逐渐逐渐_气态氢化物形成越来越困气态氢化物形成越来越困难，气态氢化物稳定性逐渐难，气态氢化物稳定性逐渐_ 17 41 原子最外层电子数原子最外层电子数 4.元素金属性和非金属性强弱的比较元素金属性和非金属性强弱的比较(1)结构比较法：根据原子结构比较。最外层电子数越少，电子层数越多，结构比较法：根据原子结构比较。最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法：根据在位置比较法：根据在“三表三表”中的位置比较。中的位置比较。(3)实验

20、比较法：根据实验比较法：根据“三反应三反应”和和“两池两池”比较。比较。 1对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。2判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。电子的难易而不是得失电子的多少。3根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时

21、，必须是其最高价氧化物。的强弱时，必须是其最高价氧化物。A C 1微粒半径大小比较方法微粒半径大小比较方法方法技巧方法技巧 2“三看三看”法快速判断简单粒子半径大小法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。径越大。解析解析N、O是同一周期的主族元素

22、，核电荷数越大，原子半径越小，则是同一周期的主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：原子半径：NO，故，故A错误；错误；H2O及及HF分子间有氢键，沸点较高，且分子间有氢键，沸点较高，且H2O常温常温下是液态，下是液态，HF常温下是气态，可知沸点：常温下是气态，可知沸点：H2OHFH2S，故，故B正确；正确；Al3与与Mg2核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：Mg2Al3，故，故C错误；错误；S、I、Br中非金属性最弱的是中非金属性最弱的是S，则还原性：，则还原性：S2IBr，故，故D错误。错误。B B A

23、解析解析单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断元单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断元素非金属性强弱，故选素非金属性强弱，故选A；单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判；单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断元素非金属性强弱，故不选断元素非金属性强弱，故不选B；单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越；单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断元素非金属性强弱，故不选强，可以判断元素非金属性强弱，故不选C；最高价氧化物对应水化物的酸性越；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断元素非金属性强弱，故不选强，其元

24、素的非金属性越强，可以判断元素非金属性强弱，故不选D。D 解析解析一般元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，同主族元素从上一般元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则到下，非金属性逐渐减弱，则Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，的氧化性依次减弱，A不符合题意；不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同周期元素从左向右非金属元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同周期元素从左向右非金属性依次增强，所以性依次增强，所以NH3、H2O、HF的稳定性依次增强，的稳定性依次增强，B不符合题意；同主族元不符合题意；同主族元素从上到下，金属性依次

25、增强，其单质与水反应的剧烈程度依次增强，素从上到下，金属性依次增强，其单质与水反应的剧烈程度依次增强，C不符合不符合题意；不能根据得失电子数目的多少来判断元素的金属性和非金属性的强弱，题意；不能根据得失电子数目的多少来判断元素的金属性和非金属性的强弱，D符合题意。符合题意。A 一、元素一、元素“位位构构性性”的关系的关系同一元素的同一元素的“位位”、“构构”、“性性”关系可表示如下：关系可表示如下：考点三元素考点三元素 “位位构构性性”的关系及应用的关系及应用1结构与位置的互推结构与位置的互推(1)明确四个关系式明确四个关系式电子层数电子层数_。质子数质子数_。最外层电子数最外层电子数_。主族

26、元素的最高正价主族元素的最高正价_。最低负价最低负价_。(2)熟悉掌握周期表中的一些特殊规律熟悉掌握周期表中的一些特殊规律各周期所能容纳元素种数。各周期所能容纳元素种数。稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。同族上下相邻元素原子序数的关系。同族上下相邻元素原子序数的关系。周期序数周期序数 原子序数原子序数 主族序数主族序数 族序数族序数 主族序数主族序数8 2性质与位置互推性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表

27、中的位置可以推知元素性以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。主要包括：质。主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(4)金属与金属与H2O或酸反应的难易程度。或酸反应的难易程度。3结构和性质的互推结构和性质的互推(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。(2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。二、元素二、元素“位

28、位构构性性”的应用的应用1科学预测科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。2启发人们在一定区域内寻找新物质启发人们在一定区域内寻找新物质3预测元素的性质预测元素的性质(1)比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性MgAl、CaMg，则碱，则碱性性Mg(OH)2_Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2。(2)推测未知元素的某些性质推测未知元素的某些性质已知已知Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2难溶，可推知难溶，可推知Be(OH)2_溶。溶。已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为应为_色固体，色固体，与氢与氢_化合，化合，HAt_稳定，水溶液呈稳定，水溶液呈_性，性，AgAt_溶于溶于水。水。 难难 黑黑 很难很难 不不 酸酸 难难(或不或不) (4)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。()(5)原子最外层电子数大于原子最外层电子数大于3(