高考历史大一轮复习 第四单元 19世纪以来的世界文化 第35讲 诗歌、小说与戏剧课件 岳麓版必修3 (21)

1、1化学化学人人 教教 版版2第六章化学反应与能量电化学第六章化学反应与能量电化学必考内容第一课时化学能与热能第一课时化学能与热能考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.了解化学反应中能量转化的原因，了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概解吸热反应、放热反应、反应热等概念。念。3.了解热化学方程式的含义。了解热化学方程式的含义。4.了解焓变与反应热的含义。了解了解焓变与反应热的含义。了解HH(生成物生成物)H(反应物反应物)表达式的含表达式

2、的含义。义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。进行有关反应热的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。重要基础。本部分重点考查内容有：反应热本部分重点考查内容有：反应热的概念及计算，热化学方程式的正误的概念及计算，热化学方程式的正误判断与书写，盖斯定律的应用等。预判断与书写，盖斯定律的应用等。预计计2018年高考对本节内容的考查仍将年高考对本节内容的考查仍将以热化学方程式的书写、物质能量高以热化学方程式的书写、物质能量高低与稳定性的关系、反应热的计算、低与稳定性的关系、反应热的计算、化学键与能量

3、间的关系、盖斯定律等化学键与能量间的关系、盖斯定律等为主。在备考中注意以下三方面的复为主。在备考中注意以下三方面的复习：化学反应中能量变化的有关概习：化学反应中能量变化的有关概念；热化学方程式的书写规则及有限念；热化学方程式的书写规则及有限制条件的热化学方程式的书写；应用制条件的热化学方程式的书写；应用盖斯定律进行有关反应的盖斯定律进行有关反应的H的计的计算。算。51 1考点一考点一2 2考点二考点二3 3考点三考点三6 6复 习 练 案复 习 练 案4 4考点四考点四5 5考点五考点五1化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化(1)化学反应的实质：化学反应的实质：_断裂和断裂和_形成。其中旧

4、形成。其中旧键断裂要键断裂要_能量，新键形成会能量，新键形成会_能量。能量。(2)化学反应的特征：既有化学反应的特征：既有_变化，又有变化，又有_变化。变化。(3)化学反应中的能量转化形式：化学反应中的能量转化形式：_、光能和电能等，通常主要表现为、光能和电能等，通常主要表现为_的变化。的变化。考点一焓变和反应热考点一焓变和反应热反应物化学键反应物化学键 生成物化学键生成物化学键 吸收吸收 释放释放 物质物质 能量能量 热能热能 热能热能 2焓变、反应热焓变、反应热(1)焓焓(H)：用于描述物质：用于描述物质_的物理量。的物理量。(2)焓变焓变(H)：H_。单位。单位kJ/mol或或kJmol

5、1。(3)反应热：指当化学反应在一定反应热：指当化学反应在一定_下进行时，反应所下进行时，反应所_或或_的热量，通常用符号的热量，通常用符号Q表示，单位表示，单位kJ/mol或或kJmol1。(4)焓变与反应热的关系：对于焓变与反应热的关系：对于_条件下进行的化学反应，如果反应中条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：_。所具有能量所具有能量 H(生成物生成物)H(反应物反应物) 温度温度 放出放出 吸收吸收 等压等压 HQP 3吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应判断依据判断依据放热反应放热反应吸热反应吸热反应反

6、应物总能量反应物总能量与生成物总能与生成物总能量的相对大小量的相对大小E反应物反应物_E生成物生成物E反应物反应物_E生成物生成物与化学键与化学键的关系的关系生成物分子成键时释放出的总生成物分子成键时释放出的总能量能量_反应物分子断键时反应物分子断键时吸收的总能量吸收的总能量生成物分子成键时释放出生成物分子成键时释放出的总能量的总能量_反应物分反应物分子断键时吸收的总能量子断键时吸收的总能量H的符号的符号H_0(“”号号)H_0(“”号号) 大于大于 小于小于 解析解析(5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(7)焓变与反焓变与反应条件无

7、关。应条件无关。 C 解析解析该反应的该反应的HE1E2，故，故A错误；加入催化剂后使反应的活化能错误；加入催化剂后使反应的活化能降低，降低，b曲线的条件是加入催化剂，故曲线的条件是加入催化剂，故B错误；催化剂能降低反应的活化能，故错误；催化剂能降低反应的活化能，故C正确；催化剂未改变反应物和生成物的能量，所以也未改变反应的焓变，故正确；催化剂未改变反应物和生成物的能量，所以也未改变反应的焓变，故D错误。错误。B 解析解析因为反应物的总能量比生成物总能量高，故总反应为放热反应，因为反应物的总能量比生成物总能量高，故总反应为放热反应，A正确；加入催化剂，改变反应的活化能，正确；加入催化剂，改变反

8、应的活化能，B错误；因为错误；因为中反应物的总能量比生中反应物的总能量比生成物总能量低，故反应成物总能量低，故反应为吸热反应，为吸热反应，中反应物的总能量比生成物总能量中反应物的总能量比生成物总能量高，故反应高，故反应为放热反应，为放热反应，C正确；根据盖斯定律，正确；根据盖斯定律，D正确。正确。解析解析反应热是当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的反应热是当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量。热量。B 解析解析铝热反应属于放热反应，故铝热反应属于放热反应，故A错误；反应的反应物总能量大于生成错误；反应的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故物总能量，则

9、该反应为放热反应，故B错误；错误；H2HH的变化是断裂了的变化是断裂了HH共价键，断裂化学键需要吸收能量，故共价键，断裂化学键需要吸收能量，故C正确；一个反应是吸热反应还是放热反正确；一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，有些应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应的条件无关，有些放热反应也需要经加热而发生，如燃烧反应，故放热反应也需要经加热而发生，如燃烧反应，故D错误。错误。C C 解析解析根据图示可知反应物的总能量高于生成物，当反应发生时会释放根据图示可知反应物的总能量高于生成物，当反应发生时会释放能量，故反应是放热反应。电

10、解能量，故反应是放热反应。电解Al2O3得到得到Al和和O2的反应是吸热反应，与图象不的反应是吸热反应，与图象不符，故符，故A错误；错误；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应是吸热反应，与图象不符，故的反应是吸热反应，与图象不符，故B错错误；铝热反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，与图象相符，故误；铝热反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物，与图象相符，故C正正确；灼热的炭与确；灼热的炭与CO2反应产生反应产生CO，该反应是吸热反应，与图象不符，故，该反应是吸热反应，与图象不符，故D错错误。误。解析解析ABX(H0)，X具有的总能量大于具有的总能量大于A和和B具有的总能量，排具有

11、的总能量，排除除A、C选项；选项；XC(H0)，X具有的总能量大于具有的总能量大于C具有的总能量，排除具有的总能量，排除B选选项，项，D正确。正确。D 正确理解反应过程、能量图象正确理解反应过程、能量图象E1：旧键断裂吸收的能量称为活化能。：旧键断裂吸收的能量称为活化能。E2：新键形成放出的能量称为逆反应的活化能。：新键形成放出的能量称为逆反应的活化能。HE1E2，为此反应的焓变。，为此反应的焓变。催化剂的作用：降低催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响，但不影响H，反应放热还是吸热取决于起点，反应放热还是吸热取决于起点(反应物反应物)和终点和终点(生成物生成物)能量的高低。能量的高低。总结提

12、升总结提升D B 反应热的计算反应热的计算(1)根据化学键计算根据化学键计算H反应物断键所吸收的能量总和生成物成键所释放的能量总和。根据反应物断键所吸收的能量总和生成物成键所释放的能量总和。根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，注意晶键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目，注意晶体结构中化学键的情况。常见的有体结构中化学键的情况。常见的有1 mol P4含含6 mol PP键，键，1 mol晶体硅含晶体硅含2 mol SiSi键，键，1 mol石墨含石墨含1.5 mol CC键，键，1 mol金刚石含有金刚石含有2 mol CC键，键，1 mo

13、l SiO2含有含有4 mol SiO键。键。总结提升总结提升(2)根据反应物和生成物的能量计算根据反应物和生成物的能量计算H生成物具备的总能量反应物具备的总能量。常见题型如下。生成物具备的总能量反应物具备的总能量。常见题型如下。图图：HE2E10，该反应为放热反应；，该反应为放热反应；图图：HE3E10，该反应为放热反应；，该反应为放热反应；图图：H(508600) kJmol10，ac，综上可得，综上可得b2ad2c。b2ad2c (1)在比较反应热在比较反应热(H)的大小时，要带符号比较。对于放热反应，放出的热的大小时，要带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，量越多，H反而越小。反而

14、越小。(2)要注意比较的是放出热量的多少，还是反应热要注意比较的是放出热量的多少，还是反应热(H)的大小，对于一个放的大小，对于一个放热反应，二者比较的结果相反。热反应，二者比较的结果相反。总结提升总结提升1概念概念能提供能提供_的自然资源。的自然资源。2. 发展阶段发展阶段_时期时期_时期时期_时期。时期。考点五能源考点五能源能量能量 柴草柴草 化石能源化石能源 多能源结构多能源结构 3. 能源的分类能源的分类4. 能源问题能源问题(1)我国目前使用的主要能源是我国目前使用的主要能源是_，它们的蕴藏量有限，而且不能，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。再生，最终将会枯竭。(2)化石

15、燃料的大量使用带来严重的化石燃料的大量使用带来严重的_问题。问题。分类分类再生能源再生能源非再生能源非再生能源常规能源常规能源新能源新能源常规能源常规能源新能源新能源一次能源一次能源(直接获得直接获得)水能、生水能、生物质能等物质能等太阳能、风太阳能、风能、地热能、能、地热能、潮汐能等潮汐能等_、_、_等等核能等核能等二次能源二次能源(间接获得间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、沼气、火药等煤制品、石油制品、电能、氢能、沼气、火药等煤煤 石油石油 天然气天然气 化石燃料化石燃料 环境污染环境污染 5. 解决能源问题的措施解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率提高能源的使用效率改善开采、

16、运输、加工等各个环节。改善开采、运输、加工等各个环节。科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧一是保证燃烧时有一是保证燃烧时有_，如鼓入空气、增大，如鼓入空气、增大O2浓度等。浓度等。二是保证燃料与空气有二是保证燃料与空气有_，如将固体，如将固体_，使，使液体液体_等。等。(2)开发新的能源开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。适当过量的空气适当过量的空气 足够大的接触面积足够大的接触面积 粉碎成粉末粉碎成粉末 喷成雾状喷成雾状 (7)开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等

17、化石开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料。燃料。()(8)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。体的排放。()(9)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。() C 解析解析2H2O=2H2O2是吸热反应，说明是吸热反应，说明2 mol H2O的能量低于的能量低于2 mol H2和和1 mol O2的能量。因由水制取的能量。因由水制取H2耗能多且耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。利用并未普及，但发展前景广阔。27% (2)生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含生物柴油是由动植物油脂转化而来，其主要成分为脂肪酸酯，几乎不含硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及硫，生物降解性好，一些国家已将其添加在普通柴油中使用。关于生物柴油及其使用，下列说法正确的