12化学计量在实验中的应用（12）

1、 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用思考：思考：已知已知: :一个一个1212C C原子的质量为原子的质量为 1.991.99 10 102323g g 求求: : 12g 12g 1212C C中所含的碳原子数中所含的碳原子数？ 6.021023 12g1.99 1023g碳原子数碳原子数 =解：解：（一）物质的量的单位（一）物质的量的单位摩尔摩尔 1、物质的量、物质的量 是用来表示含有一定数目是用来表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。粒子的集合体的物理量。a、是七个国际基本物理量之一、是七个国际基本物理量之一b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分、是一个专有名

2、词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。割、不能增减。c、符号为、符号为“n”d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等、微粒是指：分子、原子、离子、中子等e、粒子必须十分明确，且用化学式表示、粒子必须十分明确，且用化学式表示判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 水分子水分子思考：思考： 错误，必须指明微粒的种类，是氧错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子正确正确 1mol O错误，错误，2mol H2正确正确 3mol H2O2、摩尔、摩尔（1）概念：是物质

3、的量的单位，简称摩。）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：）符号：mol（3）基准：每摩尔物质中含有）基准：每摩尔物质中含有6.021023个微粒个微粒阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（原意）（原意）：以以12g 12C中中所含的原子数目为标准的，也就是说，如所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为它的物质的量为1mol，而这个数值，而这个数值(粒子粒子数数)就叫阿伏加德罗常数就叫阿伏加德罗常数（4）数值：）数值：阿佛加德罗常数，用阿佛加德

4、罗常数，用N NA A表示。表示。（5）规定：）规定：1mol1mol任何粒子的粒子数叫做阿任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。佛加德罗常数。（6）近似值：）近似值：6.026.02 10102323（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为（符号为N N）之间的关系：）之间的关系：n= NNA物质的量物质的量阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数粒子数粒子数使用摩尔时应注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常

5、指某种微粒。（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。思考：思考：2 2、1molC1molC中约含有中约含有 个碳原子个碳原子3、0.3 mol H2SO4含有含有 个硫酸分子个硫酸分子4 4、1molNa1molNa2 2COCO3 3中约含有中约含有_molNa_molNa+ +、_molCO_molCO3 32-2-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。6.02 6.02 10102323 0.3 6.02 6.02 10102323213 36.026.02101023231、1molH2O中多少中多少mol的的H，多少，

6、多少mol 的的O?1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，当同时扩大个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H H2 2O O2H2HO O 即即H H2 2O O2H2HO O 1 2 1 1mol 2mol 1mol 1 2 1 1mol 2mol 1mol N NA A 2 N 2 NA A N NA A 课堂练习：课堂练习： 1、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;含含 个个O。2、0.1molNH4+中含有中含有 个个N，含有含有 个个H.1 10.50.51.204 1.204 1

7、01024246.02 6.02 101022222.408 2.408 101023231mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符粒子符号号物质的物质的式量式量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有摩物质含有的粒子数（个）的粒子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823173、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上

8、计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。在数值上等于这种离子的式量。结论结论:1mol任何微粒或物质的质量以克任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。原子

9、质量或相对分子质量。课堂练习：课堂练习：填空：填空：（1 1）1molCu1molCu质量是质量是 克克（2 2）1molO1molO2 2质量是质量是 克克 (3) 1molCO(3) 1molCO2 2质量是质量是 克克 (4) 1molCl(4) 1molCl- -质量是质量是 克克 (5) 1molNa(5) 1molNa+ +质量是质量是 克克 (6) 1molNaCl(6) 1molNaCl质量质量 克克64324435.52358.5（二）摩尔质量（二）摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。量叫做摩尔质量。（2）符号：

10、）符号：M（3）单位：）单位：g/mol（4）数值：等于物质或粒子的式量）数值：等于物质或粒子的式量（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质和摩尔质量量(M)之间的关系：之间的关系： n(mol)=m(g)M(g/mol)例：例：实验室用实验室用20gCaCO3和和200ml的盐酸恰好的盐酸恰好完全反应，计算：完全反应，计算： 1）生成）生成CaCl2的质量的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的）生成的CO2在标况下的体积在标况下的体积1计算的基本步骤计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量

11、）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解）列出比例式求解x。 （4）写出答案。）写出答案。2弄清应注意的问题弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：）单位问题：上下一致，左右相当上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结小结1mol物质体积物质体积 相同吗？相同吗？三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1 mol下列气体

12、在下列气体在0 0C、1.01105Pa下的体积下的体积名称名称状态状态密度密度(g/L) 质量质量(g)体积体积(L) H2气体气体0.08932 O2气体气体1.42932 CO2气体气体1.96544 N2气体气体1.252822.422.422.422.4三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1mol固体和液体物质在固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积下的体积物质物质状态状态密度密度体积体积Fe固体固体7.86g/ml7.12mlAl固体固体2.7g/ml10mlH2O液体液体0.998g/ml18.04mlH2SO4液体液体1.83g/ml53.55ml由由体积体积数据结合

13、物质数据结合物质状态状态你得出什么结论你得出什么结论?三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积 在相同条件下，在相同条件下，等物质的量等物质的量（如（如1mol ） 固体或液体固体或液体的体积一般各不相同，的体积一般各不相同， 但但气体气体的体积却几乎完全相同的体积却几乎完全相同。 三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积概念：单位物质的量概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。叫做气体摩尔体积。 符号符号: Vm 标准状况标准状况下，下，1mol 任何气体的任何气体的体积都体

14、积都约约是是22.4L 。 单位单位: L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol 。22.4L/mol （标况下）（标况下）22.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子分子 0.282m标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图理解要点理解要点:：标准状况：标准状况(STP)(STP)0、 1.01105 Pa ：任何：任何气体气体：1mol结论结论体积体积约为约为22.4L二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积Attention：摩尔摩尔任何气体任何气体，可以是单，可以是单一一纯净纯净的气体，也可以是的气体，也可以是混混合合气体。气体。（1）CO2 的摩尔体积是的

15、摩尔体积是22.4L/mol解释：解释：未说是标况下未说是标况下三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积（2）标况下）标况下NO2 的体积约是的体积约是22.4L解释：解释：未说是未说是1mol1mol（3）标准状况下，）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L解释：解释：物质应是气体物质应是气体（4）标准状况下，气体的摩尔体积都是）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。解释：解释：单位应为单位应为L/mol气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量物质的量气体体积气体体积V =Vm n二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积物质的量物质的量( n ) 、气体体积气体体积( V )和和

16、气体气体摩尔体积摩尔体积( Vm )三者之间的关系：三者之间的关系：公式三：公式三：n=VVm气体体积气体体积(V) Vm Vm物质的量物质的量(n) 变换为变换为 V= n Vm二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 ( (三三) ) 气体摩尔体积：气体摩尔体积： 定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。质所占有的体积。 表达式：表达式：VmVmV/nV/n 常用单位常用单位:L/mol:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol22.4L/mol，这是在特，这是在特定条件下的气体摩尔体积。定

17、条件下的气体摩尔体积。使用标况下气体摩尔体积应注意：使用标况下气体摩尔体积应注意： a a、条件：标准状况、条件：标准状况; b; b、单位：、单位：L/mol;L/mol; c c、适用范围：气体、适用范围：气体; d; d、数值约为、数值约为22.4L/mol22.4L/mol 标准状况是指温度为标准状况是指温度为00，压强为，压强为101KPa101KPa。标准状况下，标准状况下， 112 mL 某气体的质量某气体的质量为为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对，相对分子质量为分子质量为 。n =VVm解：解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0

18、 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1.在标况下在标况下 1) 0.5 mol HCl气体占有的体积是气体占有的体积是多少？多少？ 2) 33.6 L H2 的物质的量是多少？的物质的量是多少？ 练习练习二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 在在相同的温度和压强相同的温度和压强下，相同体积的任何下，相同体积的任何气体气体都含相同数目的粒子（相同物质的都含相同数目的粒子（相同物质的量）。量）。111222VnVnNN在同温同压下：二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 =m / V =M / Vm 标准状况下标准状况下=M / 22.4同同T、同、同P时时1/2=M1 / M2一定条件下气体的密度与气一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比体的摩尔质量成正比二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1: 1 molH2O中约含有中约含有_ 个个H2O、_个个H、_个个O、_mol H、_mol O、_mol e6.0210231.204102421106.021023练练 习习2.2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A A、1 mol 1