青海省西宁市六校(沈那、昆仑、总寨、海湖、21中、三中)2021届高三上学期期末考试

1、青海省西宁市六校沈那、昆仑、总寨、海湖、21中、三中2021届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H-10-16 Ca-40CI-35.5一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题 4分，共48分1 以下有关生活和生产中化学知识的描述正确的选项是A 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会断路B 用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气C 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等复原剂从氧化铝中获得铝D 自来水厂可用明矶对水进行消毒杀菌2 对于实验IW的实验现象预测不正确的选项是m：的混告恋莓漠水的四氯聽豪A .实验川：从饱和食盐水中提取NaCI晶体B 实验H：充分振荡后静

2、置，下层溶液为橙红色，上层黄色C.实验I:逐滴滴加盐酸时，试管中过一会产生大量气泡D 装置W:酸性 KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去3Na代表阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是A 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NaB .标准状况下，11 2LCCI 4含有的分子数为 0. 5NaC. 1 mol Na被氧化生成 Na2O2或NaCI，都失去 Na个电子D 1 0 L 1 0 mol L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3Na4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中 X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主 族元素中原子半径最大

3、的， X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍，Y的最高正价与最 低负价代数和为6。以下说法正确的选项是 A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为Z的气态氢化物最稳定C. Y、Z两种元素气态氢化物中，D. 原子半径由大到小的顺序为：Z> Y >W5. 以下各图与表述一致的是()，世)fitx/ h <丄 CH(S)C伽=帥(|)+賦0A 图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反响速率随时间的变化B.图b曲线表示反响 CH2=CH2 (g) +H2 (g)CH3 CH3 (g) H<0，使用催化剂时,反响

4、过程中的能量变化C.曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化D .图电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反响式为：2H+ 2e- = H2T6. 以下离子在指定条件下能大量共存的是()A .在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42、ClB. 使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、厂、N03、k+C. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42D. 无色溶液中：K+、Cl 、Mn。4、HC037. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，以下有关离子方程式的类推正确的选项是()类推A将Fe参加CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na参加

5、到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na +B向Ca (ClO) 2溶液中通入少量 CO2Ca2+2CIO-+CO2+H2O=CaCO3 J +2HClO向Ca (ClO) 2溶液中通入少量 SO2Ca2+ +2ClO -+SO2+H 2O=CaSO 3 J +2HClOC用惰性电极电解 NaCI溶液用惰性电极电解 MgBr 2溶液电解2Cl-+2H2O2OH-+H2 f +Qlf电解2Br-+2H2O 2OH-+H2? +BrD稀盐酸与NaOH溶液反响至中性H+OH-=H2O稀HNO3与Ba OH 2溶液反响至中性H+OH-=H2O8物质中杂质括号内为杂质的检验、除杂的试剂或方法都正

6、确的选项是物质及其杂质检验除杂ACl2 (HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO (NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2 (HCl)AgNO3溶液含稀硝酸饱和Na2CO3溶液DNaHCO 3溶液(Na2CO3)Ca(OH) 2 溶液过量CO29.甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图。那么甲和可能是A 甲为X为02B .甲为SO2, X为NaOH溶液C.甲为Fe,X 为 Cl 2D .甲为 AlCl 3, X为NaOH溶液10.以下热化学反响方程式为1H2(g)+2O2 (g)=H2O(l)AHiC(s)+O2(g)=CO2(g)AH2CH3COOH(I)+2

7、O 2(g)=2CO2(g)+2H 2O(l)AH32C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(I)AH4那么AH4的正确表达式为A . AH3-2AH1- 2AH22AH1+ 2AH2-AH3C. 2AH1-2AH2+AH32AH1-2AH2-AH311. 某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、CI-、Br-、SO32-、SO42-离子中的假设干种，依次进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再参加 CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色(3)向所得水溶液中参加 Ba(NO 3)2溶液和稀

8、HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中参加 AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生以下结论正确的选项是()A 肯定含有的离子是B 肯定没有的离子是C.可能含有的离子是D .不能确定的离子是阳廉子丈黠12. 某电源装置如下图，电池总反响为2Ag+ClL 2AgCI .以下说法正确的选项是()TIM酸A .正极反响为AgCl+e一 Ag+CB .放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 假设用NaCI溶液代替盐酸，那么电池总反响随之改变D. 当电路中转移 0. 01mol e时，交换膜左那么溶液中约减少0. 02mol离子二、非选择题(共包括 5个大题，共52分)13. ( 10分)氧

9、化复原反响在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe (NO3) 3是重要的氧化剂.在酸性条件下，KMnO4被复原为Mn2+。用所学知识答复以下问题：(1) 3H2SO4+2 KMn0 4+5H2O2=K2SO4+2MnSO 4+5 O2 f +8 HO，当有 6 mol H 2SO4参加反响的过程中，有 mol复原剂被氧化。(2) 在稀硫酸中，KM nO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反响的离子方程式为 。(3) 取300mL 2mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO 4溶液恰好反响，生成 KIO3,那么消 耗KMnO 4的物质的量的是 mol。(4) 在Fe ( NO3

10、) 3溶液中参加Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因14. ( 12分)某科研小组设计出利用工业废酸(10%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如以下图所示。工业藏A爲水NH.HCO. ,氢水活性ZnOt Fe _| |矿渣鞠铜FetOHh：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。开姑沉淀时的pH完全沉淀时的pKF严6.349 7Fe3*1.403,2&. 23 0请答复以下问题：1堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有写两种： 2 物质 A的作用是 ，可使用以下物质中的 。A.KMnO

11、4 B. O2C.H2O2D.CI23 除铁过程中参加氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。4 物质B可直接用作氮肥，那么 B的化学式是 。5除铁后得到的FeOH3可用KCIO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂一一K2FeO4,写出该反响的离子方程式 。15. 13分某学生对 SO2与漂粉精的反响进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，参加100 mL 水局部固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH试纸先变监约为12，后褪色匹=一址q1 ImvjAi. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪

12、去1Cl2和CaOH 2制取漂粉精的化学方程式是 2pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 、 3向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCI小液滴形成。进行如下实验:a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b. 用酸化的AgN0 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是。 由实验a、b不能判断白雾中含有 HCI，理由是 。(4) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀X中参加稀HCI，无明显变化。取上层清液，参加BaCl2溶液，产生白色沉淀。那么沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。( 5)测定漂粉精有效成分的质

13、量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用 0.2000 mol L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定 终点。反响原理为：3C1O-+ I- = 3C1+ IO3-IO3- + 5+ 3H2O = 6OH -+ 312实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为 。CO16. (17分)CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反响原理是治理污染的重要方法。I、甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以和H2为原料合成甲醇，该反响的

14、热化学方程式为：CO (g) + 2H2 ( g) = CH3OH (g)AHu 116 kJ mol-1(1) 以下措施中有利于增大该反响的反响速率的是;A .随时将CH30H与反响混合物别离B.降低反响温度C.增大体系压强D .使用高效催化剂(2) ：CO (g) + 2H2 (g)CH3OH (g)AH1 = 116 kJ mol-11CO(g) -O2(g) CO2(g)AH2 = 283 kJ mol-121H2(g) 2°2(g)H2O(g)AH3化学键H HO=OO H键能 /KJ?mol-1436498463.5那么&=，表示1mol气态甲醇完全燃烧生成 CO

15、 2和水蒸气时的热化学方程式为;、当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，2CO2 (g)+ 6H2 (g) =C2H5OH (g)+ 3H2O (g)这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。答复以下问题：(1) 其平衡常数表达式为 K =。(2) 在恒容密闭容器中，判断上述反响到达平衡状态的依据是 。a.体系压强不再改变 b. H2的浓度不再改变c. 气体的密度不随时间改变d.单位时间内消耗 H2和CO2的物质的量之比为 3 : 1(3) 在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如右图。根据图中数据分析：降低

16、温度，平衡向二P苹击*n(H2)在700 K、起始投料比nCOh 1.5时，H2的转化率为 在500 K、起始投料比n(CO2) = 2时，到达平衡后 H2的浓度为a mol L 一1,那么到达平衡时CH3CH2OH的浓度为川、某学习小组以SO2为原料，采用原电池法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如右图所【参考答案】、选择题每题只有一个选项符合题意，每题 4分，共48分题号123456789101112答案BACBDCDBCBAD二、非选择题共包括 5个大题，共52分1310分每空2 分1 10 2 2MnO4-+5H2C2O4+6H + = IOCO2 T +2Mi2+ +8H2O；3 0.

17、72； 4 2Fe3+SO32+H2O = 2Fe2+SO42+2H + ; H+与 NO3组成的硝酸把 Fe2+氧化1412 分1将氧化铜锌矿粉碎、搅拌其他合理答案均可各1分2 将 F0氧化成 Fe3+ 2 分 B C 2 分3 3.2 < pY 6.22 分4 NH42SO4 2 分5 2FeOH3+ 3CIO-+ 4OH- = 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O 2 分15. 13 分12Cl2 + 2CaOH2=CaCl2+ CaClO2+ 2H2O 2 分2碱性、漂白性各 1 分检验白雾中是否含有 Cl2，排除Cl2干扰2分白雾中混有SO2, SO2可与酸化的AgNO3反响