有关溶解度计算题讲解

1、初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：推论：溶质质量1 /溶质质量1 /溶剂质量1 /【典型例题精讲】溶质质量/溶剂质量=溶解度（S） /100g（理解记忆）溶解度（S）=溶质质量/溶剂质量* 100g溶剂质量1=溶质质量2 /溶剂质量2溶液质量1=溶质质量2 /溶液质量2溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量21、20c时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20c时硝酸钾的溶解度。（31.6 g ）2、20c时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到 13.6克氯化钾。求20c时氯化钾的溶解度？（34g）(36.4g )3、20c时，把4克氯化钠固体放入 11克水中，恰好形成饱和溶液

2、。求20c时氯化钠的溶解度派4、把100克20 c时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到 24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20c的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？ （84g, 266g）（2）若将78克硝酸钾配成20c时的饱和溶液，需水多少克 ？ （247g）X 5、已知氯化俊在30c时的溶解度为 45.8克。30c时将68.7克氯化钱配制成 400克的溶液，通过计算:（1）溶液是否饱和？（不饱和溶液）（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？ （181.3g ） 加溶质法：需再加入多少克氯化俊，溶液才能成为饱和溶液？ （83.0g ）6、

3、t C时，NaNO的溶解度是25g,现向盛有200g 10%NaNO溶液的烧杯中，加入 30g NaNQ固体，则此时 烧杯中（D ）A.溶液质量是230g B.溶质质量是50gC.溶剂质量是170g D.溶质质量是45g解析：此时 NaNO®和溶液中 m （NaNQ =45g, m （HbQ = 180g , m （溶液）=225g7、将两杯20c时的食盐饱和溶液，甲为 500g,乙为1000g,在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（A ）A.甲=乙 B. 甲乙C. 甲乙 D.无法判断8、现有500g20c的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA

4、析出，若再蒸发掉20g水后, 又有7gA析出，则在20c时A物质的溶解度是？ （ 35g）派9、tC,将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至tC,已知三份溶液分别蒸发水 10g、20g、30g,析出A依次为ag、bg、cg ,则a、b、c三者之间的关系是 （B ）A. c=a+b B.c=2b a C. c=2a+b D.c=2a b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3,由以上过程可知：c= a+2 （ba） =2ba。X 10、20c时，将一定质量的NH4NO完全溶解于100g水中，将所得

5、溶液分成 两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO也达饱和，求20c时，NH4NO的溶解度。原溶液中NHNO的质量。（192g, 60g原溶液指分份以后饱和之前）1八tC时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出 bg硫酸铜晶体，则（ba） g是（B ）A.饱和溶液失去溶剂的质量B.减少的饱和溶液的质量C.析出无水物的质量D.饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是tC时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。X 12、已知硝酸钾在不同温度下的

6、溶解度入下表：温度/ c102060溶解度/g2131.6110现有20c时硝酸钾饱和溶液 100g,若将其升温至 60C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10C,可得饱和溶液多少克？（提示：溶剂质量1/溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2）解析：20c时100g硝酸钾饱和溶液中，100g31.6g24 gm （ KNO）=1316g , m （ H2O） =100g 24g =76g设60c为达饱和还需加入硝酸钾质量为x,降温至10C,可得饱和溶液质量为V。110g24g x100g76g100g76g ,解得 x=59.6g ;121g V ,解得 x=91.96【模拟试题】-.选择题

7、（每小题有1-2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）1.40 C时，25g水中溶解16 g硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是（）A.硝酸钾的溶解度是 16 gB. 40C时硝酸钾的溶解度是 16gC. 硝酸钾的溶解度是 64 gD. 40C时硝酸钾的溶解度是 64g2 .下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（）A. NaCl 溶液 B. KNO 3溶液 C.Ca（OH）2 溶液 D. NH 4CI 溶液3 .要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）A.增大溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度4 .在20c时，食盐的溶解度是 36 g,将5 g食盐放入10 g水中，在20c

8、时，所得食盐饱和溶液（）A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g5 .下列关于溶解度的说法正确的是（）A.表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量B.表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数C.表示在一定温度下，100 g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量D.表示某物质在100 g溶剂中所溶解的最多克数7.下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是（）A.溶液的质量B. 溶液的浓度 C. 溶液的温度 D.溶液体积8 . 25 C时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50c时，100g水中最多能溶解10 g N晶体

9、，则M和N的溶 解度相比（）A. M >N B. M < N C. M = N D.无法比较9 .某温度下，a g饱和硝酸钾溶液蒸干得bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式正确的是（）bbbaA. a x 100 g B. a b （g）C. a b x 100g D. b ax 100（g）10. tC时，在mg水中溶解某物质ng,溶液恰好达到饱和，t C时该物质的溶解度计算式正确的是（）100m100n100nnA. n B. m（g）C. m n D. m （g）1 1.20 c时，100 g A物质的溶液，温度不变，蒸发掉 10 g水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g

10、水有4 g A析出，则：20 c时A物质的溶解度为（）A. 20g B. 40 g C. 30 g D.无法计算12 . t C时，M物质的溶解度为 S g,则b g M物质在t C时，可配成的饱和溶液的质量是（）b（100 S）gS（100 b）g100bA. SB.（100+S+ b） g C.bD. S 913 . t C时，M的饱和溶液 m g中含溶质a g, N的饱和溶液 m g中含溶质b g ,则此温度下 M的溶解度 与N的溶解度之比是（）aA. bam ba(m a)a(m b)B.bm aC.b(m b) D.b(m a)14 .在tC时，向一瓶某溶质的饱和溶液，加入一些该溶质

11、的晶体（设不含结晶水），则（）A.晶体质量减少B.溶质的质量分数增大C.晶体质量不变D.溶质的溶解度变化15 .有A B、C三种物质，20c时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知 A物质1 g溶解后得到11 g饱 和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到 小的顺序是（）A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A.计算题16 .在20c时，将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物30 g,投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这

12、15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余 5 g固体，求原 混合物中氯化钠的质量及其20c时的氯化钠的溶解度。（25克；36克）初三有关溶解度计算专题(天津版)答案【典型例题精讲】1、31.6 g2、34g3、36.4g4、(1) 84g, 266g (2) 247g5、不饱和溶液；181.3g ; 83.0g6、D 解析：此时 NaN(O 和溶液中 m ( NaNQ =45g, m (HO) = 180g , m (溶液)=225g7、A8、35g9、B解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3,由以上过程可知：

13、c= a+2 (ba) =2ba。10、 192g, 60g11、B解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会 结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是tC时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。12、59.6g ; 91.96g 解析：20c时100g硝酸钾饱和溶液中，100g 31.6g24 gm (KN。=1316g , m (HO) =100g 24g =76g设60c为达饱和还需加入硝酸钾质量为x,降温至10C,可得饱和溶液质量为V。110g24g x100g76g100g76g,解得 x=59.6g ;121g y ,解得 x=91.96g(溶剂质量1/