2018-2019学年高中化学专题3.1.2钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应导学案新人教版必修1

1、3.1.2 钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应学习目标1了解金属和酸反应共性，掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因；了解铁与酸和水的反应现象和产物；铝与NaOH溶液的反应学习重难点1钠和水反应的现象和原理；铁和水反应的条件与现象，了解气体检验的方法2.铝与NaOH溶液的反应自主预习一、金属和酸和水的反应1._金属活动性顺序表中 _的金属与非氧化性酸反应生成 _2钠的密度比水，性质，能与水发生 剧烈反应，反应时放出，使钠熔成小球，反应后所得溶液显。XkX3.钠与水反应生成，反应方程式4.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用灭火，用来灭火。5.铁和水蒸气反应的化学方程式为六、铝和氢氧化钠溶液的反应铝既

2、能和反应，又能和反应，反应都放出一种可燃性气体，反应的方程式分别为。【探究一】金属与水的反应P49实验【3-3】 在小烧杯中加入一些水，滴入 _滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中,盖上表面皿，观察现象。【提醒】 钠的取用用镊子（不能用手接触） 煤油要【学生】进行实验探究并填写下表主要实验现象对实验现象的分析用滤纸吸干切割绿豆大钠在玻璃片上进行 实验中剩余的钠必须放回原2钠1、在水面上钠的密度比水2、钠3、成光亮小球反应4、热且熔点低3四处5、动生成6、发出嘶嘶7、声反应8、溶液变9、反应生成物显10、【交流与讨论】 生成的碱性物质是 _ 生成的气体可能是什么？如何验证?这是个氧化还原反应，钠元素

3、的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是元素了。反应方程式_判断在这个反应中氧化剂是_，还原剂是(用单线桥表示出电子转移)(2)钠与水的反应的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。写出反应的方程式A .【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？一小块金属钠久置于空气中最终生成何种物质？为什么？反应方程式.【探究三】铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢?书本P51页【实验3-4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象

4、化学方程式_【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂.【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。【探究二】铁与水蒸气反应书本P50页【科学探究】铁和水蒸气反应实验现象4思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么?【练习】铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCI和NaOH勺物质的量之比为（）A.1:1 B.2：1 C.3:1 D.1:3当堂达标基础达标3.31.在烧杯中加入水和苯 （密度：0.88 g/cm）各50 mL,将一小粒金属钠 （密度：0.97

5、 g/cm）投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2.钠的密度为0.97gcm_3，水的密度为1gcmT3。将一块钠投入水中，反应过程中某同学观察到熔化成的闪亮小球的水面的位置为3.将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是A.等于2.3%B.等于4%C. 2.3%与4%之间D.大于4%4.将钠投入滴有酚酞试液的水中，下列有关实验现象不是钠的性质的叙述是（）A.水溶液变为红色B.有气体产生C.钠熔化成小球D.钠球浮在水面上5.将一定质量的钠投入24.6g

6、tC的水中，得到tC的NaOH饱和溶液31.2g,则tC时NaOH勺溶解度是（)A. 48g B.62.5g C.23g D.31g6.将冋样大小的金属钠，分别投入到MgCb溶液、饱和NaCI溶液中，各发生什么现象？7.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一5而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：制铝锭 制易拉罐 制电线电缆制牙膏皮用明矶净水制炊具用明矶和苏打作食物膨化剂用氢氧化铝制药片治胃病制防锈油漆A.B.C.D.&把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是A.稀盐酸B.烧碱溶液C.硫酸铝溶液D.氯水9将等物质的量的镁和铝相混合，取四

7、份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中,充分反应后，放出氢气最多的是.4 mol/L HNO3.18 mol/L H2SQ能力提高10.有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质;钠与水反应的产物是什么。尢头针(1)当进行适当操作时还需要的仪器有(2)如何进行操作？(3)实验现象是A. 3 mol/L HCIC. 8 mol/L NaOH6参考答案自主预习答案一、金属和酸和水的反应L氢前盐和氢气2 -小非常活泼翹量碱性3氢氧化钠和氢气2Na-2H:O=2XaOH-H2- 4.水 干燥沙土5 * 3Fe -4H;O(g)丄=尸強6 - 4H:二、铝和氢氧化钠溶

8、液的反应盐酸或硫酸 氢氧化钠H22AI +6HCI =2AICI3+3H2f;2Al + 3H2SQ=Al2(SQ)3+3H2f2AI+2NaOH+ 2 H2Q =2NaAIQ+3H2f探究一：【实验3-3】几滴1浮2.小3.熔4.放5.游6.气体推动金属钠来回游动7.鸣叫8.剧烈，产生气体9.红10.碱NaOH H 2Na +2H2O =2NaOH+ HfH2O Na【思考与交流】2Na + 2H2O = 2NaOH + H2f2NaOH+CuSO4=Cu(OH)zJ+Na2SQ探究二：【科学探究】有气体产生，吹起的肥皂泡遇火能够产生爆鸣声；灰黑色的粉末变成黑色的A晶体3Fe + 4H20(

9、g)- Fe 3O + 4H2探究三：有气泡产生，并放出大量的热2AI +6HCI =2AICI3+3H2f;2AI+2NaOH+ 2 H2O =2NaAIO2+3Hf基础达标1.解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠 能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的 界面处反应并可能作上、下跳动。答案：D2.研析：按常规思考，根据钠比水的密度略小的事实，A好象是正确的。但由于与水接触7的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮较多。而钠又不可能全部露出水面，因此，D应该是合理的。答案：D误点警示：本题

10、考查钠与水的反应以及物理中学过的有关浮力的知识。表面上看上去非常简单，但如果做实验时不认真观察，或不仔细分析，极易误选A。3.解析：本题采用估算法。2.3 g Na跟水反应生成4.0 g NaOH而溶液质量为(100 g+2.3g0.1 g)=102. 2 g,NaOH溶液中溶质的质量分数在2.3%-4%之间。答案：C4.解析：A中水溶液变为红色是由于生成的氢氧化钠具有碱性，而与钠无关；其他的都是钠与水反应产生的现象。答案：A5.解析：2Na + 2H2O2NaOH + H2?4680 240 xx2323XAt根据质量守恒：24.6g + x二=31.2g解得x=6.9gI因此有生成的氢氧化

11、钠为12g也就是说31.2g的饱和NaOH溶液中含溶质12g，那么可以假s _ 12g设其溶解度为S,则有二 解得S=62.5g即为B。6解析：该题旨在培养学生完整描述实殓现象的能力和对知识的归納能力.金属钠分别投入到上述三种盐 溶潘中店先与水反应:2Na2H:O=2NaOH-H：T,在中又发生了反应延C1厂2NaOH=Mg(OH)2X-2MC1;在中血诧度増大，而水的量减少，故有NaCl晶体折出。答案:在三种濬液中的共同现象罡；钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，井发出勺丝咙的声音，最后消失 不同之处是：中有白色沉淀/中濬液变泻浊。7.解析：铝是一种非常重要的金属，有极为广泛的用途。上述一部分

12、与食品有关，如制易拉罐、用明矶净水、制炊具、用明矶和苏打作食物膨化剂等，还有制牙膏皮、用氢氧化铝制药片治胃病等都可以直接进入人体而危害人体健康，应严9项都属于铝的用途，其中8格控制。答案：Co&解析：本题考查知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应.硫酸铝溶液与镁可以反应，置换出铝，不符合题意。烧碱溶液就是氢氧化钠溶液，由于铝有两性，可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水，而镁是活泼金属，不与碱反应。答案：B总结提升：解答本题的关键点是铝的两性，既可与酸溶液反应， 也可与碱溶液反应， 而镁是活泼金属，只与酸反应。延伸点是关于分离物质，

13、选择试剂应该是与混合物中的一种反应，而与另一种不反应，反应后的生成物与原物质的聚集状态不同，便于分离。9.解析：首先要注意的是，镁和铝与4 mol/L HNO3或18 mol/L H2SQ这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气；另外铝能与8 mol/L NaOH溶液反应，但镁不能；而镁和铝都能与3 mol/L HCl反应并放出氢气。因此，放出氢气最多的是3 mol/L HCl。答案：A。能力提高10.Mlfr：(1)由于实验目的罡做日和水的反应，验证钠的物理性质并验证钠和水反应的产物是什么，所 以要收集产生的气体，并验证气体的可燃性，故还霧用小试管和酒精灯&2)要由钠和水反应来峻证钠的物理性质，使自由的钠块与水接触，就要想办法将钠块放入水中：将犬头 针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体用拇指堵住试管口移近酒精 灯松