《吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究2（无答案） 新人教版（通用）》

1、影响化学反应速率的因素探究21、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消失的时间/s32050062030063080（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式：_（2）实验和表明：该反应快慢与_有关（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：_和_（4）如果把实验中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围：_（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：_（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现

2、铝丝和稀硫酸反应现象不明显发现问题为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？提出假设cl-的存在使酸和铝的反应容易进行设计实验如果你能帮助小明设计一个合理的实验来验证假设，将奖励4分（化学试卷总分不超过60分） _2、 实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响（1）反应物的浓度不同，反应现象不同请举出实例说明_（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳对比这两个反应可以得到的结论是_（3）h2在加热条件下可以与cuo反应，生成cu和h2o亮亮同学利用图a装置完成了该实验实验步骤：先通入h2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯

3、，继续通入h2直至试管冷却可观察到黑色cuo变成红色明明同学利用图b装置也完成了该实验实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有h2的集气瓶中，片刻可观察到黑色cuo变为红色对比a、b两套装置，b装置的优点是_在明明同学的实验中，当铜丝表明生成cuo后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与h2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象对比这两种情况，可得到的结论是_（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：甲方案：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o乙方案：2cuo+o22cuo，cuo+h2so4cuso4+2h2o分别用

4、上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？_通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？_；请说明你的理由_（5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑_等因素3、 实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容下图所示为实验室常用的实验装置（1）写出标有字母的仪器名称：a是    、b是    （2）实验室用大理石和稀盐酸制取co2应选择的气体发生装置是 &#

5、160;  （填序号，下同）；既可用来收集co2，又可用来收集o2的气体收集装置是    （3）实验室可用b装置制取o2，写出一个你所熟悉的用b装置制取o2的化学方程式    ；用c装置收集的o2进行实验时，发现o2不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是    （4）课上，老师向盛有h2o2的试管中加入一药匙的mno2，把带火星的木条伸入试管，木条很快复燃同学们认为这里有许多问题值得探究提出问题：催化剂（mno2）的用量会影响该反应的反应速率吗

6、？实验方案：用10%的h2o2溶液，采用不同量mno2粉末作催化剂，记录各收集一集气瓶o2所需的时间实验中，除需要控制收集o2的体积相同（相同规格的集气瓶）外，你认为还需要控制的实验条件是    反思与交流：你提出的一个值得探究的问题是        4、 用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平锌片、铁片、镁片5%盐酸、20%盐酸（一）不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，

7、生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示（1）金属活动性顺序表（填元素符号）k、ca、na、    、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au（2）线b对应的金属为    （3）线a对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式    （二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中生成氢气的质量为m，反应时间为t5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的

8、关系曲线实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快（三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响取两个烧杯，分别加入等质量的    （“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数    （“相同”、“不相同”）的稀盐酸实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快4、小军同学想要通过实验证明“二氧化锰能加快氯酸钾分解”他设计并完成了下表所示的探究实验：    实验操作  实验现象    实验结论或总结结论总结实验

9、一取少量氯酸钾于试管中，加热至熔融，伸入带火星的木条木条接近试管底部，发亮复燃加热氯酸钾产生氧气，但是反应所需温度_二氧化锰能加快氯酸钾分解实验二取少量二氧化锰于试管中，加热，伸入带火星的木条没有明显现象_实验三 _，加热，伸入带火星的木条_二氧化锰能加快氯酸钾的分解，反应的化学方程式为_ 2kcl+3o25、小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下h+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率一、查阅资料：1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与h+反应2、生产h2速率主要取决于：

10、金属的表面积  溶液中h+浓度  温度等条件3、h+的浓度与1l溶液中h+数目成正比4、溶液中除h+外的其它离子可能会影响反应速率二、提出问题：小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）_上述反应中cl-、so42-如何影响反应速率？三、猜想假设：cl-促进了镁与酸的反应，so42-对反应无影响so42-抑制了镁与酸的反应，cl-对反应无影响_请回答问题，完成猜想四、实验探究：为了证明猜想，小丹设计了如下实验：实验编号铝片长度h+浓度相同的酸反应片刻后添加少量试剂产生气泡的速率结论a2cm5mlna2so4固体无明显变化（结论a）b2cm5ml（试剂b）明显变快cl-对反应有促进作用试剂b是_（化学式）固体五、结论：结论a为_六、反思：将试剂b改用hcl气体，不能达到实验目的，其原因是_6、小刚的笔记有对化学实验“目的-操作-现象-结论”的描述，其中不正确的是（ ）实验过程组别实验目的实验操作实验现象实验结论a探究可燃物燃烧的条件 水中的白磷不燃烧，薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧可燃物燃烧的条件与氧气接触温度达到着火点b检验nh4+