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1、2.3制取氧气(第2课时)一、目标导学:1.初步认识反应原理决定实验装置,气体的性质决定气体的收集方法。2.能记住收集氧气及验满的方法,通过练习连接仪器,熟练基本操作。3.记住实验室制取氧气的步骤。重点、难点:1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。2分解反应及其化合反应的区别。教法:“361”模式 1.空气中有多少体积的氧气?2.实验室有几种制取氧气的方法?将它们的文字表达式写在下面,如果你能知道各种物质的化学表达符号(物质的化学式)请在相应物质下面注明。3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。二、自学质疑(认真阅读教材p37-p39,完成下列各题。)1实验室制
2、取氧气一般用的是什么药品?其反应原理的文字表达式怎样书写?2、在图214中,使用了哪些仪器?3、此装置适合于用哪种方法来制取氧气?4、哪部分是气体发生装置,哪部分是气体收集装置?三、合作探究1. 观察图214制取氧气的装置图,回答下列问题: 图中使用了哪些仪器?哪部分是发生装置?哪部分是收集装置?你认为发生装置取决于哪些因素?收集装置又取决于哪些因素? 如何检查装置的气密性?2. 写出下列反应的表示式: 硫、磷、铁丝分别和氧气的反应 过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气;高锰酸钾受热分解制氧气从反应物、生成物种类比较上述反应的异同,对比化合反应的特点,通过讨论分析得出分解反应的结
3、论。分解反应的概念: 特点:一变多 a 思考、在下列反应中:a、h2oh2+o2 b、co2+h2oh2co3 c、ch4+o2co2+h2o属于分解反应的有 ;属于化合反应的有 ;属于氧化反应的有 3、化学反应基本类型有哪些?4. 工业上需要的大量氧气是如何制取的?(阅读课文)工业制法(分离液态空气法)原理:利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧。空气氮气液态空气加压升温-196液态氧升温-183氧气降温(1)具体过程(2)注意:该过程是 变化四、展示点评五、课堂检测1某气体能用排水法又能用向下排空气法收集,则该气体应具有 ( )a、易溶于水
4、,密度比空气小 b、难溶于水,密度比空气小c、易溶于水,密度比空气大 d、难溶于水,密度比空气大2在实验室里,常采用分解 溶液或加热 的方法制取氧气,两个反应均属于 反应。在两个反应中,都接触到一种物质,它的名称叫做 。在前一个反应中,它是该反应的 ,在后一个反应中,它是该反应的 。3.在下列反应中:a、h2oh2+o2 b、co2+h2oh2co3 c、ch4+o2co2+h2o属于分解反应的有 ;属于化合反应的有 ;属于氧化反应的有 。六、归结反思:二氧化锰 原料: 溶液和二氧化锰、 和二氧化锰、 原理(反应式):过氧化氢 氧气水 ;氯酸钾氯化钾 + 氧气 ;高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
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