《2020春九年级化学下册 7.3《溶液浓稀的表示》导学案（无答案）（新版）粤教版》

1、7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及简单计算探究点一溶液的浓度情景展示观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：问题探究有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关？我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？思考交流 _归纳提升有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深；浓度越小，有色溶液颜色越浅。但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比)。课堂速记 _探究点二有关溶液稀释问题的计算情景展示向一定量的水中加入一定量的98%的浓硫酸，或加入一定溶质质量分数

2、的稀硫酸可得到另一种溶质质量分数的稀硫酸。问题探究用50 g 98%的浓硫酸稀释成49%的稀硫酸，需加水的质量为多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的质量又是多少呢？思考交流_归纳提升溶液稀释前后溶液质量改变，浓度改变，溶质质量不发生改变，常据此找等量关系。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数，加入水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量；同种溶质的溶液混合后，所得溶液中溶质的质量(利用混合前后溶质的质量不变进行计算)浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数(浓溶液的质量稀溶液的质量)

3、5;所得溶液中溶质的质量分数。课堂速记 _探究点三溶解度(溶解度曲线)与溶质的质量分数综合情景展示物质的溶解度曲线如下所示： 问题探究在t2 时，向50 g水中加入40 g a物质，所得溶液的溶质质量分数为多少？思考交流_归纳提升首先判断溶液是否饱和，从而确定溶质与溶液的质量，代入公式计算。公式：某温度时的饱和溶液中溶质的质量分数×100%。课堂速记 _探究点四涉及化学反应的溶质的质量分数的计算情景展示某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液的质量分数，测得数据如下：问题探究如何计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数？有关化学反应中所涉及溶液的溶质质量分数该如何进行计算呢？思考交流_

4、归纳提升首先，确定其反应原理，正确书写化学方程式；其次，代入相关物质的质量，根据在化学反应中各物质的质量成比例，可以根据已知量求出所涉及的溶质的质量(化学方程式代入的必须是纯净物的质量)；最后，准确确定所求溶液中溶质的质量与溶液质量(化学反应后所得溶液中的溶质为反应后生成的可溶物质；溶液质量不包括产生的气体、生成的沉淀、难溶的固体杂质)。课堂速记 _7.3溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液探究点一配制一定溶质质量分数的溶液情景展示配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液。问题探究配制一定溶质质量分数的溶液时，应如何操作？思考交流 _归纳提升1.计算。2称量(量取)：用天平称量时应“

5、左物右码”，称量固体化学品时，两托盘应放上质量相等的称量纸，调整节天平零点准备进行称量。若试剂具有腐蚀性，则需将试剂置于小烧杯等玻璃皿中称量。用量筒量取液体的体积，读数时视线与液体凹液面的最低处相平。若俯视读数，读数偏大，实际量取的液体偏少；若仰视读数，则读数偏小，实际量取的液体量偏多。3溶解：用玻璃棒搅拌加速溶解。4装入试剂瓶贴标签：将配好的溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。课堂速记 _探究点二配制一定溶质质量分数的溶液的实验误差分析情景展示 配制溶液时，用量筒量取一定量的液体，俯视读数。问题探究不规范的操作会引起哪些误差呢？思考交流_归纳提升量筒读数时俯视读数，会使测量值偏大，所取液体量偏小，导致配制的溶液溶质质量分数偏大。引起所配溶液溶质质量分数产生偏差的原因有：(1)所配溶液溶质质量分数偏小从计算错误角度思考：a水算多了；b溶质算少了。从用托盘天平称量的角度思考：a.天平未调零；b.砝码破损；c.天平读数有问题；d.药品和砝码放颠倒了；e.左盘放纸片，右盘没放纸片等。从用量筒量取液体角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。从转移药品角度思考：a烧杯不干燥或烧杯有水；b量筒中的液体溶质未全部倒出；c向烧杯