年九年级化学上学期期末考试复习

1、九年级化学上学期必背知识点测试卷K填写下列常见元素及原子团的化学符号：非金属：氧氢氮氯碳磷硫金属：钾钙钠镁铝锌铁铜汞银顿原P团（根）：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根钱根2、化合价口诀（3）熟练默写下列对应化合价的一些常见离子的符号:+ 1价% >+ 2 价、J、+ 3 价、-1价、 %-2 价、 、 、-3 价3.填写下列常见物质的化学名称、化学式及主要用途:常见物质化学名称化学式主要用途金刚石、石墨、木炭等水银干冰水双氧水铁锈不填生石灰熟石灰、消石灰（澄淸石灰水）石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）盐酸天然气、沼气、瓦斯煤气酒精氨水食盐赤铁矿磁铁矿铝土矿默写制取下列物质的化学方程式：（1）实

2、验室用高镒酸钾制取氧气：（2）实验室用过氧化氢制取氧气： （3）实验室用氯酸钾制取氧气： （4）实验室制取二氧化碳：（5）实验室制取氢气：（6）电解水制取氢气：（7）湿法炼铜术：（8）炼铁原理： （9）生石灰的制取： （10）石灰水Ca（OH）2啲制取：二、常见物质的颜色、状态写出具有下列特征物质的化学式：（1） 白色固体：氯酸钾、五氧化二磷、氧化镁、生石灰、无水硫酸铜（2）黑色固体：炭粉、铁粉、氧化铜、二氧化钮、四氧化三铁: 高镒酸钾为紫黑色（3）红色固体：铜、赤铁矿或铁锈、氧化汞、红磷 硫磺为淡黄色（4）溶液的颜色：填写离了符号含的溶液杲蓝色（如溶液八 含的溶液呈浅绿色（如溶 液）；含的溶

3、液呈（棕）黄色（如溶液）；高鎰酸钾溶液为色,其余溶液般为无色。（5）具有刺激性气味的气体有：填写化学式（下同）、常见的无色无味的气体有:有毒的气体是具有刺激性气味的液体有：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒楮为有特殊气体的液体。三、一些物质的特性及用途写出下列物质的化学式并填空：常见的可燃性气体有：、 都可做,点燃前都要否则与空气混合点燃会引起爆炸。具有还原性的物质有：、. 都可用来将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质有：O具有助燃性的物质有：能使带火星木条或使燃着木条O有毒气体是：,能与血红蛋白结合使人中毒甚至窒息死亡，CO中毒也叫中毒。能使澄清石灰水变浑浊的气体是：，可用于检验或人

4、体呼出的气体中含有O最轻的气体是：,是唯一燃烧的气体燃料。固体二氧化碳：俗称可用于和:而气体CO2：可用于、等 O盐酸：,是胃酸的主要成份，可用于除，浓盐酸具有性。石灰石：，可用于，髙温锻烧制O生石灰：易与水反应并热，可用于做,也可用来制取J熟石灰：，用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与NMO3反应制取NaOHo四、化学与社会相关的常识1、三大化石燃料是： （固体）、 （液体） （气体）O2、合金： 和都是铁的合金，区别是不同，钢含碳疑；黄铜是和的合金。3、铁生锈的条件是：铁与 （主要是OJ和 同时直接接触防锈的方法有：在金属表面形成保护膜（如涂.涂、等），4、可燃物的燃烧条件是：是可燃物：（3

5、）灭火的方法有：，如建立隔离带、釜底抽嶄； （或6）,如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火如用水灭火。5、常见的环境污染有：酸雨：主要由、适成，酸雨危害是使河流、上壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。温室效应：空气中排放过多引起全球气温上升。常见的温室气体还有、等。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成。白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报中污染物的主要指标有：、等。6、硬水：含有较多的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。硬水在或长久放置时，会生成沉淀（水垢），水垢的主要成分是、等。生活中通过可以降低水的硬度：实验室通过来降低水的硬度，其中水是

6、净化程度最髙的水。如何区分硬水和软水五、化学之最写出下列物质的化学式：1、地壳中含量最多的金属元素是32、地壳中含量最多的非金属元素是。3、空气中含量最多的物质是o5、最简单的有机物是o7、相对分子质量最小的氧化物是。9、导电性最强的金属是。1仁熔点最低的金属是o13、组成化合物种类最多的元素是六、常见气体的验满与鉴别4、天然存在最硬的物质是o6.人体中含量最多的金属元素是。8、相同条件下密度最小的气体是o10、相对原子质量最小的原子是C12、地壳中.人体中.海水中含量最多的元素为14、日常生活中应用最广泛的金属是.1、O2:验满是将放在集气瓶的，若，证明氧气已满。鉴别是将伸入集气瓶的若证明该

7、气体是氧气。2、CO2:验满是将放在集气瓶的,若，证明二氧化碳已满。鉴别是将倒入集气瓶，并若证明该气体是二氧化碳C或将气体通入装有的中，若证明该气体是二氧化碳。3、空气、O2.CO2. N2、Hi等多种气体：鉴别方法是先将伸入集气瓶中，则的是空气，的是O"气体燃烧产生蓝色火焰得是H2然后在熄灭的两瓶气体中加入，则的是CO2，另一瓶就是N2。4、H2> CO、CH4三种可燃性气体：鉴别方法是先在火焰上罩，若，则是CO：然后迅速往烧杯中倒少许，并，若，则是CoA剩下的是七、物质的除杂：（括号内是杂质）仁CO （CO2）:通过溶液吸收抻气休.方程式为： O2、CO2 （CO）:通过除

8、去气体.方程式为： o3、CO2 (O2):通过除去气体，方程式为：O4、CIl （Fe）:先加入量溶液，再、>O化学方程式为：O5、FeSo4 (CUSO4):先加入溶液，再、O方程式为：O6、KCl （MnO2）:先，后,再O （凡两种固体i种可溶，种难溶均可用该法除杂）。7、CaO (CaeO3):,方程式为：O八、化学反应基本类型化合反应：A+B-AB多变一例：和分解反应：AB-A+B 变多例:和置换反应：A+BC-AC+B 单换单例：和九、九年级化学上学期化学反应方程式及其应用写出下列反应的化学方程式，并填空：(）化合反应1、木炭在氧气中充分燃烧：,木炭或堆圳钳不能碰到集气瓶的

9、内壁或瓶底，防止O2、硫的燃烧：，在空气中安静燃烧产生的火焰，在氧气中剧烈燃烧产生的火焰：瓶底放少量水的目的是,也可用溶液。3、镁在空气中燃烧：,用于验证质量守恒定律不准确，原因是O4、铁在氧气中燃烧：,现象是O5、磷在氧气中燃烧：,现象是O可用于测定,瓶底放少量水的目的是二是O6、铜在空气中加热：,现象是O7、氢气在氧气中燃烧：,现象是O8、氧化碳在空气中燃烧：,现象是OCo有毒，但无色无味，所以在家用煤气中掺入了具有难闻气味的气体（硫醇C2H5SH）,提醒人们煤气是否池 漏，如发生煤气泄漏应该先然后切不可；煤气酬漏报警器应该安装在厨房上部的原因是9、碳不充分燃烧：,要使燃料充分燃烧通常需要

10、考虑-是, 二是10、二氧化碳通过灼热的炭层：这是个热反应；煤炉中每层发生的化学反应如下：最底层,第二层最上层11、二氧化碳与水反应： ,现象：石蕊试液由色变成色。12、生石灰和水化合：,这是-个热反应。（二分解反应：13、氯酸钾与二氧化猛共热（实验室制02）： >14、加热高钮酸钾：15、电解水：,现象是电极上有产生，正极与负极产生的气体体积比为:记忆方法是-二，正负 可用于测定>16、碳酸不稳定分解：,所以实验室碳酸必须现用现配。17、高温锻烧石灰石： ,工业上用于制取生石灰。（三置换反应18、锌和稀硫酸反应： >19、锌和盐酸的反应：J实验室制取氢气用第18个反应还是第

11、19个反应？ o20、铁和盐酸： 铁和稀硫酸：22、铝和稀硫酸：23、氢气还原氧化铜： ,现象是24、木炭还原氧化铜：,现象是25、氢气还原氧化铁： ,现彖是C 26、木炭还原氧化铁：,现象是O27、铁和硫酸铜溶液：，现象是铁钉表面仃色的物质析出，溶液由_色变成色28、铜和硝酸银溶液29、铝和硫酸铜溶液30、锌和硫酸铜溶液古代湿法制铜及“曾青得铁则化为铜”指的是此反应，或可用于金属铁衣而镀,现象是,现象是，现象是（四复分解反应31、大理石或石灰石和稀盐酸：,可用于实验室制取不能选用Na2C03或碳酸钙粉末的理由是,不选用稀H2S04的原因是，不选用浓盐酸的原因是， 除去5气体中HCI气体可用溶

12、液，不可用溶液。32、碳酸钠和盐酸：这是泡沫灭火器的原理。33、盐酸除铁锈：3（五其他：34、二氧化碳使澄淸石灰水变浑浊：，可用于检验或验证35、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：,可用于除去杂质=36、一氧化碳还原氧化铜：，现象是37、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：，现象是J38、天然气燃烧： ,现象是发出明亮的色火焰，烧杯内壁有，澄淸石灰水;点燃前，必须:可用作为燃料，还可代替汽油作为燃料。39、酒精燃烧： ,现象是发出色火焰，烧杯内壁有，澄淸石灰水:可用于加在汽油中作为燃料，优点是： ，十、初中化学中的“三”（要求必须熟悉）1、构成物质的三种微粒是：、O2、还原氧化铜常用的三种还原剂：NO3、氢气

13、作为燃料有三大优点：%4、构成原子一般有三种微粒：O5、溶液的特征有二个：（1）性;(2)性：（3）物。6、收集气体般有三种方法：法、法、法。7、水污染的三个主耍原因：（1）;:(3)9、CO,可以灭火的原因有三个：%、O10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:、>O11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的性、性、性。12、过滤操作中有“三靠” :（1）;(2)(3)O过滤失败的三个原因：（1）；(2);(3)13、三大气体污染物：O14、酒精灯的火焰分为三部分：,其中温度最高。15、取用药品”原则：（1）:(2):(3)16、可以直接加热的三种仪器：.、（另外还有燃烧匙17、质

14、量守恒解释的原。三不变：%18、溶液配制的三步骤：%O19、原子中的三等式：=十一、基本理论或基本规律（要求必须理解）1、质量守恒定律： 的各物质的总和，等于的各物质的总和。理论依据：化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原了，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。所以在化学反应前后一定不变化的有:（I） :（2） :（3） :（4）:（5） B可能变化的是:（1） :（2）I 一定发生改变的:（1） :（2） 注盘：没有参加反应或不是反应生成的物质的质量不能算在内。2、金属活动性顺序农：默写金属活动性由强至弱的顺序为： （H）

15、条件：在溶液中反应规律：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越:在金属活动性顺序里，位于氢前而的金属能置换出、中的 （甌气X）:在金属活动性顺序里，位于金属能把金属从它们化合物的里置换出来。K、Ca、Na除外。3、物质燃烧的影响因素：气的浓度或含量不同，生成物不同.如：碳在充足的氧气中燃烧生成，而在不充足的氧气中燃烧生成。氧气的浓度或含虽不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧产生色火焰，而在氧气中燃烧产生色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同，如：铁在氧气中燃烧,但在空气中o反应物的接触面积不同，燃烧程度不同如：煤球的燃烧蜂窝煤或煤粉燃烧的剧烈。4、元素周期液的规律：同一周期的元素

16、的原子相同，从左到右依次递增：同一主族的元素的原子相同，元素的化学性质相似，从上到下依次递增。5、原子结构知识中的八种决定关系：（1）数决定原子核所带的电荷数即核电荷数）原子的数=核电荷数；（2）数决定元素的种类，即数相同属于同种元素；（3）数、数决定原子的相对原子质量 原子中数+数=原子的相对原子质量；（4）原了能虽的高低决定电了运动区域距离的远近，离核越近的电子能量越.越远的能量越;（5）原子决定了元素的类别：原子的最外层电子数4为元素， 或=4为元素，=8 （第一层为最外层时=2）为元素：(6)原了的决定元素的化学性质：原子的最外层电了数4为金属元素，易电Q层为最外层时=2）为稀有气体元

17、素，化学性质:或=4为非金属元素，易电子：=8 （第(7)原子决定了元素的化合价：原了失去电了后元素显价，得到电子后元素显价,元素的化合价数值=或的电子数：(8)原子决定离了所带的电荷数：原子失去电子后形成离子，得到电了-后形成离子，离子的电荷数=或的电子数C1、磷燃烧： （填写化学方程式，下同）（1）红磷在空气中燃烧的现邈是o该实验中要在中进行，且在.目的是（2）红磷燃烧时产生的自熠是 （填化学式），它是一种色的 （固、液、气）体。（3）红磷和白磷比较：都是由一种元素即元素组成，但是磷原子排列方式不同，它们 （是、不是）同一种物质。它们燃烧时的现象、产物及化学方程式 （相同、不同）。（4）用

18、于测定空气里的，实验中为什么要用红磷作燃烧物?能否用木炭或铁丝代替?为什么？ _O 测定实验成功的关键足什么？ 一是：，二是：，三是：、四是：:实验测定结果小于1/5的原因是什么？；实验测宦结果大于1/5的原因是什么?-（5）用于验证质量守恒定律的实验中，为什么要设订封闭的反应装置？ .（6）用于燃烧条件的探究实验中，可得出燃烧是与发生的一种、的剧烈的反应，且必须满足哪三个条件？。（7）为什么在白炽灯内涂少量的红磷能延长灯泡的使用时间？ >（8）灭火的原理有哪些？ A是, B是, C是:例如：教材P. 129 炒菜时油锅中的油不慎着火，灭火的方法是或，灭火的原理是或 （选填A、B、C,下

19、同）： 堆放杂物的纸箱着火时，灭火的方法是灭火的原理是: 汕罐着火时.灭火的方法是，灭火的原理是: 扑灭森林火灾的方法是，灭火的原理是: 做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌而燃烧起来，灭火的方法是,灭火的原理是Z 由于吸烟，不慎引燃被褥，灭火的方法是灭火的原理是: 由于电线老化短路而起火，灭火的方法是，灭火的原理是: 图书馆内图书起火，灭火的方法是灭火的原理是: 精密仪器或电器着火，灭火的方法是，灭火的原理是:另外，着火时，如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打电话，并采取必要的自救措施，如用, 或等。（9）写出灭火器原理的化学方程式为：（10）可燃物在内地燃烧，就会在短时间内聚积，使气体

20、的体积迅速膨胀而引起 （教材上册P132）: 可燃性气体在空气或氧气中，在任何含量范围内,都会发生爆炸吗？ : 除了可燃性气体可能发生爆炸外，面粉.煤粉等粉尘也能发生爆炸吗？: 加汕站.汕库、而粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有字样或图标，因为这些地方的空气中常混有或它们遇到明火，就有发生爆炸的危险。（11）用化学知识解释下列成语：（D釜底抽薪：: 钻木取火：； 火上浇油：: 杯水车薪：: 百炼成钢：。2、硫燃烧：（1）现象：硫在空气中燃烧时发出色的火焰，在氧气中加烧时发出色的火焰，放热，产生有味的气体。（2）硫是一种色的固体，也叫硫磺，煤中含有少量的硫，所以煤燃烧时会产生 （填化学式）它

21、是一种大气污染物，会产生酸雨。（3）生成的这种气体是色的有气味的有毒气体。所以，该实验中也要在中进行。在做硫燃烧实验时，你用什么措施吸收产生的二氧化硫呢？ 3（4）比较硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，说明了什么?o（5）和 填化学式）是引起酸雨的主要气体，哪些描施能减少和防止酸雨的产生呢3>木炭燃烧： （氧气充足时，充分燃烧） （氧气不足时，不充分燃烧）（1）现象：在空气中,木炭不能燃烧，只能发生现象，在氧气中燃烧时发出放热，产生无色无味能使澄淸仃灰水变浑浊的气体J（2）碳的单质（金刚石、. ）和无定形碳（木炭. 、等）燃烧时都发生上述反应。（3）该实验先用夹取一小块木炭,在洒精灯上加热

22、到发红，为何必须由瓶口向下缓慢插入集满氧气的集气瓶中，若一开始把红热的木炭很快插入瓶的中上部，则使实验失败。实脸中必须盖上玻璃片，目的是：O实验中木炭或坦竭钳不能碰到集气瓶的内壁或瓶底,防止O（4）木炭不充分燃烧时产生的Co,易引起煤气中毒；那么为了使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是,二是。4、氢气燃烧：（1）现象：燃烧时发出色的火焰，放热，用罩在火焰上方，烧杯内壁出现或产生能使无水CuSO4（色粉末）变色的液体（水）：<2）氢气是最清洁的燃料，也是可再生能源.为什么？（3）氢气作为能源的优点是：_是二是,三是:待解决白勺问题是：（4）因为可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷.煤气.液化气

23、、沼气等）或可燃性粉尘（煤粉、而粉、棉尘等）和空气或氧气混合,点燃时可能发生爆炸，所以在点或加热氢气前必须O检验氢气纯度的方法是:（5）什么实验证明氢气具有还原性？只要写出化学方程式。3（6）思考：如何设计实验证明氢气比空气的密度小？所以，密度最小的气体是 （填化学式）；收集氢气可以用向 （上.下）排空气法。5. 镁带燃烧：（1）现象：燃烧时发出的光，放热，产生色粉末状的固体，产生烟。此白烟是（填化学式）。镁带在空气中 （能、不能）燃烧，铁丝在空气中 （能.不能）燃饶。（2）镁用于制作照明弹，为什么？ ，（3）用于验证质量守恒泄律，如何解释为何镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原来镁条质童增大？

24、所以，用镁带燃烧的实验证明质量守恒泄律时要注意些什么？，（4）该实验中结果是燃烧后称咼岀的质量反而减少了，可能的原因是什么？ ,（5）由以上实验可得出质量守恒定律的内容（教材上册P94）为： （6）质量守恒定律的理论依据是什么？（三不变）（教材上册P95）化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新而生成其他物质（生成物）的过程（即化学反应的实质）o在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减. 也没有改变。（7） 总结:除了以上三不变外,在化学反应中,和肯定也不发生改变,和一定发生改变，可能发生改变的是和-6. 铁丝燃烧：（1）在中燃烧的现象是：剧烈燃烧，,放热，产生色的固体。此黑色

25、固体是 （填化学式）O（2）在铁丝燃烧实验中，细铁丝盘成螺旋状,目的是：:铁丝末端要系一根火柴,其作用是；集气瓶底要放或，目的是，（3）若细铁丝在氧气中没有发生燃烧，可能的原因是： : :（4）在空气中,细铁丝不能燃烧，只能发生现象：那么，铁丝在空气中不燃烧而在氧气中能燃烧，说明了什么？O（5）铁丝燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧产物是°（填化学式），但是铁生锈却是氧化，铁锈的主要成分是（填化学式）。7、铜在空气中受热：（1）加热铜的现象是此黑色固体是 （填化学式）。（2）黄铜的主要成分是 填化学式）那么怎样区分黄铜和黄金? o8、铝在空气中氣化：（1）铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很

26、耐腐蚀（即在帘温下铝制品不易生锈），是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成了一层的，从而阻止铝进一步氧化，所以，铝具有很好的性：平时使用时也不宜用钢刷或钢丝球等来擦洗铝制品表面（2）地壳中會:最髙的金属元素是，非金属元素是，它们形成的化合物的化学式是,化学名称是，属于 （填物质的类别）。9、汞在空气中加热：（1）现象： 色液体变成色固体：（2）拉瓦锡实验，得出空气主要是由和组成，其中氧气约占空气总体积的O10、_氧化碳燃烧： （1）现象：燃烧时发出色的火焰，放热，产生无色无味能使澄淸右灰水变浑浊的气体。该实验点燃前必须，否则点燃时可能会-该实验说明了 CO具有性（3）为何燃气泄漏报警器应该安装

27、在厨房的上部？因为:（5）CO使人中毒的原理是什么？ CO是的主要成分:所以冬天用煤火取暖时，一定要，并且注意室内，防止（填化学式）中毒。（6）有Co参加或生成的实验为何一左要进行尾气处理?:如何进行（写出三种）？ : : o（7）CO有毒，但无色无味，所以在家用煤气中掺入了具有难闻气味的气体（硫醇CASH）,提醒人们煤气是否泄漏：如发生煤气泄漏应该先,然后,切不可o（7）煤炉上放_壶水就能防止CO中毒吗？,因为o（8）燃着的香烟产生的烟气中含有的一种能与血液中血红蛋白结合的克輕体是o（9）如何设计实验证明Co具有还原性？只要写出化学方程式： J（10）如何检验CO? o（11）如何除去Co和

28、C0?混合气体中的C0? J能用点燃的方法吗? 为什么？ ，（12） 如何验证CO和COJI混合气体中的C0? oIK甲烷燃烧：（1）现象：燃烧时发出明亮的色的火焰,放热，烧杯内壁有，澄淸石灰水O该实验点燃前也必须,否则点燃时可能会J该实验说明了甲烷具有性。（2）天然气、沼气、可燃冰的主要成分都是 （填化学式，天然气是化石燃料里比较淸洁的，但是会产生温室气体 （填化学式）o（3）天然气可直接作为燃料，还可代替汽油作为燃料,12、酒精燃烧：（1）现象：发出色火焰，烧杯内壁有,澄淸石灰水:（2）洒精的化学名称是是一种绿色燃料，也是可能源。（3）乙醇汽油是和的混合物使用乙醇汽油有何意义？ .13.

29、用过氧化氢制取氧气：（1）过氧化氢的俗名为它的水溶液是无色液体。HA中氧元素的化合价是，H3O中氧元素的化合价是o（2）思考：加热5% H3O3溶液制0“不能使带火星的木条复燃，为什么？并说明改进方法。14、氯酸钾制取氧气：（1）氮酸钾是色的固体，能溶于水：二氧化镭是色的固体，不溶于水。怎样从用氯酸钾和二氧化毎制氧气的固体剩余物中提取二氧化猛呢？ 。思考：（1） 13. 14实验中MlA的作用是或二氧化猛在反应中作剂，它的和在化学变化前后保持不变。系的图象正确的是（SAy_71质质S2IB.重0反应询i0反应时间0反应时间 °反应旳ImABCD（2）加入MnO2能否增加的质量？为什么

30、？ 一（3）KMnO4能加快KCg分解的速率，KMno4是不是KC讥分解的催化剂？ J（4）质量相等的两份氯酸钾A和B英中A混入少量的MnO:,将它们同时加热，放出氧气的质量与反应时间关（5）用双氧水和少量二氧化镒制取氧气 表示该变化过程正礎的是（）以反应时间为横坐标（t）,生成的氧气质量为纵坐标（m） o下图中AD15s高猛酸钾制取氧气：（1）髙铤酸根离子的化学式为岳酸根离子的化学式为这两种原子团相同吗？试标出这两种原子团中镭元素的化合价，它们是否相等？ （2）用高猛酸钾制取氧气时,试管口应放试管口要略实验前必须先目的是目的是后装药品; 装药品时，应先后: 装KMnOl粉末状药品时，应一 二

31、三: 加热时先后:预热的方法是： 实验结束时先后:如果先熄灭洒精灯，可能造成的后果是：因为（3）髙镭酸钾是色的固体，溶于水，水溶液呈色,但是不溶于汽汕和洒精。你能用髙镒酸钾区分水和酒精吗？ 13、14. 15实验小结：（1） 13. 14. 15实验都可用于（2）评价三种方法中哪种方法较好?理由是（3）选择能够制备的物质必须满足的条件是什么？依据的是(4)(5)依据和依据或.检査装置气密性方法有（写出具体操作步骤）：,选择气体发生装置, ,选择气体收集装置。手捂法是:，注水法是:若装置的气密性不好，结果是若装宜的气密性不好，应该怎么办？（6）排水法收集代体时,必须先将集气瓶装满水，不能留气泡，

32、否则会使且集气瓶必须垂直倒扣在水槽中.目的是:当时，才可开始收集5否则当时.说明气体已经收集满:(7)要得到较干煤!的Oc可用法收集.要得到较纯净的0：,可用法收集。（8）收集好的气体正放或倒放在桌而上，是依据气体的:集满的0：应盖上玻璃片，放在桌而上。（9）如何验证已集满?如何验证收集的气体是O3? 316电解水：（1）现彖：电极上有产生；正极与负极产生的气体体积比为 （但质量比为）o该实验的记忆方法是：正负，一 二。（2）电解水实验说明了、-（3）实验用的是 （直流、交流）电源；（4）实验时在水中加入少虽硫酸钠或NaOH的目的是：o（5）检脸正极产生的气体 （填化学式）的方法是：检脸负极产

33、生的气体 （填化学式）的方法是：o（6）实验时必勿!控制玻璃管活塞的开启速度,目的是3（7）一种纯净物任0=中燃烧后，如果有水生成则这种物质一定是H3吗？ ,还可能是 （填化学式），一瓶无色气体，如果能够燃烧,这瓶气体就是H3吗？ 还可能是或 （填化学式）O（8）由同种元素组成的物质一泄是单质吗？,如就不是单质，因为它都不是纯净物就不可能是单质。单质是由同种元素组成的o17、加热氧化汞：（1）现彖：色变为色，生成能使带火星的木条复燃的气体：（2）法国科学家拉瓦锡用给金属汞在密闭容器内加热的方法研究空气的组成时制得了粉红色的固体氧化汞，他又将这 种粉红色的固体收集起来，放在一个较小的容器内再加强

34、热，氧化汞受热时的变化可用如图表示（图中O表示 汞原子，題表示氧原子），判断下列说法的正误：A.氧化汞受热分解生成汞和氧气B.氧化汞受热时发生了化学变化C氧化汞受热时能产生汞和氧气，说明氧化汞属于混合物D该反应的化学方程式可表示为：HgO一Hg+0： E.加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子F.此反应属于分解反应G.氧化汞是由氧化汞分子构成的H.金属汞是由汞原子直接构成的I氧化汞.汞和氧气都是由分子构成J所有物质都是由分子构成的K.分子都是由原子构成的M.氧气分子是由氧原子构成的0.每个氧分子由二个氧原子构成Q氧化汞是由汞、氧两种元素组成的S.氧化汞分解过程中，元素的种类没有发生改变U

35、.氧化汞分解过程中，原子的种类、数目都没有发生改变W.分子在化变中可分为原子，原子本身在化变中不变Y 化学变化的本质就是原子的重新组合L.氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的N.每个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成P.每个汞分子是由一个汞原子构成R.每个氧化汞分子由一个汞元素和一个氧元素构成T.氧化汞分解过程中.分子的种类没有发生改变V.分子在化变中可分，原子在化变中不能再分X 化学变化中的最小粒子是原子乙氧化汞分解过程中的最小粒子是汞原子、氧原子b.保持汞的化学性质的最小粒子是汞原子d.分子是构成物质的最小粒子乳保持氧化汞的化学性质的最小粒子是氧化汞分子c.分子能构成物质而原子不能e汞原

36、子、氧原子、氧分子和氧化汞分子都是构成物质的最小粒子f.氧化汞、汞和氧气都是化合物g.许多汞原子聚集在一起，形成了汞单质h.氧化汞分子与氧气分子里的原子个数相同i.反应前共有汞原子和氧原子两种原子，反应后仍为汞原子和氧原子两种原子j在化学变化中氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，每2个氧原子构成1个氧分子，汞原子构成汞，反应前后氧 化汞分子发生了改变，汞原子和氧原子没有发生改变（3）为保证长时间潜水，在潜水艇里要配备氧气再生装宜。请写岀所有制氧气方法的化学方程式： 过氧化钠+二氧化碳一碳酸钠+氧气 加热氧化汞 确立其中最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号），与其它方法相比，这种方法的优点是:18

37、. 焦炭还原氧化铁（赤铁矿）:焦炭还原四氧化三铁（磁铁矿）:都可用于工业上炼铁。（1）焦炭还原氣化铁的现象是：色变成色,且生成能使澄淸石灰水的气体：（2）在髙炉中利用铁矿石.焦炭和石灰石一起在髙温下反应，首先是焦炭与氧气反应生成,反应为:然后反应为：（3）髙炉炼铁中釆用石灰石的主要作用是： 19、_氧化碳还原氧化铁： 一氧化碳还原四氣化=铁（1）（2）（3）（4）（填化学式）。_氧化碳还原氧化J象是：色粉未变成色，澄淸石灰水赤铁矿的主要成分是（填化学式）：磁铁矿的主要成分是两个反应都说明Co具有性。冶炼铁均必须右（髙温、加热）条件下进行。20.木炭还原氧化铜（碳的还原性）：（1）（2）（3）（

38、4）（5）现象：色粉未变成实验室如何制造髙温条件？ 该实验为什么必须冷却后观察？ 在此反应中， 色,产生能使澄淸石灰水_ 或发生还原反应,该反应属于反应。再写出CO还原氧化铜的反应为的气体;是还原剂，具有还原性。,该反应属于宜换反应吗？ O2K 一氧化碳还原氧化铜： （1）现象： 色粉未变成色，澄淸石灰水 （2）该反应说明Co具有性，氧化铜具有性：发生氧化反应的是,发生还原反应的是o22、氢气还原氧化铜（氢气的还原性）： （1）现象：色粉末变成色，试管内壁有生成：<2）实脸时氢气必须先,酒精灯必须。（3）用检验反应生成的水，现象是（4）实验室有哪些方法可以用于检验氢气？ C（5）本学期学

39、过的黑色物质有、:红色物质有、o23. 木炭还原二氧化碳： （1）此反应是 （放热、吸热）反应J（2）这是一个特殊的氧化还原反应，碳得氧变成一氧化碳，二氧化碳失氧也变成一氧化碳。说明碳具有性。（3）怎样把二氧化碳变为一氧化碳? （填写化学方程式），还有其他办法吗（已学的）？（填写化学方程式）。（4）煤炉中每一层发生了哪些化学反应？最底层： >第二层:，最上层：，（5）除去Ceh和CO混合气体中的Coa有哪两种方法？方案一是：，方案二是：，如何评价其优缺点？ （6） 验证C0?和CO混合气体中的CO3的方法是： J（7） 验证COa和CO混合气体中的Coa和CO的方法是：o（8）分离CO?

40、和Co混合气体中的CO3和Co的方法是：J24、二氧化碳和水反应：碳酸分解的反应:（1）往石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液由色变成色W解释此现象。然后加热已经变红的石蕊试液，现象是，为什么会出现这种现象呢？，（2）如何设计实验证明CO2比空气的密度大？将CO=气体慢慢倒入装有上下两层燃着蜡烛的饶杯中，现象是：（3）如何设计实验证明CO3能溶于水？向一个集满C0：气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡，现象是：-（4）如何设计实验证明Ca溶于水发生了化学反应（变化）？取四朵用石蕊溶液染成紫色的燥的小花。第一朵喷上稀醋酸（或其他稀酸）：第二朵小花喷上水：第三朵小花直接放入

41、盛满C0：（干燥）的集气瓶中；第四朵小花喷 上水后，再放入集满co：的集气瓶中。观察到的现象是：第一朵小花；第二朵小花:第三朵小花:第四朵小花。然后将第四朵小花取出小心加热，观察到的现彖是：: 解释原因（只要求写出化学方程式）是：O（5）该实验还可以证明g与水反应生成了具有的物质，或碳酸具有:但干燥的g （填能或不能）使干燥的紫色石裁试纸变色。（6）固#COaIlq,它可进行人工降雨的原因是也可作为制冷剂；影视舞台上经常见到云雾缭绕，使人如入仙境的景象，产生这种景象的物质是O<7） CO=对人类有利的是:有弊的是:，（8）能产生“温室效应”（教材上册P121）的气体冇：. 、:“温室效应

42、”产生的危害有：，:如何防止“温室效应” ？，（9）现在所倡导的“低碳”生活中的“低碳”指的是O（11）如何设计实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有COJ? ；（12）二氧化碳溶于水的同时，只有极少量的二氧化碳和水发生了化学反应,所以一般不用水除去或吸收二氧化碳，而是用效果更好的石灰水（填化学式）或烧碱（填化学式）溶液吸收。（13）实脸室碳酸必须现用现配，为什么？ 25. 二氧化碳和石灰水反应： （1）现象：澄淸石灰水C（2）怎样证明空气中含有二氧化碳呢？（即二氧化碳的检验方法）；（3）澄淸石灰水久宜于空气中，表而易形成一层白膜，此白膜是（填化学式），这层白膜粘在玻璃容器上,是否可用水洗掉，为什

43、么？ ，可用什么方法除去这层白膜呢? O（4）用石灰浆粉刷墙壁；证明人体呼岀的气体中含有:证明蜡烛（或其他有机物）燃烧产物中含有，从而证明蜡烛（或有机物）中含有元素：证明CO （或C）还原CUO的产物中含有,从而证明CO气体。26s二氧化碳的实验室制法, (1)(2)(3)(4)不能选用的理由是:不选用稀H3SCX的原因是： 如何检验CO：已收集满？ _如何检验收集的是g气体? 如何除去CO?中少量的HCl气体?如何得到纯净.干燥的CO?先通过装有.可作为补钙剂.因为冃酸的主要成分是盐的洗气瓶再通过装有 ,发生反应的化学方程式是：的洗气瓶。（5）长期烧駛水很易产生水垢，水垢的主要成分是（化学式

44、儿工业上除去锅炉中水垢用的是:而家史除去热水瓶胆中水垢用的是：（6）请写出下列物质或物质主要成分的化学式。石灰石、大理石9 石灰水、澄清石灰水9 生石灰，熟石灰t27、二氧化碳工业制法:（1）此反应也是工业上制取生石灰的反应。（2）怎样除去生石灰中少量的碳酸钙? ，28s泡沬灭火器的反应原理：能用于实验室制取二氧化碳？。29、镁带和稀盐酸反应： （1）此反应非常剧烈，放岀大量的热。常见的放热反应有哪些呢？ 、（2）此方法能不能用于实验室制取氢气？ -30、氢气的实验室制法：（1）选择哪种发生装置？为什么？ （2）用哪些收集方法？ . （3）为何不选用Fe?因为,也不选用Mg?因为（4）为何不选

45、用浓硫酸或硝酸？因为，_般也不选用浓盐酸，因为，（5）实验时长颈漏斗的下端应，目的是也可用或代替。31、生石灰溶于水或熟石灰的生成： （1）现象：色块状固体变为粉末，反应后的溶液中滴入无色酚瞰试液变色。（2）该反应是 反应： 反应后的溶液俗称、（3）可用做建筑材料.由生石灰制石灰浆的反应为： 使用石灰浆抹墙，发生的化学反应方程式是：（4）明朝于谦的诗中发生的化学方程式有哪三个？（5）生石灰可作干燥剂,能吸收气体中的水蒸气，原因是（写出化学方程式）： ,生石灰干燥剂失效的原因是（写出化学方程式）：和o（6）如何设计实验证明生石灰干燥剂己经变质?实际上就是证明混合物中是否存在 （填化学式）物质，实

46、验方法是：，若证明已经变臥如何证明已经全部失效?实际上就是证明混合物中不存在 （填化学式）物质，实验方法是： 若，证明已经全部失效°<7）实验空装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂原因是，若用其中的生石灰做与水的实验时，会感觉到明显的放热现象吗？ >32、碳酸根离子的检验： （1）思考：怎样用实验证明鸡蛋壳中含有碳酸钙？（2）将鸡蛋壳放入烧杯中，在其中加入足量的盐酸，将涂有澄淸石灰水的玻璃片盖上烧杯上，若变浑浊，证明鸡蛋壳中含有C0;若没有变浑浊，证明鸡蛋壳中一定不含有Co广吗？ ，为什么？ 若金属样品产生比的质量大于该纯金属，则所含杂质产生H=的质量应大于该纯金属产生比的

47、质量，故杂质金属的量价比于该纯金属的量价比。如：5.6g铁样品产生比O. 25g ,贝!J杂质（任意举出两例）是：、 © 若金属样品产生比的质量小于该纯金属，则所含杂质产生H：的质量应小于该纯金属产生比的质:,故杂质金属的量价比于该纯金属的量价比或不与酸反应的杂质（金属或非金属）。如：56g铁片放入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气0. 195g,则该铁片中混有的杂质可能是碳、锌.镁.铝.铜中的哪 几种？ :或6g不纯的铁与足量的稀盐酸反应，可得到氢气0 2g,则所含杂质可以是C、Zn Mg CUX AI中的哪几种？ 。 若金属样品产生H：的质量等于该纯金属，则所含杂质至少二种，一种

48、大于另一种小于该纯金属产生H=的质则样品中可能含有的量，故杂质金属的量价比一种小于另一种大于该纯金属的量价比。如：在某铁样品中，可能含有ZA AK CU金属杂质中的两种，取56g铁样品，与足量的稀硫酸充分反应，可得到0. 2g, 杂质组是C 4（9）在化学坐标题中的应用：直线的斜率越大（即斜线越陡），成说明相同时间内产生氢气多或完全反应所需的时间短，反应越快，I可推断出金属的活动性越,条件是： o f 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的A稀盐酸中，反应生成比的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息， C在生成物中均为+2价）为：A. 反应速率顺

49、序为：, B.金属活动性顺序是：C.放出H=质量多少为：, D.相对原子质量大小顺序是： 过量的金属A、B分别与等质量等溶质质量分数的稀硫酸反应，均生成+2价化合物， 反应生成比的质量与反应时间的关系如图，则可得出的结论为：A.反应速率顺序为：, B.金属活动性顺序是：,C.放出比质量为： , D. 一能全部反应掉了。 用相同质量的铁片和锌片，分別与质量相等.质量分数也相等的稀盐酸反应，反应 情况如图，则可得出的结论为：A.反应速率顺序为： B.金属活动性顺序是：,C.放出H：质虽:为：, D. 一定全部反应掉了，E.盐酸完全反应完，金属一定有剩余，金属町能有剩余。（10）在天平问题上的应用：

50、在等质量足量的酸溶液中，加入不同质量的金属，若产生气体，天平仍平衡， 则要求溶液中的净增加量相等，即（加入固体的质量一产生气体的质虽：）相等。如：天平两端分别放入足量的稀硫酸 的饶杯，调至平衡。现向其中一个烧杯中放入65g锌片，若要使天平仍平衡，则应向另一个饶杯中放入镁条的质捲 为:在等质量的酸溶液中,加入等质量的金属，天平不平衡,说明金属已完全反应掉，无剩余，产生的氢气质量不等。 根据等质量的金属与足量的酸反应，产生的氢气的质量与金属的量价比成反比。可判断天平指针的偏转方向。如：在天平两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许 锌粒，另一边投入等质量铁粉金属完全溶解后，天平指针将偏向放的烧杯一边； 在等质疑的酸溶