(完整word版)2016年各地高考化学各地试题知识点分类汇编10(良心出品必属精品)

1、1专题十电化学及其应用2016年高考试题1.【2016年咼考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置III_料*AA,/a氯化钠滸:便用混的就1试饭hin n 现象a、d处试纸变监；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产 生；n处有气泡产生；.下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）A. a、d处：2H2O+2e=Hd +2OHB. b处：2C-2e-=Cl2 TC. c处发生了反应：Fe-2e-=FeTD.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【答案】B试題分折：虽氛d处试抿愛盒 说明瀋憑显碼愷，是涛濟中ms子得到电子生成棊吒，啟坏了水的电离平亂疽氢根禹子浓庚质

2、大造欣的，A正斷氐b辿变红，局叙色，说明是溥凑申的報気根和n离于同时煎电，分别产生航 r 和n气，毀再子讓度fit大*釀悄晔，氛引与水反应主战的;乂顶嚴具育潭曰也B错跆G亡处対阳抓钱失去电于生咸亚铁离王C正确；0竣一中ac形成电解祐db彤咸电鮮迪，所以卖验二中也相当于形或三个电解迪（一个对两面为不同的两概） B 为电馨弛的阴檢, 另一玮朝 H 的一画为阳极 5 的背面），拥圧于电锻”即O上有網析出*D正礪答案选B.【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学 是化学能与电能转化关2系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置， 它可以使

3、不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的 电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应， 阴极发生还原反应。若阳极是活性电极（除Au Pt、C之外的电极），则电 极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极（Au、Pt、C等电极），则是 溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是U-l-Br-CIOH氧酸根离子， 阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+Hg+FeTcU+H,与金属活 动性顺序刚好相反。因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意依 据实验现象分析可能发生的电极反应。2.【2016年高考海南卷】某电池以&FeO和Zn为电极材料，KOH溶液为

4、电 解溶质溶液。下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO2-+ 10H+6e=FeO+5HOC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时0H向负极迁移【答案】AD解折】A.損振化合价升曜対亜尬化合怕只能上升，故为员概材即爲FQ伪正概榊 4 正臨B. KOH曙潘III为电幫质瀋则正极电极方程式为心葡知 U 谨电也竝电过 程中电解质瀋港浓度羽小错论D.电池工冋阴离子OH冋员概迂移，正环故选AD*:考点：考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧 化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以 选择题为

5、主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、 新型电池的开发与应用等进行命题。3.【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实 验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A.铜棒的质量B.c（Zn2+）+2-C. c（H ） D.c（SO4）【答案】C试粧分析；该装熬构咸原电迪.Zo是员按，d 走正概.2 在正极 6 上海液中的H*获得电子变为氮36 樟的质査不变，轄咼B.由于鬲罡负播,不断发生反应,所瀆中（ZP）曙大,诸误P G由于反应不断消耗 阳 所以港漬的cdF蘆淘降低，正斶 6 Q 怀聲加反应，算最度不雲，错谣。【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离

6、子浓度变化。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有 着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不 可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎 刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金 属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做 正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负 极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及 移动方向由电极反应决定。4.【2016年高考四川卷】某电动

7、汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoC+LixG=LiCoC2+ C6(xl-Br-CIOH氧酸根离子， 阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+Hg+FeTcU+H,与金属活 动性顺序刚好相反。溶液中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥，异种 电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动。掌 握电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。6.【2016年高考新课标U卷】Mg-AgCI电池是一种以海水为电解质溶液的水 激活电池。下列叙述错误的是（ ）A.负极反应式为Mg-2e-=Mg+B.正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极

8、向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2HO=Mg（OH+Hd【答案】B试融分折：根協题竜，电池猱反应式为：正扱反应为：2AgQeXT*2Ag,员 摄反应为：盹4-M叫A项正确，B项错误$对原电迪来说阴富子由正摄移向员假，SS以电池执电时 6 由正櫃向员極迁移，C顼正确丄由于携罡活滾金属”则员极会发生副反应.D项正礪債答無选B宙6【考点定位】考查原电池的工作原理。【名师点睛】本题以Mg-AgCI电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体，考查原电池电极反应式的书写，离子的迁移方向等知识。化学 电源是高考中的热点，也是难点，学生要结合原电池的知识来推断试题给 出的化学电源的工作原理，然后结合化

9、合价的变化判断正、负极。7.【2016年高考新课标川卷】锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，A电池的电解质溶液为KOH容液，反应为2Zn+G+4OH+2HO=2Zn（OH）。下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K向阳极移动B.充电时，电解质溶液中（用）逐渐减小AC.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e-=Zn（OH）D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C趣分祈:A充电时阳离于问阴按移动（故错课iB.放电时总反应为:ZNYhTKOHTH 2K;Zfi（aHb, 则充电生成邹氧优課，谱液中的51紙根河子浓廈増犬，虢错误$G放电时 锌在负极失去电子故

10、 . 正确;6 标准状况下盟叭的辆屢的为小尔，对应鹘移4摩尔电于，隸箱俣.j【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置 的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电 极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂） 和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和 电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O+2HO+ 4e =4OH,负极电极反应式为：Zn+4OH2e =Zn（OH；充电是 电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴

11、极移动，7阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原 电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应 式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准 状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池 反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。8.【2016年高考浙江卷】金属(M-空气电池(如图)具有原料易得、能 量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电 的总反应方程式为：4M+nD2nHO=4M(OH已知：电池的“理论比能量” 指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确.的

12、是笫H题图A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧 气扩散至电极表面B.比较Mg Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最 高C.M-空气电池放电过程的正极反应式：4M+nQ+2nHO+4ne =4M(OH)D.在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH2，宜采用中性电解质及阳 离子交换膜【答案】C【解析】试题分析：A、多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气充分反应，故 正确；B、24克镁失去2摩尔电子，27克铝失去3摩尔电子，65克锌失去2摩尔电子，所以铝-空气电池的理论比能量最高，故正确；C、根据题给放 电的总反应4M+nO+2nHO=4M(

13、OH),氧气在正极得电子，由于有阴离子交换 膜，正极反应式为Q+2HO+4e =4OH,故错误；D负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子或锌离子都可以和氢氧根离子反应生 成氢氧化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜，防止正极产生的氢氧根过来反应，故正确。答案选Co【考点定位】考查原电池的工作原理。厚电池是将化学能娈咸电褪的裟乩 员极失去电子，襪航化，正极得到电子逓还原*注匿原电;也中的正闵 檢的反应，載气肯定在正輾得到电子金厦肯定在员很失去电子结合原电池的电解质的环境分析耳， 电8概反应的书写.在电薛质常灌中，附禽子向员慢務动，阳茂子问正按移动，电子从员极经过导线浚虹甌.I

14、9.【2016年高考浙江卷】(15分)催化还原CO是解决温室效应及能源问题 的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO和H可发生两 个平衡反应，分别生成CHOH和CO反应的热化学方程式如下：CO(g)+3 H2(g)CHaOH(g)+HO (g)AH=-53.7kJmol-1ICO(g)+ H2(g) CO(g)+HO(g)AH II某实验室控制CO和 f 初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：/： K 1催化解CO3化隼(切叮崔丿.1片煤1 丁期 |甲醉進择性%)543Cat I心423M3C乩210,972.75533 115.339 J55JCat.

15、2(2.07L6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO中生成甲醛的百分比已知：CC和“的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1HO (I) -H2O (g)AH=44.0kJmol-1请回答(不考虑温度对AH的影响)：(5)研究证实，CO也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生 成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。【答案】(5)阴CO2+6H+6e=CHOH+tO5)二氧化礁燮甲番，碳元素的化合价降値得到电子，说明莒在阴機反应，其电极反应为： co?仙9【考点定位】平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂

16、的作用，电解池的工 作原理和电极反应的书写【名师点睛】掌握盖斯定律是分析和计算反应热常用的工具。根据方程式 的加减确定反应热的加减。同时注意反应热的正负号。掌握平衡移动原理，注意只有浓度、温度和压强硬性平衡，注意催化剂的使用只能改变反应速 率但不影响平衡，可以影响到达平衡的时间。当增大一种反应物的浓度时， 平衡正向移动，另一种反应物的转化率会提高，但本身转化率会降低。本 题考查了平衡常数和盖斯定律，平衡移动的影响因素，和催化剂对反应的 影响，综合能力较强。10.【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括 氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢

17、气作为燃料的优点是 _(至少答出两点)但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料 电池的负极反应式：_ 。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的NaFeO,同时获得氢气：Fe+2HO+2OH通电FeO2-+3HT,工作原理如 图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。 已知：NFeQ只在强碱性条件下稳定，易被H还原。1电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。2电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是 _ 。3c( NazFeO)随初始c

18、(NaOH)的变化如图2,任选M N两点中的一点,分析c(Na2FeQ)低于最高值的原因： _。 1* ZNiFe_L 二1亠离子交换膜良11图210【答案】(1)污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H+2OH2e-=2HO(5)阳极室2防止NaFeO与”反应使产率降低3M点：c(OH)低，NatFeO稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH)过高，铁 电极上有氢氧化铁生成，使NaFeQ产率降低)。试殛分折：co与汽曲相比，页灯作为燃H的优煤脊污剣“可再生丿or -資源丰塞燃悽無僧高够， 璃性劭就燃科电弛斷员概反应式为故答案为：污染小；可再生；来琛广；资源李 燃谡热値高HJ+2OH2c-

19、2H：O$)根摒題童锂电機有汽泡产生是最离子放电生感3VV桜电按发生氢化反应厂萃滦中的廉氧根直.手秒，因此电解一谥时间后，巩0H )闊低的区城至阳棍車、故答盘为：阳枫奎；2氢气具有还原性，根据题意NatFeQ只在强碱性条件下稳定，易被H.还原。 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NaFeQ与Ht反应使产率 降低，故答案为：防止NaFeO与H反应使产率降低；3根据题意NaFeO只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH)低，NaFeO稳 定性差，且反应慢，在N点：c(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使NstFeQ产率降低，故答案为：M点：c(OH)低，NaFeQ稳定性差，且反应慢(或N

20、点：c(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使NaFeO产率降低)。【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用【名师点晴】本题考查的知识点较多，以氢气利用为线索考查了化学反应 中的能量变化、电解原理及其应用、化学平衡的移动及其影响因素等相关 知识。在书写燃料电池电极反应时，要注意掌握一般的书写方法：电极 反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则；将两极反应的电 子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反 应；负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸 碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO形式存在，在碱性溶液中以CO2-形式存在)：溶液

21、中不存在C2:在酸性溶液中它与H结合成HO在碱性 或中性溶液中它与水结合成OH。 本题的易错点和难点是c(NatFeQ)低于最 高值的原因分析。分析时，要注意从题目中寻找线索并结合反应的特征分 析。2 016届高考模拟试題11.【2016届北京朝阳一模】某同学做如下实验:r-U11冲幺舟作性,計宜XS冬%1化7- J- XSOmL胪*的玛幻河浊L(RNvCIffijftJtflil saft!(; +45ml镯1水电逵卩椿料来发空亡矢电滾计擅铃笈生俑越F列说法正确的是（）A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片U均未被腐蚀B.用冏Fe（CN）3溶液检验铁片附近溶液，可判断电池的正、负极C

22、.铁片I、川所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D.铁片W的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+【答案】B试題另折：对比两个盐桥的眾港装割劉中因两溥浹中H化钠的浓JS相轨因此发生的是紺 fi 的化学粛血 且開豳咄睛样團沖因两陰液中奠化钠的液度不相豹因此发生的是电优宇腐您且浓度大的一輾是员按，发生的反应罡FZLFP,可披逾F存的存柱，若产生更邑沉淀，裁证明含有考点：考查原电池反应原理及应用的知识。12.【2016届北京延庆一模】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转 化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误 的是（）A.正极反应中有CO生成B.微生物促进了反应中电

23、子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为GHi2Q+6Q=6CO6H0【答案】A12试题分析首先根抿原电迪反应判断出厌氢反应为负槪#L耳航阪应为正哄A.很抿呆肮反应申碳元素 的化合桥的鍬：1萄越分子申濮元素平均为0析，二気化碳中曝元素的化合悅为 X 价，祕生成二 筆化碳的反应为筑化反应” g 在员按生战，A项狷谓；&在秫生糊的作用下，该装助师电地装囂。 原电池龍加快藍化还原反应速率，可決说就生物促逬了电子舒卡移，B项正礪$C.师电池中暉匝于冋 正按移动，C项正确D .电泄的总反应卖质是前萄幡的航化反应，电池总反应为. GHia+66dHQ. D顶正确；答秦迭人考点：考

24、查原电池的工作原理。13.【2016届成都二诊】研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnQ+2Ag+2NaCI =Na2MnQ。+2AgCI。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（）A.I为负极，其电极反应式为Ag十CI-+e=AgCIB.“水”电池内Na不断向负极作定向移动13C.每转移Imole-,U型管中消耗0.5mol H2OD.开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大【答案】A【解析】试题分析：A、X电极上有无色气体逸出，应为阴极，则I为负极，U为正 极，负极发生Ag十Cl-+e-=AgCl，故A正确；B、原电池工作时，阳离

25、子向正极移动，故B错误；C、每转移1摩尔电子，生成0.5摩尔氢气，消 耗1摩尔水，故C错误；D丫为阳极，生成氯气，氯气与水反应显酸性，pH减小，故D错误。考点：原电池和电解池的工作原理14.【2016届天津河东区二模】用右图装置研究电化学原理，下列分析中错 误的是（）【答案】D5分析；人在中性兼件下，鉄作员機失电子，石量作疋機，正极上氧气得电子生成菰氧根离子，则Fe.发空眠1腐性，故A正确：B. Zn.氏形成廉电池，氐作员播戒腭蝕，氏惟正抵植保护，属于牺牲阳. 扱的阴根保护谯，故B正确！ U 兔作阴极，阴扱上氢离子御电子，石劉乍阳慣，阳慣上駅离子失电 于.电解車化钠濬港生成煎气、氛气和氢氯低钠

26、，故C正确* 6 &与正檢相连，Fe惟阳檢，Fe夫电L子，襪隅住，民不能禰保护隸D禍谓*.考点：原电池和电解池的工作原理选顶连接电极材料分析abA石墨铁模拟铁的吸氧腐性BK1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1口石墨铁模拟电解饱和食盘水DKi K号铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴根保护法饱和直盐水1415.【2016届厦门一模】锂一空气电池是高能量密度15的新型电池，结构如右图所示。下列说法正确的是（A固体电解质只有Li+可通过B.电池反应为厂C.充电时，水性电解液的pH将升高D.放电时，若外电路有0. 1mol e-通过时，理论上将 消耗1.12 L02（标准状况）【答案

27、】A【解析】试题分析：根据题给装置判断金属锂为电池的负极，电极反应式为Li-e=Li，多孔石墨为电池的正极，电极反应式为0 + 2H20 + 4e-= 40H-，电池反应为4Li+O2+2HO=4LiOH A、根据装置分析固体电解质只有Li+可通过，正确；B、电池反应为4Li+O2+2HO=4LiOH，错误；C充电时，石墨电极与外加电源的正极相连，电极反应式为4OH - 4e-=。2匸+ 2H2O,水性电解液的pH将降低，错误；D根据电极反应计算放电时，若外电路有0. 1mol e-通过时，理论上将消耗0.56 LO2（标准状况），错误考点：考查原电池原理的应用、化学电源糖为燃料的微生物燃料电

28、池结构示意图如图所示. 关于该电池的叙述不正确的是（）A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12C6+6HO- 24e_=6CO+24HC放电过程中，质子（H）从负极区向正极区迁移D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO气体22.4 L16.【2016届 江西省五市八校第二次联考】以葡萄16【答案】A试li分析：A.法生物王莫咸分是歪白匿，葛温杀件下丟扭罢笑去活世#电池不杠惟，皆误土吐根將題 给装賈知 3】心在酸性蒂件下发生KHS应生咸 8,在电迪的员根上发生反应，电根念应式为GHu6 + H274从员槪区冋正播区迁務，正确：氐很抿电池反应口圧心吨TOO

29、恥 可知，毎消耗1聞 氧气， 理论上龍生咸标准状况下8Ft監L,正稱._考点：考查原电池原理的应用，化学电源。17.2016届苏州一模】 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用， 其电极材料 是Pb和PbQ电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时 间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（）A.蓄电池放电时，每消耗O.lmolPb，共生成0.1mol PbSO4B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OR4e-=2HO+OTC.电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO）会变小D.蓄电池放电一段时间后其电解液中HSO的浓度、密度都变大答案】B解析】试题分析：A.负极：Pb-2

30、e-+SO2=PbSO,正极：PbO+2e+4H+SO=PbSO+2HO,蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，转移电子物质的量为0.2mol，正负极生 成硫酸铅共生成0.2mol PbSO,故A错误；B.电解硫酸钠溶液实质是电解 水，阳极反应式为：4O耳4e-=2HO+OT,故B正确；C电解饱和硫酸钠溶 液后，饱和硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO）不变，故C错误；D.蓄 电池放电一段时间后，生成硫酸铅和水，其电解液中HSO的浓度变小、密度都变小，故D错误；故选Bo考点：考查原电池的工作原理，涉及电极反应，电子守恒应用，饱和溶液 电解水后的浓度变化等。18.2016届江苏苏北四市一模】一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是（）17A. a电极发生还原反应B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为2NQ-+10e+12H=NT+6H0D.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极【答案】C幅分拆：A b扳上N元理的化合榆降低，所Ub魁正摄发生还原融，菽期&俺电池中阳藏子从员极移冋正臥 即H*由左皇通过质子交換腹逬入右氧 故B钳误U b极上&元累制洽析降饥b是正根，发生还暉反应电极反应式为：2NO, +1 Oer+12tr-NjT+Hj