2020届高考化学实验题解题技巧

1、高考化学实验题解题技巧一制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开。步骤：原料制备和净化过程物质制备过程净化除杂过程物质收集过程尾气处理过程在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种

2、杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。制备型实验题：26醇脱水是合成烯烃的常用方

3、法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。B 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。回答下列问题：（1）

4、装置 b 的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。A圆底烧瓶B温度计C吸滤瓶D球形冷凝管E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。A41%B50%C61%D70%答案：（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B（3）（4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇

5、）（6）CD（7）C解析：(2)如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，A 选项错误；C 选项不能防止暴沸，错误；D 选项浪费药品，错误；(3)醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；(4)环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混有部分下层液体；(5)无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；(7)n(环己醇)20g÷100g·mol-10.2 mol、n(环己烯)10g ÷82g

6、83;mol-10.122 mol产率0.122mol÷0.2mol×100%61%26. 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将 6.0g Na2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加

7、 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095，在 E 中收集 90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 7577馏分，产量 2.0g。 回答下列问题：（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7 溶液加到浓硫酸中，说明理由。（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。BD（3）上述装置图中， 仪器的名称是， 仪器的名称是。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）

8、将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）（6）反应温度应保持在 9095，其原因是。（7）本实验中，正丁醛的产率为%。（【答案】（1）不能，易迸溅； 2）防止爆沸；冷却后补加； 3）滴液漏斗；直形冷凝管；（4）c；（5）下；（6）即可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（7）51。【解析】（1）将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时，相当于对浓硫酸进行稀释。若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会引起液滴飞溅，造成危险。（2）实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石，应该停止加热，等溶液冷却后再加入沸石。（3）装

9、置中 B 仪器叫滴液漏斗，D 仪器叫直形冷凝器。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。（5）由题意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液时水在下层，正丁醛在上层。（6）反应时温度保持在 9095，既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去，同时还可以避免正丁醛被继续氧化。（7）若 4.0g 的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为 4÷74×72=3.89g，则正丁醛的产率应为 2÷3.89×100%=51%。二验证性实验题考查物质性质，一般还包括物质制备过程。根据实验要求来分

10、析验证每一种性质的实验原理，根据实验原理寻找所需要的实验试剂，再根据互不干扰原则来确定性质验证的先后顺序。步骤：物质制备过程性质验证过程尾气处理过程物质制备过程与第一类相似。在性质验证过程中，关键在于分析不同性质验证的先后顺序的处理。例如验证碳和浓硫酸反应产物的验证实验中，首先产物有水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每种物质验证所需的试剂，试剂的选择需要反应中有明显的实验现象，验证水用无水硫酸铜，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫用品红溶液，再分析相互之间是否存在干扰，就会发现二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，这就要求在验证二氧化碳前先验证二氧化硫且将二氧化硫除尽，防止干扰二氧化碳的验证。验证性实验题：

11、9. （2013 年四川理综）为了探究 AgNO3 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。. AgNO3 的氧化性将光亮的铁丝伸入 AgNO3 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag+ 除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，存在

12、 Fe3+存在 Fe2+加入，振荡【实验结论】Fe 的氧化产物为 Fe2+和 Fe2+。.AgNO3 的热稳定性用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。（2）装置 B 的作用是。（3）经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是。（4）【查阅资料】Ag2O 和粉末状的 Ag 均为黑色； Ag2O 可溶于

13、氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：.Ag； .Ag2O； .Ag 和 Ag2O。【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号ab操作加入足量氨水，振荡加入足量稀硝酸，振荡现象黑色固体不溶解黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3 固体热分解的产物有。【答案】（1）溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀（2）防倒吸（3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，用带火星的木条伸入集

14、气瓶内，木条复燃，证明无色气体为 O2（4） bAg、NO2、O2【解析】（1）取少量除尽 Ag+ 后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡，若含有铁离子，溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽 Ag+ 后的溶液于试管中，加入 K3Fe(CN)6溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀；（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止 C 装置中 的液体到吸入发生装置 A：（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；（4）实验

15、0;a 加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O 能溶于氨水中形成银氨溶液，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为 Ag；实验 b 加入的硝酸可以溶解 Ag2O，也可以溶解 Ag，不能检验固体成分，故答案为 b；装置 A 加热 AgNO3 固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置 D 中收集到无色气体为氧气，结合实验 a 的结论，AgNO3 固体热分解的产物有 Ag、NO2、O227. 某化学兴趣

16、小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；（2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是、，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是和；装置 B 中发生反应的离子方程式为；（3）装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。答案：（1）蒸馏烧瓶，Na2SO3H2SO4（浓）Na2SO4SO2H2O（2）溶

17、液由紫红色变为无色、无色溶液中出现浅黄色浑浊，还原性、氧化性；5 SO22 MnO4 -2 H2O2 Mn25 SO42+ + 4 H；（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）NaOH解析：1. 本题要求是探究 SO2 的性质，那么 SO2 有哪些性质呢？学生必须清楚。（SO2 物理性质：无色、有刺激性、有毒、易溶于水、污染大气、形成酸雨。化学性质：由于 SO2 分子中硫元素的化合价是正

18、四价，因而既有氧化性又有还原性，但以还原性为主；SO2 有漂白性，漂白具有可逆性）。2. 原理：制 SO2：Na2SO3H2SO4（浓）Na2SO4SO2H2OSO2 的还原性表现在其与强氧化性物质的反应上，如酸性 KMnO4 ，Cl2 ，Br2 等；氧化性则表现在与强还原性物质的反应上，如 H2S 等。由于 SO2 有毒，污染大气，故尾气必须处理，一般用碱液吸收。3.仪器用途：结合原理已看出，A 装置是 SO2 的制取装置，B 装置是

19、探究SO2 的还原性装置，C 装置是探究 SO2 的氧化性装置，D 装置是探究 SO2 的漂白性和漂白的可逆性装置。三定量测定实验题这一类题型除了考查实验外，还结合计算，且计算比较复杂，难度较大。步骤：确定待测物性质分析，确定实验原理组装实验装置结合数据，计算。由于是定量实验，不需要有明显的实验现象，但一定要有量的变化，且要是便于测定的量，如沉淀的质量，溶液质量变化、干燥管的质量变化等。在实验装置的选取和组装中，要分析空气对实验结果的干扰，实验装置中残留物对结果的影响、空气倒灌对测量结果的影响等。如有干扰，则要选加装置来排除

20、干扰。定量测定实验题：27(2012 年重庆) 氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6Cl· xH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为 MgO、Al2O3、HCl 和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)Mg2Al(OH)6Cl· xH2O 热分解的化学方程式为_。(2) 若只通过测定装置C 、 D 的增重来确定x ，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中 C 的作用是_。装置连

21、接后，首先要进行的操作的名称是_。(3)加热前先通 N2 排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，再持续通入 N2 的作用是_、_等。(4)完全分解后测得 C 增重 3.65 g、D 增重 9.90 g，则 x_。若取消冷却玻管 B 后进行实验，测定的 x 值将_(填“偏高”或“偏低”)。(5) 上 述 水 滑 石 在 空 气

22、60;中 放 置 时 易 发 生 反 应 生 成 Mg2Al(OH)6Cl1 2y(CO3)y· zH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用 (2)中连接的装置和试剂进行实验测定z ，除测定 D 的增重外，至少还需测定_。答案：(1) 2 Mg2Al(OH)6Cl· xH2O4 MgOAl2O32 HCl(52x) H2O(2)

23、 aedb吸收 HCl 气体检查装置的气密性(3) 将分解产生的气体全部带入装置 C、D 中完全吸收防止产生倒吸(4) 3偏低(5) 装置 C 的增重及样品质量 (或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C 的增重及样品分解后残余物质量)解析：(1)根据题给信息：高温下完全分解为 MgO、Al2O3、HCl 和水蒸气，可写出其化学方程式：2Mg2Al(OH)6Cl· xH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O。(2)装置 

24、;C 的作用是吸收反应生成的 HCl 气体，装置 D 的作用是吸收水蒸气，应该首先通过 D 装置吸收水蒸气，后通过 C 装置吸收 HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是 aedb；连接好装置后首先应该检查装置的气密性。(3)因为加热后的装置中含有残留的 HCl 和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置 C、D 吸收，所以要通入 N2 排出装置内残留的气体，同时也是为了防

25、止产生倒吸。(4)2Mg2Al(OH)6Cl· xH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O7318×(52x)3.65 g9.9 g7318(5 + 2 x)=3.65g9.9g解得：x3若没有冷却玻璃管，由于气体温度高，装置 D 不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低。(5)由于化学式中出现了两个未知数，所以必须要测量 3 个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定 D 的增重外，至少还需测定两个数据：装置 C的增重及样品质量(或样品质

26、量及样品分解后残余物质量或装置 C 的增重及样品分解后残余物质量)。四探究性实验题这类题型一般难度较大，学生失分比较多，主要体现在学生不能准确的把握出题人的意图，但是问题的难度又不是很难。解题思路;从实验目的出发，提出假设根据假设设计实验方案推测实验现象得到实验结论。在实验假设提出时一般情况是二到三种组合，例如浓硫酸与铜反应，试管底部的固体残留物可能是：CuO Cu O CuO 和 Cu O，再根据物质的性质设计实验来22验证，但要求有明显的不同实验现象，再根据实验现象组合来得到实验结论。探究性实验题：28工业上从

27、废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为 PbSO4)发生反应：PbSO4(s) + CO32(aq)=PbCO3(s) + SO42(aq)。某课题组用 PbSO4 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式：K=。(2)室温时，向两份相同的 PbSO4 样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3 溶液均可实现上述转化，在溶液中 PbSO4 转化率较大，理由是

28、。(3) 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3·Pb(OH)2 ，它和PbCO3 受热都易分解生成 PbO。该课题组对固体产物(不考虑 PbSO4)的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三。假设一：全部为 PbCO3；假设二：；假设三：。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，定量研究：取 26.7 mg 的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：。答案：(1) KSO42CO32(2) Na2CO3 ；相同浓度的 Na2CO3 和 NaH