氧化还原反应练习题汇总(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上课时强化练(六)氧化还原反应的基本概念和规律(限时：40分钟)1(2015·海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物【答案】D2下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色【答案】C3(2016·金山区一模)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫

2、酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 ()A氧化性：ClO>SO>I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水退色【答案】A4常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法正确的是 ()A反应Z22A2=2A32Z不能进行BZ元素在反应中均被氧化C氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A3D还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2【解析】A项，由、可知氧化性Z2>A3，所以反应Z22A2=2A32Z能进行，错

3、误；B项，Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原，错误；C项，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3，错误；D项，还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2，正确。【答案】D5水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，有关说法正确的是()A每转移1.5 mol电子，有1.125 mol Fe2被氧化Bx2CFe2、S2O都是还原剂 D每生成1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol【解析】该反应中转移电子为4 mol，此时有2 mol Fe2被氧化，所以每转移1.5 mol电子，有×1.50.75 mol Fe2被氧化，A项错

4、误；B项，根据H元素守恒，x应等于4，错误；C项，Fe2、S2O中化合价均升高，都是还原剂，正确。【答案】C6(2016·郑州模拟)向某含有SO、SiO、CO、Br、Na的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是()A整个过程共发生2个氧化还原反应B所有阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜色发生了变化D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【解析】整个过程中发生的氧化还原反应有Cl22Br=2ClBr2，Cl2SOH2O=2ClSO2H，Cl2H2OClHClOH等，A项错误；SO被氧化为SO，SiO与H结合生成沉淀，CO与H反应生成CO2和H2O，Br被氧化为Br

5、2，B、D项正确；Br被氧化为Br2，溶液颜色发生了变化，C项正确。【答案】A7KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，有关该反应，下列说法不正确的是()A被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为51BCl2既是氧化产物，又是还原产物C盐酸既体现酸性，又体现还原性 D转移5 mol电子时，产生67.2 L的Cl2【答案】D8LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知Ni与Co的化合价均有2和3)。下列说法

6、不正确的是()ANi0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是2BLiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是3C该反应中LiOH是还原剂D该反应中O2是氧化剂【答案】C9关于反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判断正确的是()A生成1 mol N2，电子转移总数为3NAB生成1 mol N2，电子转移总数为5NAC溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NAD溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA【解析】据上分析，生成1 mol N2或溶解1 mol Zn，应转移电子5NA。【答案】B10(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：黄铁

7、矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化产物为_，若有3 mol FeS2参加反应，转移_mol电子。与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_(用离子方程式表示)。FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(2)已知：S2O有较强的还原性，实验室可用I测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O2I=2SOI2I22S2O=2IS4OS2O、S4O、I2氧化性强弱顺序：_。(3)已知溶液中，还原性为HSO>I，氧化性为IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶

8、液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。 a点处的还原产物是_(填离子符号)；b点c点反应的离子方程式是_。当溶液中的I为0.5 mol时，加入的KIO3可能是_mol。【解析】(1)根据O2计算转移电子数，若有3 mol FeS2参加反应，则有8 mol O2得电子，应转移32 mol电子。氧化性Fe3>I2，所以FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。(2)根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可以判断氧化性S2O>I2>S4O。(3)反应原理为IO3HSO=I3SO3H，IO5I6H=3I23H2O。a点IO被还原成I。a.当有1.

9、5 mol HSO反应时，IO3HSO=I3SO3H0.5 mol1.5 mol0.5 mol此时加入KIO3为0.5 mol；bIO3HSO=I3SO3H1 mol3 mol1 mol5IIO6H=3I23H2O1 mol0.5 mol0.1 mol0.5 mol加入的KIO3为1.1 mol。【答案】(1)SO2、Fe3O432Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H2Fe32I=2Fe2I2(2)S2O>I2>S4O(3)IIO6H5I=3H2O3I20.5或1.111实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3

10、(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答下列问题：(1)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。生成0.1 mol还原产物时转移电子_个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(2)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为_。【答案

11、】(1)120.2NA(或1.204×1022)KMnO4>K2MnO4>MnO2(2)95.8%12(2016·长春调研)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空： .在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平) MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平) (1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是：Mn2>Cu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个