第六讲：电化学基础

1、第六讲 电化学基础考点一：原电池 1.定义: 。 2.铜锌原电池： （1）装置示意图 （2）构成原电池的条件 (1) (2) (3) (4) （3）电极反应 负极： 正极： （4）电极判断 负极:(1) 金属 , (2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。 正极(1) 金属 , (2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。 （5）电流形成原因 外电路： 内电路： 注意点： (1)原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分 。 (2)很活泼的金属单质 （“可”或“不可”）做原电池的负极,如K、Na、Ca等。 (3)两极得失电子数 3.铅蓄电池： （1）电极材料及电解

2、质：负极为 ，正极为 电解质溶液为 。 （2）电极反应 负极： 正极： 总反应： 4.燃料电池 （1）概念： 。 （2）电极判断： 负极： 正极： （3）氢氧燃料电池（写出下列条件下的电极反应及总反应方程式，并判定溶液中的PH变化） H2/O2/H+ H2/O2/0H- H2/O2/中性溶液 H2/O2/熔融的固体电解质可传导O2- （4）烃氧燃料电池 CH4/O2/H+ CH4/O2/0H- CH3OH/O2/H+ C2H5OH/O2/0H- C2H5OH/O2、CO2/熔融的固体电解质 （5）其他燃料电池（写出Al/Cl2/NaOH燃料电池的电极方程式） 注意点：在些电极反应时，不写“ ”

3、符号，只写“ ”符号。 燃料电池的电极材料一般是 ，其电极本身不发生反应，只是在电极上 的物质发生了化学反应。 书写电极反应时，一定要利用好电解质溶液。 例1、 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液 为电解液, 电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 ( ) A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为: 2MnO2 + H2O(l) +2e- = Mn2O3(s) + 2OH-(aq) C.电池工作时, 电子由正极通过外电路流向负极 D. 外电路中每通过度0.2

4、mol电子,锌的质量理论上减小6.5g 例2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) Aa>b>c>dBa>c>d>b Cc>a>b>dDb>d>c>a 例3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2，不能实现该反应的电池是( ) A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(

5、NO3)3溶液 C正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液 例4、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的 氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是( ) A.在熔融电解质中，O2-移向负极 B.电池的总反应是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2- D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2- =4CO2+5H2O 例5、将等质量的两份锌粉a、b分

6、别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产 生H2的体积V（L）与时间t(min)的关系，其中正确的是( ) 例6、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是() A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2+24H+ C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L 例7、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负 极发生的反应是（ ） A.CH3OH(g)+O2(g)-2e

7、- =H2O(l)+CO2(g) +2H+(aq) B.O2(g)+4H+(aq)+4e-= 2H2O(l) C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-= CO2(g)+6H+(aq) D.O2(g)+2H2O(l)+4e-= 4OH- 例8、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4 的一极，其电极反应式是：CH4+10OH-8e-=CO32- +7H2O;通入O2的另一极，其电极 反应式是： 2O2+4H2O+8e-=OH-。下列叙述不正确的是（ ） A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应 C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负

8、极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH 例9、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 此电池放电时，负极上发生反应的物质是 AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn 例10、如图416所示，组成一个原电池图416(1)当电解质溶液为稀硫酸时： Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_， 该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应； Cu电极是_电极，其电极反应为_， 该反应是_反应(2)当电解质溶液为稀硝酸时： Fe电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应 Cu电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应 例11、某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4

9、,分别向负极通入CO(或CH4、或H2S),向正极通入O2(或Cl2), 试完成下列问题：(1)当分别通入CO和O2时： 正极反应：_；负极反应：_； 电池总反应：_； 电解质溶液pH的变化_(填“增大”“减小”或“不变”下同)(2)当分别通入CH4和O2时： 正极反应：_；负极反应：_； 电池总反应：_；电解质溶液pH的变化：_(3)当分别通入H2S和Cl2时： 正极反应：_；负极反应：_； 电池总反应：_；电解质溶液pH的变化：_ 例12、某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4、C2H2或Al(g)，分别向正极通入 O2或Cl2试完成下列问题：(1)当分别通入C2H

10、4和O2时： 正极反应： ； 负极反应： ； 电池总反应：_； 溶液pH的变化：_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(2)当分别通入C2H2和O2时： 正极反应： ； 负极反应： ； 电池总反应： ； 溶液pH的变化：_(3)当分别通入Al(g)和Cl2时： 正极反应： ； 负极反应： ； 电池总反应： ； 溶液pH的变化：_ 例13、锌锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负 极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：Zn2MnO2NHZn+MnONHHO 试写出干电池放电时的正、负电极反应式： 正极：_负极：_ 例14、熔融盐燃料电池

11、因具有高效率而受重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为 阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池。完成有关的 电池反应式。阳极反应式：2CO2CO324CO24e阴极反应式：_。例15、完成下列问题 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时， 正极的电极反应式是： 。 负极的电极反应式是：

12、 。 右图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。 假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料 电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）。 传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式 例16、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1) 要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解 后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，

13、 流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并 求出FeClx中x的值： （列出计算过程）(2) 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl) = 12.1，则该样品中FeCl3的物 质的量分数为 。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应 制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应 可制取K2FeO

14、4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2Zn电池类似， K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式 为 ，该电池总反应的离子方程式为 。考点二：电解池 1.概念： 。 2.氯碱工业：（是用 电极电解 溶液） （1）装置示意图 （2）电极反应 阳极： 阴极： 总反应的离子方程式： 总反应的化学方程式： （3）电极判定 阳极：发生 反应， 电子，与电源的 极相连。 阴极：发生 反应， 电子，与电源的 极相连。 （4）电流形成原因 外电路： 内电路： 注意点：电池在充电时电池的正极与电源的 极相连； 电池在放电时电池的正极与电源的 极相连； 3.电极放电顺序 阳

15、极： 阴极： 电解质电极反应电池总反应溶液pH变化CuCl2阴极_阳极_HCl阴极_阳极_H2SO4阴极_阳极_NaOH阴极_阳极_Na2SO4阴极_阳极_CuSO4阴极_阳极_AgNO3阴极_阳极_熔融Al2O3阴极_阳极_无 写出下表中的电极反应（都是惰性电极） 4.精炼铜 （1）阳极材料_阴极材料_电镀液_ （2）电极反应： 阳极： 阴极： 总反应方程式： （3）粗铜中含有放电顺序在Cu后的金属杂质（如：Au、Ag等）会以固体的形式沉积于阳极的底部， 形成了 。 注意点：阳极减少的质量不一定等于阴极增加的质量。 在电解过程中，并不是把所有的电能都转化为化学能。 5.电镀（以Fe上镀Cu为

16、例） （1）阳极材料_阴极材料_电镀液_ （2）电极反应： 阳极： 阴极： 总反应方程式： （3）待镀金属镀件必须作 极. 镀层金属必须作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。 6.正确判定电解池与原电池 如：下图所示的装置： （1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为_池，乙为_池。 （2）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键， 甲为_池，乙为_池。例1、电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是( ) A.H2和Cl2 B.Cu 和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 例2、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一物质（中

17、括号内），溶液能与原来溶液完全一样 的是( ) ACuCl2 CuCl2 BNaOH NaOH CNaCl HClDCuSO4 Cu(OH)2例3、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时， 根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是 ( ) A阴极自始至终只有H2 B阳极先析出Cl2后析出O2 C电解最后阶段为电解水D溶液pH不断增大，最后为7例4、在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液中c（OH-）减小的是（ ） A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D. CuSO4例5、如右图所示装置中，通电后

18、可观察到Cu极溶解，下列说法中正确的是（ ） A.a极是直流电源的正极 B.Fe极是阳极 C.Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍 D.硫酸铜溶液的浓度不变例6、如右图所示，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过， 下列叙述中正确的是（ ） A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g B.甲烧杯中B极上电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2 C.乙烧杯中滴入酚酞溶液，D极附近变红 D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H+4e-=2H2例7、高铁电池是一新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池 的总反应为:3Zn+2K2F

19、eO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe（OH）3+4KOH。下列叙述不正确的是（ ） A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O C.放电时，正极附近溶液的碱性增强 D.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化例8、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述 正确的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ) ( ) A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质

20、量的增加相等 C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt例9、CuI是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2 Cu2+ + 4I = 2CuII2而得到，现以石墨为阴极，以 铜为阳极电解KI溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红 色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是( ) A. 阴极电极反应：2H+2e= H2,使C（OH）> C（H+） B阳极：2Cu4I4e= 2CuI+ I2, I2使淀粉变蓝 C阳极：Cu2e= Cu2+, Cu2+显蓝色 D阳极：2I2e= I2,碘遇淀粉变蓝

21、例10、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池 的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O例11、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（ ） A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极

22、产物例12、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A电极上发生还原反应 B电子沿ZnabCu路径流动 C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色例13、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2例14、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

23、B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的例15、下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 ， 在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电解反应式为

24、Y电极的材料是 ，电解反应式为 。例16、LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池 的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。 请回答下列问题：（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；（2）电池正极发生的电极反应为 ；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。考点三：金属的腐蚀与保护 1.类型：化学腐蚀直接反应 电化学腐蚀原

25、电池反应 2.电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会形成 ， 金属的腐蚀速率。 3.电化学腐蚀的分类 析氢腐蚀：钢铁处于 环境中 负极：_ 正极：_ 电池反应：_ 吸氧腐蚀：钢铁处于 环境中 负极：_ 正极：_ 电池反应：_ 进一步反应：_ _最后转化为 4.金属的保护 （1）牺牲阳极的阴极保护法（即 池保护） 电极材料的选择： 原理示意图： （2）外加电源保护法（即 池保护） 电极材料的选择： 原理示意图： 注：外加电源保护要比牺牲阳极的阴极保护法保护效果要更好。例1、为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（） A.铜块B.铅块 C.锌块D.钠块 例2、下列事实不能用

26、电化学理论解释的是 （ ） A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用例3、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 A>>> B>>> C>>>D>>>例4、下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 （ ） A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M(OH)n+H2 B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-Mn+，电子直接转移给氧化剂 C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀

27、主要是吸氧腐蚀例5、下列叙述不正确的是 （ ） A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通 B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极例6、下列说法正确的是（） A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同 D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 考点四：有关电化学的计算（原理：得失电子守恒）1、 利用电极方程式的基本计算例1、在外界提供相同电量的条件下，Cu22eCu或AgeAg

28、在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g， 则析出银的质量为 ( ) A1.62gB6.48gC3.24gD12.96g例2、用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.2mol/L AgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为 （设混合后总体积为500ml） ( ) A14B5.6C7D12.6例3、电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最 大的是（ ） A0.10mol/LAg+ B0.02mol

29、/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+例4、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研 究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。 回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。(2) 闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应 方程式为 ；(3) 若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉 第常数F=9.65×l04C · mol-1列式

30、计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。二次电解例5、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol·L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时 间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A原混合溶液中c(K)为4 mol·L1 B上述电解过程中共转移4 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 mol·L1例6、如图所示，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。试回答:电源中X极是 （填“正”或“负”）极。通

31、电5min时，B中共收集到224mL（标况）气体，溶液体积为200mL（电解前后溶液的体积变化忽略不计）， 则通电前c（CuSO4）= 若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的PH= 考点四：溶液恢复例7、右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ ） A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 课后强化训练1、下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液

32、，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、 一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶 体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A. 在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B. 电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2OC. 通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4C

33、O2 + 5H2O3、 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ） A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动4、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶

34、液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O5、列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6、 三个烧杯，分别盛有足量的氯化铜、氯化钠和硝酸银三种溶液。均以Pt电极，将它们串联在一起电解一段 时间，测得电极

35、增重总和为2.8g，此时产生气体的总物质的量为（ ） A.0.015mol B.0.025mol C.0.035mol D.0.045mol7、 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下 有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD8、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，

36、会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源 A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应 C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极9、 某溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解溶液时，根据反 应产物，电解可明显分为三个阶段，测下列叙述中不正确的是 A. 阴极只析出氢气 B. 阳极先析出氯气后析出氧气 C. 电解最后阶段为电解水 D. 电解过程中溶液的pH值不断增大，最后pH值为710、 以Pt作电极，用电源串联电解分别装在两个烧杯里的200mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3 溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合液的pH值判断正确的是 A. 小于7 B. 大于7 C. 等于7 D.