高中有机化学试题及答案

1、.广东省中山一中20092010学年度高二下学期第三次段考选修4化学反应原理相对原子质量：H1 C12N 14O 16 S32 Cl35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。请将第卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II卷。第卷（共60分）( 请将答案写在答题卡上 )一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。1、关于吸热反应的说法，正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2、

2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：AH2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= +242kJ·mol-1B2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1CH2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=

3、 -484kJ·mol-14、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的H 为 A283.5kJ/mo B172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D-504 kJ/mol 5、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A0.4mol(L·s) B0.3mol(L·s) C0.2mol（L·s） D0.1mo

4、l（L·s）6、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C 滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉8、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂9、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共

5、存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 A0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 mol·L1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L1 NaOH溶液150 mL完全反应11、下列各组物质中，都是强电解质的是 AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O DHClO、NaF、Ba(OH)212、在

6、配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH13、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）Bc（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）14、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确是Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-）Cc（NH4+）c（Cl-） D

7、无法确定c（NH4+）与c（Cl-）15、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是ANa+、MnO4-、K+、NO3- SO32- BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）16、设CCO22COQ1(吸热反应) 反应速率为 u1， N23H22NH3Q2(放热反应)反

8、应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大17、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.25mol/L18下列有关滴定操作的顺序正确的是 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液

9、润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A B C D 19、将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为： A40mL 水 B10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D100mL 0.01mol/L盐酸20、下列反应的离子方程式正确的是： A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HclO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2F

10、e3+ + 2H2O C用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH+ HSO D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3¯ + 3NH选修4化学反应原理第二次段考第II卷（共40分）来源:高考资源网三、填空题（共4小题，共35分）21（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.0来源:高考资源网1.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为

11、 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 。22、（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热

12、后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。23、（共13分）(1)、（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： KNO3、 Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为(填序号) (2)、（2分）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是   _     (3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（9分）K 2CO3 溶液呈 性;Na2SO4 溶液呈 性;CuCl2 溶液呈 性;24、（9分）已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有3组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B