原电池练习题精选

1、原电池简析1. 原电池是什么样的能量转换装置？2. 构成原电池的几个条件？3.原电池的本质。4.原电池内外电路的电子和离子的流向。内电路流动的是什么？4、原电池电极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断：（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：（3）根据内电路离子的移动方向判断：（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：5.盐桥原电池与普通原电池的比较，盐桥作用探究6.电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中（2）要注意电解质溶液的酸碱性。（3）要考虑电子的转移数目（4）要利用总的反应方程式原电池练

2、习题原电池工作原理1、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B两烧杯中溶液的pH均增大C甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 D产生气泡的速度甲比乙慢原电池正负极判断3、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛

3、应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)4、铜片和铁片用导线连接后插入浓硫酸中，起始时铁片是（ ）反应过一段时间后铁片为（ ）A阴极 B正极 C阳极 D负极书写电极反应式、总反应式5、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2OD.该电池消耗了2.2

4、4LH2（标准状况）时，有0.1mol电子转移6、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 （ ）ACH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq)+4e = 2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6eDO2(g)+2H2O(1)+4e = 4OH7、甲烷燃料电池的电极反应酸性：负极： 正极： 碱性：负极： 正极： 原电池综合应用8、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气

5、体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2COO2=2CO2.则下列说法中正确的是 ()A通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：O22CO24e=2COC负极发生的电极反应是：COCO2e=2CO2D正极发生氧化反应9、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH下列说法错误的是 ()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的

6、质量理论上减少6.5 g10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是 A有O2放电的a极为电池的负极B有H2放电的b极为电池的负极Ca极对应的电极反应为O22H2O4e=4OHDb极对应的电极反应为2H24e4OH=4H2O答案： 1、C 2、B 3、C 4、B 5、D 6、C 7、8、 C 9、C 10、B第节 化学反应的速率和限度1 （ 分值：100分；时间：30分钟。） 一、选择题（本题共6小题，每

7、题8分，共48分）1在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。 A温度 B压强 C浓度 D催化剂2面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。A防止火灾发生 B防止污染面粉 C吸烟有害健康 D颗粒极小的面粉扩散到空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸3反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。 A(D) = 0.4 mol/(L·S) B. (B) = 0.6 mol/(L·S) C(C) = 0.5 mol/(L·S) D. (A) = 0.15 mol/(L·

8、;S) 4在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )。 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D5下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。 ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强DAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 6.可逆反应达到平衡的重要特征是( )。 A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应的速率相等7在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物 质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A反应的

9、化学方程式为.2 MN Bt2时，正逆反应速率相等达到平衡状态 Ct1时，N的浓度是M浓度的2倍 D t3时，正反应速率大于逆反应速率 8下列说法正确的是( )。A. 无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3 B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共52分）9影响物质化学反应速率的因素有 、 、 、 、 、 等。10在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N

10、2为1.9 mol，则以N2的浓度变化表示的反应速率为 。11在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/(L·min)。12分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实 例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快工业合成氨通常要在高压下进行13以下是反应2SO2 + O2 2SO3 在不同条件下进行时SO2的转化率： 从上表中你得到的启示？关于可逆反应的限度： 。提高该化学反应限度的途径有： 。要实现SO

11、2的转化率为93.5%需控制的反应条件是 。14右图中，在化学反应达到平衡状态后，各改变一个条件出现了右边四种不同的结果。它们改变的条件分别是： 甲 、乙 、丙 、丁 。 15、在建设资源节约型和环境友好型社会的进程中“提高燃料的燃烧效率”是一个值得研究的有意义的课题。为提高煤的燃烧效率，你能提出的建议措施有： 高一第二章第3节化学反应的速率和限度达标演练参考答案 一、 选择题（本题共6小题，每题8分，共48分）1 B；2 A D；3 C；4 C；5 D；6 D； 7C；8A。二、填空题（本题共7小题，每空2分，共52分）9温度、浓度、催化剂、反应物的状态、固体的表面积、压强 。100017 mol/(LS) 。 11. 0.612. (略)。13可逆反应中的反应物不能全部转化成生成物；可逆反应中的逆反应速率与正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再改变，该反应就达到了一定的限度；改变反应条件可以改变