2019届高三化学随堂练四

1、武昌实验中学2019届高三化学随堂练四 一、单选题1将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为A2.24L B4.48L C6.72L D8.96L2将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质

2、量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是（）A表中 V=7.84 L B原混合物粉末的质量为25.6 gC原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA4在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入

3、铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）A反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)B正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)Cb中v(正)大于a中v(逆) D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a5下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A在c（HCO3）=0.1 molL1 的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c（H+）=l×l012 molL1 的溶液中：Cu2+、

4、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生 H2 的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SiO32、CO32、Na+、F6某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是A该有机物的分子式为C23H24O6B1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应C既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应7常温下，已知：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= l.1×10-12 以及Ksp&

5、#160;Cu(OH)2 =2×10-20。下列说法错误的是A常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)B常温下，在0.010 molL-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)C某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5D要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千

6、分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为68将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol9下列说法正确的是（）A2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂和还原剂物

7、质的量之比为1：8B2H2S+SO23S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1D5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：310汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车

8、尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)()A0.4% B0.8% C2% D4%11如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH(pH=-lgc(H+) )与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是( )A元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大B根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强CIC2熔化时克服的化学键和KL2与水反应时克服的化学键类型相同D元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少12已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0

9、15;10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是Aa点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)Bb点对应的V。=20.00mLC298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%D298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9二、综合题13二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2，还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%

10、)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp 近似值103410161038(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为：_ ；(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_， 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节 pH 至少达到_，恰好能使 Fe3、Al3沉淀完全(当 c105 mol·L1 时，认为该离子沉淀完全)；(3)滤渣 B 的成分是 _(4)MnO2 也可在 MnSO4H2S

11、O4H2O 为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为：_ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度，其操作过程如下：准确称量 0.920 0 g 该样品，与足量酸性 KI 溶液充分反应后，配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL，恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L1Na2S2O3溶液反应(I2 2S 2O32-=2I-S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_%(保留三位有效数字)。14(12分) 为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量分数，甲同学拟采用图（1）所示装置来测定。乙同学拟采用图（2）所示装置来测定。请回答下列问题：（1

12、）甲同学用图(1)装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到 现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）_ 。（2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是 。（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。丙同学经思考后。建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就

13、可避免此种误差，写出你的改进方案 。（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是 、 。（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法 。15硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：       方案A（上图） 方案B（下图）已知：H2S、PH3为有毒气体，都

14、能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题：（1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有_（填编号）。铁架台        玻璃棒      广口瓶          石棉网   烧杯     

15、     漏斗        酒精灯（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是_（填“甲”或“乙”）。（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）_，用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。（4）实验方案B中 FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的

16、废弃物无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_（填编号）。a. 充分利用了实验室废弃物硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。 c. 原子利用率达到100%。d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。（5）产品中Fe3+杂质的定量分析配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4

17、)2·12H2O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L1 HBr 溶液 l m L和 l mol·L1 KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为_（选填编号）。a. 精确度为0.001g的电子天平              b.精确度为0.1mg的电子天平  c.100

18、 mL容量瓶        d.酸式滴定管      e.10mL量筒将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_mg/L。1

19、6硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。实验具体操作步骤为：打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。（1）写出仪器A的名称_。（2）写出A中发生反应的化学方程式_。（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化

20、成SO42离子，该反应的离子方程式为_。（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。实验装置的连接顺序依次是_（填装置的字母代号），装置C中的试剂为_。能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是_ 。17钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。该催化剂中铁元素的化合价为_。图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、N

21、i2+两种离子中催化效果更好的是_。（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定A点剩余固体的化学成分为_（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式：_。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_。18草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶

22、于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：_。“滤渣”的主要成分为：_。（2）若试剂a为H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式：_ 。（3）调节pH的范围为：_ 。（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：_ ，NH4F的电子式为：_。

23、（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42 的浓度为0.18 mol·L1，则溶液中c（Ni2+）= _ mol·L1。（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：_。19某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链其主要工艺如下：（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_。（2）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；H=641kJmol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；H=770kJmol1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（

24、s）；H=_。反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是_。（3）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2_t（不考虑生产过程中物质的任何损失）（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池中负极上的电极反应式是_。20铬是广泛存在于环境中的金属元素，在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主，其中六价铬对人有害。通常含六价铬的酸性工业废水的处理流程为：请回答下列问题： I（1）第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O，请写出该反应的平衡常数表达式K= _。第步反应的下列状态一定达到平衡的是_。aCr2O72-

25、和CrO42-的浓度相同 b2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c溶液的颜色保持不变（2）常温下，向100mL、0.1mol/L的K2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL，存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O K=5×1014若向上述溶液中加入浓KOH溶液，溶液的颜色由橙色渐变为黄色，反应逆转：Cr2O72(橙色) +2OH2CrO42(黄色) +H2O设该反应的平衡常数为K1，则K1=_。II为进一步研究初始pH和草酸浓度对第步反应速率的影响，某学习小组设计对比实验如下表： 实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水

26、体积/mL甲4601030乙5x1030丙5y5z（3）实验设计表中z=_mL；（4）实验甲中0t1时间段反应速率v(Cr3+)=_mol/(L·min) (用含字母的代数式表示)。（5）常温下，第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)，溶度积KspCr(OH)31×1032，要使c(Cr3+)不高于105mol/L，溶液的pH应调至_。试卷第11页，总11页 参考答案1C 2A 3B 4C 5D 6B 7B 8B 9D 10B 11C 12D 134H+2Fe2+MnO2=2Fe3+Mn2+2H2O 充分氧化 Fe2+ 4.3 CuS、ZnS Mn2+2H2O-2e-=4H+MnO2 94.5 14（1）注射器增大的体积与加入水的体积相等。N