黑龙江省伊春市丰城筱塘中学2019年高三化学期末试卷含解析

1、黑龙江省伊春市丰城筱塘中学2019年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2ab(g)2c(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（    ）a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小      b若正反应是放热反应，则a为气体c物质a一定为非气体，且正反应是吸热反应    d若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案

2、：c略2. 下列化学实验或操作能够达到目的的是                         (      )    a、可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离子除去b、可以用氯乙烷在强碱醇溶液加热条件下制备乙醇c、海带中提取碘单质实验中，有机物苯和碘的分离可采用水浴加热蒸馏出苯

3、，而提取单质碘d、强酸与弱碱进行中和滴定实验选用酚酞做指示剂，可准确判断终点。参考答案：c略3. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（ ） a干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 b用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 c用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 d纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 参考答案：答案：d 4. 一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成cuo、so2、so3和o2已知：so2、so3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解若硫酸铜粉末质量为

4、10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示装置a（试管+粉末）bc反应前42.0g 75.0g 140.0g 反应后37.0g 79.5g 140.0g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（  ） a4cuso4 4cu0+2so3+2so2+o2b3cuso43cu0+so3+2so2+o2c5cuso45cu0+so3+4so2+2o2d6cuso46cu0+4so3+2so2+o2参考答案：a考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算专题：实验探究和数据处理题分析：由c装置

5、中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量解答：-解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为： =4：4：1，从题干中可以看出，只有a答案符合这个比例，故a正确；故选a点评：本题着重考查了质量守恒定律的应用，解

6、题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数5. 2h、13c、15n、18o、34s等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是a34s原子核内的中子数为16 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m            b16o与 18o互称同位素c13c和15n原子核内的质子数相差2      d2h+的酸性比1h+的酸性更强参考答案：b6. 下列推断合理的是   

7、                                                   

8、;                         （    ）     a在常温下，na2sio3+h2o+co2 = na2co3+h2sio3，说明h2co3酸性强于h2sio3；在高温下，na2co3+sio2    na2sio3+co2，说明h2sio3酸性

9、强于h2co3     bc（nh4+）相等的（nh4）2so4、（nh4）2co3、（nh4）2fe（so4）2溶液，则c（nh4）2so4c（nh4）2co3 c（nh4）2fe（so4）2     c向1l0.3mol/l的naoh溶液中缓慢通入co2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中      2c（na+）=3c（hco3-）+c（co32-）+c（h2co3）d在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂参考答案：c略7. 用pt作

10、电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是 a、agno3        b、h2so4     c、naoh     d、nacl参考答案：bc8. 2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是a研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂b大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源c研制开发以水代替有机

11、溶剂的化工涂料w.w.w.k.s.5 u.c.o.md以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林参考答案：d9. 足量的mno2与40ml 10mol/l的浓盐酸反应生成的氯气，同0.1mol mno2与足量的浓盐酸反应产生的氯气，在相同条件下比较                           &

12、#160;            a一样多          b前者多        c后者多          d无法比较参考答案：c10. 以下能级符号不正确的是（    ）    a.

13、 3s                     b. 3f                     c. 3d        &#

14、160;           d. 3p参考答案：b略11. 下列说法正确的是（    ） a水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品    b二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸c因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强d2mgo·sio2中的酸根阴离子为sio42-   参考答案： b水晶、玛瑙是二氧化硅，a错；b项，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到

15、原硅酸，b对；c错，比较非金属性必须在水溶液中，比如用碳酸制备硅酸；d错，2mgo·sio2中的酸根阴离子为sio32-. 12. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中一定不能表现的性质是                               &#

16、160;           ()a酸性                     b脱水性c强氧化性               d吸水性参考答案：a略13. 已知2h2(g)+o

17、2(g) =2h2o(l）h=-571.6kj/mol，2h2(g)+o2(g) =2h2o(g) h=-483.6kj/mol。下列说法正确的是 (  )a2 molh2(g)和1molo2(g)的总能量小于2mol h2o (l)的能量b1 mol h2o (g)分解成h2(g)和o2 (g)，吸收241.8kj能量c1mol h2o (l)变成1mo1 h2o (g)，吸收88 kj能量d等质量的h2o (g)比h2o(l）所含能量低参考答案：b略14. （2008·宁夏卷）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)+hi(g)

18、；2hi(g)h2(g)+i2(g)  达到平衡时，c(h2)=0.5mol·l-1，c(hi)=4mol·l-1，则此温度下反应的平衡常数为a.9              b.16           c.20           d.25参考答

19、案：c根据题干信息，可知平衡时：c(nh3)=c(hi)+2c(h2)=4 mol·l-1+0.5 mol·l-1×2=5 mol·l-1，由化学平衡常数的定义。则平衡常数k=c(nh3)·c(hi)=5×4=20。 15. 钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是a制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英b钢化玻璃是一种新型无机非金属材料c制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应d在碳素钢中加入镍

20、等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢参考答案：b试题分析：a、根据题给信息知制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英，正确；b、钢化玻璃是一种传统无机非金属材料，错误；c、制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应，正确；d、在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题： （1）下列方法中，可制得的正确组合是_。mno2和浓盐酸混合共热； &#

21、160;  mno2、nacl和浓硫酸混合共热：naclo和浓盐酸混合；      k2cr2o7和浓盐酸混合：kclo3和浓盐酸混合共热；   kmno4和浓盐酸混合。abc  d全部可以（2）写出实验室制取cl2的离子方程式_。（3）若用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制得cl2的体积（标况下）总是小于1.12l的原因是_。（4）装置b的作用是_。装置c和d出现的不同现象说明的问题是_。装置e的作用是_。（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入agno3溶液中的气体只

22、有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_与_之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_。a湿润的淀粉ki试纸b氢氧化钠溶液c湿润的红色布条    d饱和的食盐水参考答案：（1）d（2）4h+2cl-+mno22h2o + cl2+mn2+；（3）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应；（4）证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；吸收氯气；（5）e，f； ac；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）水垢可以看

23、作由多种物质组成的混合物，为研究含有ca2+、mg2+、hco的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体a；高温灼烧a至恒重，残余固体为cao和mgo，放出的气体用过量的ba(oh)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。      （1）通过计算确定a中是否含有碳酸镁；   （2）5.78g剩余固体a灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重        2.82g，通过计算确定a中各成分的物质的量，并计算出水

24、垢中碳酸盐的质量分数。 参考答案：答案：（1）根据题意，n(co2)n(baco3)11.82g/197g/mol0.06mol若co2全部来自caco3的分解，则m(caco3)0.06mol×100g/mol6.00g5.78g不合题意，所以，a中一定含有mgco3。（2）m(co2)0.06mol×44g/mol2.64gm(h2o)2.82g2.64g0.18gnmg(oh)2n(h2o)0.18g/18g.mol0.01molmmg(oh)20.01mol×58g/mol0.58gn(caco3)n(mgco3)0.06n(caco3)

25、3;100g/moln(mgco3)·84g/mol0.58g5.78g解得：n(mgco3)0.05mol，n(caco3)0.01mol×100%82.3%18. a、b、c、d四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子na+、al3+、ba2+、nh4+阴离子cl、oh、co32、so42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：a、d溶液呈碱性，b呈酸性，c呈中性a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但不会完全消失a溶液与d溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）a的

26、化学式是，用电子式表示c的形成过程：                          （2）向a溶液中通入适量co2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：             

27、60;                       （3）写出的离子方程式                         

28、60;     （4）简述d溶液呈碱性的理由                               参考答案：（1）ba（oh）2；（2）c（hco3）c（ba2+）c（oh）c（h+）c（co32）；（3）ba2+co32+2nh4+2oh2nh3+2

29、h2o+baco3；（4）nh4+的水解程度小于co32的水解程度考点：离子共存问题；盐类水解的应用专题：离子反应专题分析：根据a溶液与d溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，且a、d溶液呈碱性，b呈酸性，c呈中性，a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但不会完全消失，则a为ba（oh）2，b为al2（so4）2，c为nacl，d为（nh4）2co3，以此来解答解答：解：根据a溶液与d溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由a、d溶液呈碱性，b呈酸性，c呈中性，a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但

30、不会完全消失，则a为ba（oh）2，b为强酸弱碱盐，则b为al2（so4）2，c为强酸强碱盐，则c为nacl，d为弱酸弱碱盐，则d为（nh4）2co3，（1）a为ba（oh）2，c为nacl，其形成过程为，故答案为：ba（oh）2；（2）向a溶液中通入适量co2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为ba（hco3）2，由化学式及电离可知c（hco3）c（ba2+），再由的水解显碱性可知c（oh）c（h+），电离产生极少的co32，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（hco3）c（ba2+）c（oh）c（h+）c（co32），故答案为：c（hco3）c（ba2+）c（oh）c（h+）c（co32

31、）；（3）为ba（oh）2与（nh4）2co3的反应，其离子反应为ba2+co32+2nh4+2oh2nh3+2h2o+baco3，故答案为：ba2+co32+2nh4+2oh2nh3+2h2o+baco3；（4）（nh4）2co3溶液显碱性，是因nh4+的水解程度小于co32的水解程度，故答案为：nh4+的水解程度小于co32的水解程度点评：本题考查物质的推断、离子的共存、离子浓度大小的比较、水解、离子反应等知识，综合性较强，难度较大，需要学生在推断时综合考虑信息的利用，对学生能力要求较高19. 加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将

32、反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68l (s. t. p.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。参考答案：设硝酸铜结晶水合物为cu(no3)2·nh2o，其物质的量为x，agno3的物质的量为y2cu(no3)2·nh2o2cuo+  4no2  + o2          4no2+o2+2h2o4hno32           

33、0;    2         4      1            4    1x                x