陕西省咸阳市乾县第二中学2019年高三化学下学期期末试题含解析

1、陕西省咸阳市乾县第二中学2019年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（）a铜与浓硫酸反应所得白色固体是cuso4b加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso3c白色固体中夹杂的少量

2、黑色物质可能是cuod白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素cu、s参考答案：答案;ad2. 如图所示，隔板i固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g) + 3b(g) 2c(g)   h=-192 kj·mol-1。向m、n中，都通入x mol a和y mol b的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是  a. 若平衡时a气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yb. 若x:y=1:2，则平衡时，m中的转化率：abc. 若x:y=1:3，当m中放出热量172.8 kj时，a的转化率为90%d. 若x=

3、1.2，y=1，n中达到平衡时体积为2 l，含有c 0.4 mol，再通入0.36 mol a时，v(正)v(逆) 参考答案：ad略3. 下列有关说法正确的是acaco3(s) =cao(s)+co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h<0b镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈cn2(g)+3h2(g) =2nh3(g) h<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2 )和h2的平衡转化率均增大d水的离子积常数kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应参考答案：b略4. 铜有两种常见的氧化物cuo和cu2o某学习小组取0.98g（用精密天平测量）cu(oh)

4、2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（   ）a.图1中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移b.图1整个过程中共生成0.26 g水c.图2三条曲线中，表示cuo和其中所含cu元素质量关系的曲线是ad.图1中化学式分别为cu2o和cuo参考答案：a略5. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（    ）     a根据图可判断可逆反应a2(g)+

5、3b2(g)2ab3(g)正反应是吸热反应b图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图溶解度与溶液ph关系，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo，至ph在4左右。参考答案：d略6. a反应过程中消耗的so2与生成的so2的物质的量相等b白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于h2so4发生复分解反应c白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，cu+只被氧化dcu2+和ag+相似，能与nh3结合生成铜氨络离子参考答案：b略7. 亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，

6、其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是a亮菌甲素分子式为c12h11o5 b亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应c1mol亮菌甲素在一定条件下与naoh溶液完全反应最多能消耗2mol naohd每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量h2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：b略8. 一定量的fe和fe2o3的混合物投入250 ml  2 mol/l硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 l no（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/lnaoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的naoh溶液体积最少是（  ）   a、450 ml  &

7、#160;      b、500 ml         c、400 ml      d550 ml参考答案：a略9. 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是a.硬水的软化                     b

8、. 电解饱和食盐水制造naohc.电渗析淡化海水                d.海水中提取金属mg参考答案：d本题是化工生产中有关离子交换技术的应用，a、b、c三项中都涉及离子交换技术。10. 下列各种变化中，不属于化学变化的是a加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末b电解熔融氧化铝的过程。c向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体d向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀参考答案：d略11. 25和l01kpa时，乙烷、乙烯组成的混合气

9、体50ml与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的湿度和压强，气体的总体积缩小了l05 ml，原混合烃中己烷的体积分数为    a15    b20    c25    d30参考答案：b略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a澄清透明的溶液中：na、k、mno4、alo2b滴入酚酞呈无色的溶液中：k+、hco3、cl、co32cc(oh)/c(h+)1012的溶液中：so32、nh4、no3、kdc(i)0.1 mol·l1的溶液中：na、n

10、h4、clo、so42参考答案：a略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是(     )a.碳酸钡溶于醋酸溶液：baco3+2h+=ba2+co2+h2ob.向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+c.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：fe3+h2s=fe2+s+2h+ d.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的naoh溶液：ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o参考答案：b略14. 常温时，向ph =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是  

11、                       （    ）aph =12 的ba(oh)2                        b

12、ph =12的氨水c001mol/l naoh                          d005mol/lbacl2参考答案：d略15. 下列叙述正确的是（    ） a.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳b.na2o2与水反应、红热的fe与水蒸气反应均能生成碱c.li、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化

13、物d.nahco3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。(1)写出编号仪器的名称：_，_。(2)浓硫酸的作用是_。(3)本实验需要加热的装置为_(填字母编号)。(4)写出装置c、d中可观察到的现象：c_，d_。 (5)d中反应每生成1个水分子，转移的电子数为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）（1）肼（n2h4）和no2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成n2和h2o（g），已知8g气体

14、肼在上述反应中放出142kj热量，其热化学方程式为                                              

15、;       。 （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学反应方程式为                              ；又知h2o（l）h2o（g）；h

16、44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是                kj参考答案：（9分）（1）2n2h4（g）2no2（g）3n2（g）4h2o（g）；h1136kj/mol（2）b2h6（g）3o2（g）b2o3（s）3h2o（l）；h2165kj/mol   1016.5kj（每空3分）略18. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分

17、为两等份，进行如下实验（计算ph时假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加入100 ml 2.0 mol·l1的naoh溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的ph14；向另一份固体中加入140 ml 4.0 mol·l1的hcl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有h、fe2和al3三种阳  离子且ph0。   08050102。08050103.080201.计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：实验中用去n(naoh)100 ml×(2.0 mol·l11.

18、0 mol·l1)0.1 mol 无论是al还是al2o3，与naoh溶液反应后都生成naalo2，铝热剂中n(al)n(naoh)×20.2 mol， m(al)5.4 g         实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(h+)2×n(fe2+)3×n(al3+)n(cl)则n(fe2+)0.06 mol   铝热剂中n(fe2o3)n(fe2+)××20.06 mol，m(fe2o3)9.6 g 根据上述计

19、算结果，反应2alfe2o32feal2o3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol al和0.12 mol fe。                                    实验中所得h2在标准状况下体积为v(h2)n(h

20、2)×22.4 l·mol1n(al)××n(fe)××22.4 l·mol12.688 l或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol al0.1 mol al3         失电子0.3 mol0.03 mol fe2o30.06 mol fe2+    得电子0.06 mol2n mol h+n mol h2       

21、0;    得电子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(h2)0.12 mol           v(h2)2.688 l          19. (10分) na2s2o3·5h2o（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的na2s2o3·5h2o晶体中可能含有na2so3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该

22、样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 ml，充分反应（na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o）后滤出硫，微热滤液使so2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。 第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/l0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试计算：（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为            。（2）样品中n(na2s2o3·5h2o)：

23、n(na2so3)=            。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含na2s2o3 0.100 mol·l-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中ba2+的浓度。他们取废水50.00 ml，控制适当的酸度加入足量的k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro42-全部转化为cr2o72-；再加过量ki溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 ml。已知有关反应的离子方程式为：cr2o72- + 6i- + 14h+      2cr3+ + 3i2 + 7h2oi2 + 2s2o32-      2i- + s4o62-i2 + so32- + h2o      2i