辽宁省葫芦岛市南票中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析

1、辽宁省葫芦岛市南票中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项    实验现象    解释或结论  a  a处变蓝，b处变红棕色    氧

2、化性：cl2br2i2  b  c处先变红，后褪色    氯气与水生成了酸性物质  c  d处立即褪色    氯气与水生成了漂白性物质  d  e处变红色    还原性：fe2+cl aabbccdd参考答案： 考点：氯气的化学性质.专题：卤族元素分析：cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：cl2i2、cl2br2，无法证明i2与br2之间氧化性的强弱；c处先变红，说明氯气与水生

3、成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了naoh；d处变红说明cl2将fe2+氧化为fe3+，证明还原性：fe2+cl，反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3；用fecl3与kclo在强碱性条件下反应制取k2feo4，反应的离子方程式为2fe3+3clo+10oh=2feo42+3cl+5h2o解答：解：a、cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：cl2i2、cl2br2，无法证明i2与br2之间氧化性的强弱，故a错误；b、氯气与水反应cl2

4、+h2o=h+cl+hclo，h+使试纸变红，hclo具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故b错误；c、cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故c错误；d、cl2将fe2+氧化为fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3，证明还原性fe2+cl，故d正确；故选d点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其

5、它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键2. 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是ax0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl-bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl  参考答案：b【解析】由于fe2的还原性强于br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，cl2先氧化fe2,然后再氧化br。2fe2 + cl2 2fe3 + 2cl,2br +

6、cl2 br2 + 2cl，2febr2 + 3cl2 2fecl3 + 2br2 。当x/a 0.5时，cl2仅氧化fe2，故a项正确。当x/a 1.5时,fe2和br合部被氧化，d项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如b项，当x=0.5a时，cl2刚好把fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然cl2还要氧化br，而选项中没有表示，故错。  3. nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（  ）a石灰乳与cl2的反应中cl2既是氧化剂，又是还原剂b25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大c常温下干燥

7、cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：a【ks5u解析】a.2cl2+2ca(oh)2=ca(clo)2+cacl2+2h2o中氯气既是氧化剂又是还原剂，正确；b.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，错误；c.铁可以在氯气中燃烧，常温下干燥的氯气与铁不反应,错误；图中所示反应有2个不是氧化还原反nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl、2nahco3 = na2co3+h2o+co2，错误,选a。4. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金

8、属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；a          b        c         d参考答案：d略5. 设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，17 g甲基(14ch3)所含的中子数为9na常温常压下，22.4 l no气体的分子数小于na64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2na

9、个电子常温常压下，100 ml 0.5 mol/l的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na标准状况下，22.4 l二氯甲烷所含有的分子数为na常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4naa              b              c         &#

10、160;    d参考答案：c略6. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh4+、cl、mg2、ba2、co32、so42，现取三份各100 ml溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g根据上述实验，以下推测正确的是a、k一定存在          

11、60;                b、100 ml溶液中含0.01 mol co32c、cl一定存在                           d、ba2一定不存在，mg2可能

12、存在参考答案：a略7. 化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述不正确的是（  ）氮氧化物不但能引起酸雨、光化学烟雾，还能破坏臭氧层不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物晶体硅可用作通讯材料光导纤维为了使馒头、银耳等浩白、卖相好，可以用点燃硫磺法熏蒸它们用米汤检验含碘盐中的碘酸钾a.      b.                  

13、;      c.       d.参考答案：a略8. 已知电极上每通过96 500 c的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是（    ）a电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：ag+ + e- = ag b称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池

14、的电量为96.5 c c实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。d若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。参考答案：d略9.  参考答案：d10. 草酸二酯（cppo）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是：a草酸二酯属于芳香族化合物b1mol草酸二酯最多可与4molnaoh反应c草酸二酯难溶于水d草酸二酯的分子式为c26h24o8cl6参考答案：b略11. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关a、b、c、d、

15、e五种元素的叙述中，不正确的是（     ）  aa与b形成的阴离子可能有：ab3 2-、a2b4 2-be的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点高cd在过量的b中燃烧的主要产物为db2da与e形成的化合物是非极性分子参考答案：b略12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                       &

16、#160;         常温下，c(h+)/c(oh-)=1×10-12的溶液：k+、alo2、co32、na+加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i中性溶液：fe3+、al3+、no3、so42使ph试纸变蓝的溶液中：nh4+、na+、so42、cl无色溶液中：k+、al3+、no3、hco3a  b    c    d参考答案：c略13. 下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果a化学反应有

17、无离子参加或生成离子反应和非离子反应b有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应c化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液d化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质参考答案：b略14. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是anaf               bmgi2            cnai    

18、;          dkbr参考答案：b15. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是                        a溴乙烷中滴入agno3溶液检验其中的溴元素：br-+ag+=agbr    b用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+=ca2+ +

19、h2o + co2    c用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2cl- + 2h+ h2+ cl2    d实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁铵（nh4）2so4·feso4·6h2o为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol·l-1h2so4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过

20、滤，得feso4溶液。步骤3  向所得feso4溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台  燃烧匙   锥形瓶 广口瓶 研钵  玻璃棒    酒精灯在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有fe3+杂质。检验fe3+常用的试剂是_，可以观察到得现象是_。参考答案：（1）；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）

21、kscn溶液，溶液显血红色命题立意：实验综合能力考查，本题考查点有溶液加热、过滤、固体溶解、蒸发（防水解）、结晶等一系列实验。步骤1是溶液加热和过滤操作，用不到；亚铁离子在加热过程中有水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程；思维拓展:实验综合题不仅仅要考查操作方面的内容，也考查一些理论知识在实验过程中的运用，因而实验综合题历来是高考中的难点。操作要点在平时复习中注意积累，分析过程中可能要注意的问题，要紧扣实验目的，多方面考虑，才可确保万无一失。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）cu  只有铜在稀盐酸和氢氧化钠溶液

22、中均不溶解（2）是  剩余固体溶于氢氧化钠溶液后质量减少（3）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o       cu+2fe3+=cu2+2fe2+(4)n(fe2o3):n(cu):n(sio2)=4：9:10略18. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算ph时假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加入100 ml 2.0 mol·l1的naoh溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的ph14；向另一份固体中加入140 ml 4.0 mol

23、·l1的hcl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有h、fe2和al3三种阳  离子且ph0。   08050102。08050103.080201.计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：实验中用去n(naoh)100 ml×(2.0 mol·l11.0 mol·l1)0.1 mol 无论是al还是al2o3，与naoh溶液反应后都生成naalo2，铝热剂中n(al)n(naoh)×20.2 mol， m(al)5.4 g         实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(h+)2×n(fe2+)3×n(al3+)n(cl)则n(fe2+)0.06 mol   铝热剂中n(fe2o3)n(fe2+)××20.06 mol，m(fe2o3)9.6 g 根据上述计算结果，反应2alfe2o32feal2o3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol al和0.12 mol fe。