湖南省湘西市自治州民族实验中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析

1、湖南省湘西市自治州民族实验中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关生铁炼钢的叙述错误的是a. 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能b. 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质c. 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧d.除去生铁中的非金属元素参考答案：d生铁炼钢的要求是降碳，除磷、硫，调硅、锰。由炼钢要求知d项错。2. 下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（  ）a图a表示向含h+、mg2+、a

2、l3+、nh的溶液中滴加naoh溶液产生沉淀量的关系曲线b图b表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线c图c表示向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸产生co2气体的关系曲线d图d表示向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液产生沉淀量的关系曲线参考答案：c【知识点】物质之间的反应解析：a向含h+、mg2+、al3+、nh的溶液中滴加naoh溶液时，刚开始时h+与naoh反应，没有沉淀产生，然后mg2+、al3+与naoh溶液反应，生成沉淀，当沉淀达到最大值时再加入naoh溶液，nh与naoh溶液反应生成氨气，当nh完全反应后再加入naoh溶液，氢氧化铝与naoh溶液反应，沉淀减

3、少，但是氢氧化镁不与naoh溶液反应，故沉淀不会消失，产生沉淀量的关系曲线图正确；b在澄清石灰水中通入二氧化碳刚开始时产生沉淀，当沉淀达到最大时，再通入二氧化碳碳酸钙与二氧化碳发生反应，沉淀减少直至消失，沉淀达到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，关系曲线图正确；c向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸，盐酸首先与naoh发生酸碱中和反应，不产生气体，当naoh完全反应后再滴加盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠时，再滴加盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，所以气体产生到达到最大所需要的盐酸的体积比产生气体前需要的盐酸的体积要小，故曲线图错误；d向明矾溶

4、液中滴加ba（oh）2溶液，刚开始时生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，当硫酸根完全沉淀时，铝元素以偏铝酸根的形式存在，产生沉淀量的关系曲线正确。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互反应和图像的联系，物质的性质是前提，正确分析图像是关键，尤其在c选项中，图像的变化趋势是正确的，但是在每一段所需的盐酸的体积的大小是不同的，本题的综合性较强。3. 相同条件下,在ph=2的ch3cooh溶液、ph =2的hcl溶液、ph = 12的氨水、ph = 12的naoh溶液中，下列说法不正确的是a. 水电离的c(h+)：=b. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量:c. 若将、溶液混合后，ph= 7，则消耗

5、溶液的体积： > d. 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的ph：> > > 参考答案：b略4. 将一定质量的mg和al的混合物投入2.0mol/l，250 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（    ）a当加氢氧化钠溶液体积为20ml时，溶液的ph值等于7 b当加氢氧化钠溶液体积为20ml时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝cnaoh溶液的物质的量浓度为5 mol/ld生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l参考答案：

6、c略5. 下列说法正确的是apm 2.5的产生与人类活动无关b硅是现代光学及光纤制品的基本原料c酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌d塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中参考答案：c6. 下列说法正确的是                                

7、;                                      （    ）       a1 mol c7h16中含有23

8、mol共价键       b标准状况下，112 l nh3中含有05 mol e-       c常温常压下，22 g co2中所含分子数是05 mol       d40 g naoh溶于1 l水，所得溶液中c（na+）=1 moll参考答案：b略7. 下列反应的离子方程式书写正确的是a氯化镁的水解： b铁溶于稀硝酸：fe + 2hfe2+ h2 c将naoh溶液滴入过量的ca(hco3)2溶液中：hco

9、3+ ca2+ + oh= caco3+h2odnahco3溶液与al2(so4)3溶液混合：2al3+ +3hco3al2(co3)3+3h+  参考答案：c8. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是      a标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数为na      b常温常压下，2.0g d2气体分子含有的中子数为na      c100ml 1mol/lalcl3溶液中所含阳离子数大于0.1na    &#

10、160; d用石灰乳完全吸收l mol cl2时，转移电子的数目是na参考答案：b略9. 下列装置或操作能达到实验目的的是 a装置可用于证明so2与naoh溶液发生了反应b装置中x为ccl4，可用于吸收氨气或氯化氢c装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠d装置可用于证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯参考答案：b试题分析：a二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明so2与naoh溶液发生了反应，故a错误；b氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故b正确；c实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发

11、皿，不能利用坩埚，故c错误；d乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明浓硫酸与乙醇共热生成乙烯，故d错误；故选b。10. 能用hohh2o来表示的化学反应是（     ）a固体cu(oh)2和h2so44溶液反应   b澄清石灰水和hno3溶液反应ckoh溶液和醋酸溶液反应       dba(oh)2溶液和h2so44溶液反应参考答案：略11. （2005·广东卷）2.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入10

12、0 ml 1 mol·l-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 a.1:2:3              b.6:3:2                c.3:1:1           

13、60;  d.1:1:1   参考答案：c本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2m+2nh+= 2mn+nh2可知三种金属都过量，而铝、镁都不与h2o反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与h2o反应最终产生0.15 mol h2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15 mol0.05 mol0.05 mol=311。12. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，2.24l so3中含有的so3分子数为0.1nab5.6 g fe与标准状况下2.24l的cl2充分反应，转移的电子数为0

14、.3nac将含3na个离子的na2o2固体溶于水配成1l溶液，所得溶液中na+的浓度为2mol/ld1molmno2与4mol浓盐酸充分反应后生成的cl2分子数为na参考答案：c【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数【分析】a标准状况下，so3不是气体；b发生2fe+3cl22fecl3，n（fe）=0.1mol，n（cl2）=0.1mol，cl2不足完全反应；c含3na个离子的na2o2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol；d随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应【解答】解：a标准状况下，so3不是气体，则不能利用体积计算物质的量，故a错误；b发生2fe+3cl2

15、2fecl3，n（fe）=0.1mol，n（cl2）=0.1mol，cl2不足完全反应，则转移的电子数为0.2na，故b错误；c含3na个离子的na2o2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol，则溶于水配成1l溶液，所得溶液中na+的浓度为=2mol/l，故c正确；d随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则1molmno2与4mol浓盐酸充分反应后生成的cl2分子数小于na，故d错误；故选c13. 下列实验能达到实验目的的是a.用乙醇萃取碘水中的碘b.用饱和nahco3溶液除去co2中的hclc.用ba(n03)2溶液鉴别s032-和s042d.用淀粉ki溶液鉴别fec

16、l3溶液和溴水参考答案：b14. 下列关于卤素的叙述，正确的是                    a单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深       b氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强       c单质与水反应均可表示为 x2h2o=hxhxo    

17、0;   d随核电荷数的增加 x的半径递增，还原性递减参考答案：a略15. (1998·全国卷)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是(    ) a.锌                     b.铁   

18、60;                   c.铝                     d.镁参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）为比较na2co3和nahco3的热稳定性，某同学设计了如图1实

19、验时，先检查装置的气密性，再取少量na2co3粉末加在大试管的底部，另取少量nahco3粉末加在小试管底部预热后在大试管底部加热 回答下列问题：开始加热一段时间后，试管    （填“a”或“b”）中会出现浑浊现象实验现象证明，加热条件下，na2co3比nahco3更    （填“稳定”或“不稳定”）（2）实验室用mno2和浓盐酸反应制取cl2，发生装置如图a回答下列问题：仪器a的名称是        制得的气体除去hcl杂质后，为得到干燥的cl2，应通过 

20、   装置（填“b”“c”或“d”）参考答案：（1）b；      稳定；    （2）分液漏斗；    c试题分析：（1）为比较na2co3和nahco3的热稳定性，小试管中为碳酸氢钠，碳酸钠加热不分解，由实验现象分析结论；由图可知，碳酸钠不分解，由实验目的可知小试管中为碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳，则b中会出现浑浊现象，故答案为：b；          

21、0;     由a中不变浑浊，b中变浑浊可知碳酸钠加热不分解，则na2co3比nahco3更稳定，故答案为：稳定；（2）用mno2和浓盐酸反应制取cl2，图a为固体与液体加热装置，盐酸易挥发，除去氯气中的hcl利用洗气装置，然后干燥可得到干燥的氯气由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，可装浓盐酸，故答案为：分液漏斗；         氯气与碱石灰反应，不能干燥氯气，与b相连时可发生倒吸，只有c装置可干燥氯气同时防止倒吸，故答案为：c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

22、在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热制成的白色固体就是碱石灰。已知：氢氧化钙在250时开始分解，氢氧化钠在580时不分解。取市售碱石灰4.000g，在450时加热至恒重，测得固体质量减少了0.360g，把剩余固体完全溶于水，加入足量的na2co3溶液，得到5.000克沉淀。求：（1）该碱石灰中钙元素的质量分数           ；（2）该碱石灰中各成分的物质的量           &#

23、160;                             。  参考答案：（1）50%（3分） (2)naoh 0.021 mol（1分），ca(oh)2 0.02 mol（1分），cao 0.03 mol（1分）18. 随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（1化学）成为研究的热点。

24、“碳一化学”即以单质碳及、等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。 将转化成有机物可有效实现碳循环。转化成有机物的例子很多，如：a.                    b.c.             d.在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是  

25、;     （填序号）。 co可用于合成甲醇。在压强0.1mpa条件下，在体积为bl的密闭容器中充入和，在催化剂作用下合成甲醇：。平衡时co的转化率与温度、压强的关系如图。该反应属于       反应（填“吸热”或“放热”）。若一个可逆反应的平衡常数值很大，对此反应的说法正确的是    （填序号）。a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应时，该反应的平衡常数 

26、0;      (用的代数式表示)。 二甲醚（）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.            b.       c.    总反应：的      &

27、#160;     。对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是     （填字母）。a.b.容器内压强保持不变c.的浓度保持不变d.的消耗速率与的消耗速率之比为 以koh溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为       。 c1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如co、等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。写出co与氮氧化物（no）在有催化剂的条件下反应的化学方程式                                         &#