湖南省常德市余家台中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析

1、湖南省常德市余家台中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是a4na+o2（纯）2na2o  产物唯一，条件易控制b4na+co22na2o+c  原料价廉，反应操作简便c2nano2+6na4na2o+n2  产物中只有na2o固体生成，且生成的n2可将周围环境中的o2排净，保护na2o不被进一步氧化d4na+o2（空气）2na2o  操作简便参考答案：c略2. 下列化学反应的

2、离子方程式正确的是       将铝片加入烧碱溶液中：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2将少量金属钠放人冷水中：na+2h2o=na+2oh-+h2       c向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32-+2h+=so2+h2o       d向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：co2+ca2+2oh-=caco3+h2o参考答案：a略3. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: ch3

3、ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+。下列有关说法正确的是    a检测时；电解质溶液中的h+向负极移动      b若有04mol电子转移。则在标准状况下消耗4.48l氧气     c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2o    d正极上发生的反应为：o2+4e+2h2o=4oh参考答案：c4. 某饱和一元醛和酮(rcor')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：a、乙醛

4、0;                b、丁醛             c、戊醛               d、已醛参考答案：a5. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的

5、是（）选项xyz箭头上所标数字的反应条件ana2o2naohnacl常温遇水bal2o3naalo2al（oh）3通入co2cnono2hno3加入铜粉dcl2naclohclo加浓盐酸参考答案：a解：a氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故a错误；b氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，个物质之间通过一步反应可以实现，故b正确；c一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故c正确；d氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠

6、，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故d正确；故选：a6. 设na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：a100ml 3mol/l盐酸与5.6 g fe充分反应转移0.3na个电子b标准状况下，22.4l乙醇中含有的碳原子数目为2na个c16 g o2和o3的混合物中含有的氧原子数目为na个d0.05mol熔融的cacl2中含有0.1na个阳离子参考答案：c略7. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是a离子化合物中一定含有离子键      b单质分子中均不

7、存在化学键c含有极性键的分子一定是极性分子  d含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：a略8. 工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400500下的催化氧化：2so2o22so3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是a.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b.在上述条件下，so2不可能100%地转化为so3c.达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态d. 达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等参考答案：d略9. 从下列事实所列出的相应结论正确的是  实   验 

8、60; 事   实结    论acl2的水溶液可以导电cl2是电解质bso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀baso3不溶于强酸cnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀酸性：hco3al(oh)3d常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：pn参考答案：c10. 下列说法中正确的个数是na2o、fe2o3、al2o3属于碱性氧化物，co2、so2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和

9、氧化物nahco3是发酵粉主要成分之一，na2co3可治疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物a. 5    b. 4    c. 2    d. 3参考答案：dal2o3属于两性氧化物，错误；碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠等均含有离子键，都属于离子化合物，正确；蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，错误；醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；nahco3是发酵粉主要成分之一，也可治疗胃酸过多，错误；盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正

10、确，答案选d。11. 已知na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：a. 2gh2的分子数为nab. 标准状况下，2.24ln2和o2的混合气体中分子数为0.2nac. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2nad. 1mol/lmg(no3)2溶液中含有no3的数目为2na参考答案：a【详解】a2gh2中含有的分子数为×na=na，故a正确；b标准状况下，2.24ln2 和 o2 的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为 0.1na，故b错误；c7.8 g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的

11、电子数为0.1na，故c错误；d溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算，故d错误；故选a。12. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o. 下列关于咖啡鞣酸的叙述正确的是a分子式为c16h13o9b与浓溴水能发生两种类型反应c所有碳原子一定在同一平面上d1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol naoh参考答案：b13. “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，

12、又有拦截、蓄积雨水的作用，下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是（  ）a单体的结构式为ch2   chcoorb在一定条件下能发生加成反应c在一定条件下能发生水解反应d没有固定熔沸点参考答案：b略14. 已知阿伏加德罗常数约为602×1023mol1，下列说法正确的是a标准状况下，16g 14ch4所含中子数为8×6.02×1023b1l0.5moll的ch3coona溶液中含有的ch3coo数为0.5×6.02×1023c常温常压下，16g氧气和32g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×1023d6.

13、2g白磷中所含的pp键的个数为0.2×6.02×1023参考答案：c15. 下列浓度关系正确的是a. 氯水中：c(cl2)=2c()+c()+c(hclo)b. 氯水中：c()c()c()c()c. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）d. 溶液中：c参考答案：d解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子a设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故a错；根据cl2+h2ohclo+h+cl，hcl完全电离 而hclo部分电离，可知正确的顺序c(h+)>c(cl)>c(clo)>c(oh)，b错；c项等物资的量的强碱与弱酸

14、混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）c（；d项比较简单  二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究so2和cl2的性质。（1）若从左端分别通入so2和cl2，装置a中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若装置d中装的是v2o5(催化剂)，通入so2时，打开k通入适量o2的化学反应方程式为        

15、0;            。（2）so2通入b中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为                            。（3） 某同学将足量的so2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若

16、向该试管中加入足量(填字母)             ，可观察到沉淀产生。a氨水               b稀盐酸            c硝酸钾溶液      &#

17、160;            d硫化钠溶液(4)若由元素s和o组成2价酸根离子x，x中s和o的质量比为43的最简单阴离子；当cl2与含x的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出cl2与含x的溶液反应的离子方程式                    

18、 。  (5)某科研单位利用电化学原理用so2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入so2的电极为_极，其电极反应式为                             ；电池的总反应式    

19、;                                                  

20、0;            参考答案：(1) 相同；2so2 + o22so3    (2)so2 + i2 + 2h2o = 4h+ 2i+ so42(3) acd（漏选0分）;  (4) 4cl2 + s2o32+ 5h2o = 2so42+ 8cl+ 10h(5) 负 ;  so2 2e+ 2h2o = 4h+ so42 ; 2so2 + o2 + 2h2o = 2h2so4 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

21、7. （14分）粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol/l盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出1.12 l(标准状况)气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请回答：(1)产物中的单质b是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是               

22、0;                          。(3)中所发生的各反应的离子方程式是                     &#

23、160;                    。(4)若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c(mg2)为_，c(fe2)为_。参考答案：（14分）粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol/l盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出1.12 l(标准状况)气体，

24、同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请回答：(1)产物中的单质b是  fe  。(2)中所发生的各反应的化学方程式是     fe2o36hcl2fecl33h2o，  mgo2hclmgcl2h2o 。(3)中所发生的各反应的离子方程式是  fe2hfe2h2， fe2fe33fe2。(4)若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c(mg2)为0.67mol/l，c(fe2)为2.3mol/l。略18. （8分）某合金中铜和铁的物质的量均为0.3 mol，将其全部投入b m

25、l 4mol·l-1的硝酸溶液中，使其充分反应（假设n0是唯一的还原产物）。（1）若金属有剩余，其质量为m1g，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m2 g，则m1与m2的关系为：m1_（填“>”、“<”或“=”）m2.（2）若b=450ml，则溶液中的阳离子为_。（3）若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）。  参考答案：（1）>                 &#

26、160;                                  （1分）（2）fe3    fe2    cu2       &

27、#160;                              （2分）（3）有关反应为：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o（1）             3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o（2）              fe4hno3=fe(no3)3no2h2o（3）根据方程式（1）计算，0.3mol cu需要硝酸0.8 mol如果硝酸不足按方程式（2）计算，0.3 mol fe需要硝酸0.8 mol共需硝酸1.6 mol，则b=400 ml