湖北省鄂州市燕矶中学2022年高三化学联考试卷含解析

1、湖北省鄂州市燕矶中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含s2、fe2+、br、i各0.1mol的溶液中通入标准状况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）a     bc     d参考答案：c解：离子还原性s2ife2+br，故首先发生反应s2+cl2=s+2cl，再发生反应2i+cl2=i2+2cl，然后发生反应2fe2+cl2=2fe3+2cl，最后发生反应2br+cl2=br2+2cl，

2、根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，0.1mols2完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1moli完全反应消耗0.05氯气，0.1molfe2+完全反应消耗0.05氯气，0.1molbr完全反应消耗0.05氯气，as2、i、fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4l/mol=4.48l，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48l，由2br+cl2=2br2+2cl可知，0.1molbr完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48l+0.05mol×22.4l/mol=5.6l，图象中氯气的体积不符合，故a错误；b

3、.0.1mols2完全反应后，才发生2i+cl2=i2+2cl，0.1mols2完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24l，0.1moli完全反应消耗0.05氯气，故0.1moli完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4l/mol=3.36l，图象中氯气的体积不符合，故b错误；c.0.1mols2完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1moli完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4l/mol=3.36l，由2fe2+cl2=2fe3+2cl可知，0.1molfe2+完全反应消耗0.05氯气，故fe2

4、+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4l/mol=4.48l，图象与实际符合，故c正确；d由s2+cl2=s2+2cl可知，0.1mols2完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的cl2的体积为0.1mol×22.4l/mol=2.24l，图象中氯气的体积不符合，故d错误；故选c2. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是   a新制氯水中加入固体naoh：c(na)=c(cl)+c(clo)+c(oh)    bph=8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)  &

5、#160; cph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c(cl)=c(nh4) c(oh)=c(h)   d0.2mol·l1ch3cooh溶液与0.1mol·l1naoh溶液等体积混合：       2c(h)2c(oh)=c(ch3coo)c(ch3cooh)参考答案：d略3. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）a用氯化铵和氢氧化钠固体制nh3b用铜片和稀硝酸制noc用锌粒和稀硫酸制h2d用h2o2和mno2制o2参考答案：d【考点】化学实验方案的评价【分析】a氯化铵和氢氧化钠反应

6、生成水，应防水倒流；bno不能利用排空气法收集；c氢气的密度比空气的密度小；dh2o2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水【解答】解：a氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故a错误；bno不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故b错误；c氢气的密度比空气的密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故c错误；dh2o2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备实验、气体的收集等，把握物质的性质

7、及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大4. ph相同的naoh溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的ph仍然相同，则m和n的关系是amn             bmn            cm=n       

8、    d不能确定参考答案：b略5. 室温下，下列混合溶液的ph一定小于7的是a  ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合b  ph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合c  ph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合d  ph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合参考答案：c6. 一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的co和h2o，发生如下反应：co(g)十h2o(g)co2(g)十h2 (g)  h<0。在850时，co和h2o浓度变化如下左图；若在t1时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度

9、变化如右表。下列说法正确的是：a.850时，按左图所示04min用co2表示的平均反应速率v(co2)0.02mol·l1·min1b.t1高于850c.t1时，反应在4min5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强d.若t2时，各物质的平衡浓度符合c（co2）·c（h2）2 c（co）·c（h2o），则t2高于850参考答案：b7. 化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是(  )a. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解b. 油脂可用于制备肥皂和甘油c. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧

10、化硅d. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等参考答案：ba. 单糖不可发生水解，故a错误；b. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂可用于制备肥皂和甘油，故b正确；c. 水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是硅酸钠，故c错误；d. 石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得芳香烃等，故d错误。故选b。8. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（   ） 物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法ahcl(cl2)湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水洗

11、气bc2h5oh(h2o)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏cco2(so2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气dnh4cl(i2)淀粉溶液无加热 参考答案：ba、饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，a错误；b、无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，b正确；c、碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，c错误；d、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，d错误，答案选b。点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转

12、化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。9. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是    )加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原a          b            c            d 参考答案：a略10. 某溶液中可能含有

13、下列离子：na+、mg2+、nh4+、cl、so32、so42、no3和no2等，现将该溶液分成4份，分别进行如下实验则下列说法不正确的是（）酸化后滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色；滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入足量硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不褪色a该溶液中一定含有no3、so42、nh4+b根据实验可推出溶液中不存在no2与so32c往一定量该溶液中加入足量ba（no3）2溶液，静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有

14、cld根据实验可推出溶液中含有no3或no2参考答案：b考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.专题：物质检验鉴别题分析：滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有no2或no3，就一定不会含有so32，因为so32具有较强的还原性，酸性条件下，与no3不能共存；滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有so42；滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有nh4+；加入足量硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸

15、性kmno4溶液，不褪色，一定不含no2，若有no2，能使酸性kmno4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在解答：解：滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有no2或no3，就一定不会含有so32，因为so32具有较强的还原性，酸性条件下，与no3不能共存；滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有so42；滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气生成，故一定含有nh4+；加入足量硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清

16、液中滴加酸性kmno4溶液，不褪色，一定不含no2，若有no2，能使酸性kmno4褪色，而氯离子的存在与否不能判断，因为硫酸根已经存在，综上所述，肯定存在的离子有so42、no3、nh4+；肯定不存在的离子有so32、no2；其它离子不能判定是否存在；a、依据以上分析可知，该溶液中一定含有no3、so42、nh4+，故a正确；b、根据实验可推出溶液中不存在no2，故分析错误，故b错误；c、静置后往上层清液中滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了agcl沉淀，溶液中含有cl，故c正确；d、滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色，说明在该酸性溶液中有一种能将碘离子氧化为碘单质的物质存在

17、，硝酸、亚硝酸都能将碘离子氧化为碘单质，因此溶液中含有no2或no3，故d正确；故选b点评：本题是对离子共存知识以及离子的检验知识的考查，该题型是现在考试的热点和难点，掌握离子反应是解题的关键11. 下列叙述正确的是a. 将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则ph增大mb.250c, ph=13的ba(oh)2溶液和ph=1的盐酸中均存在：c 250c, ph=8的naoh溶液和ph=8的氣水中，由水电离出的c (0h_)不相等d.在nahco3溶液中：参考答案：略12. 短周期元素a、b、c在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正确的是（ ）a. a、b、c可能都是金属元素

18、60;                                                 

19、60; b.它们的单质在常温常压下可能都是气体c.三原子的核外电子数之和不可能为偶数d.原子半径b>c>a参考答案：答案：b13. 在三个体积相同的密闭容器中分别充入nh3、co2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是a.p(nh3)>p(co2)>p(o2)b.p(co2)>p(nh3)>p(o2)c.p(co2)>p(o2)>p(nh3)d.p(nh3)>p(o2)>p(co2)参考答案：【知识点】阿伏加德罗定律 a2【答案解析】d   解析：根据质量等于体积乘以密度

20、，可知三种气体的质量相同，所以物质的量大到小的顺序是nh3>o2>co2，根据阿伏加德罗定律：同温同体积的容器中气体的压强之比等于物质的量之比，得压强关系是p(nh3)>p(o2)>p(co2)，故答案选d【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的理解，同温同体积的容器中气体的压强之比等于物质的量之比。14. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是  被提纯的物质除杂试剂分离方法a溴化钠溶液（nai）氯水、ccl4萃取、分液b氯化铵溶液（fecl3）氢氧化钠溶液过滤c二氧化氮（no）氧气通入过量o2d碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化

21、碳向溶液中通入过量co2参考答案：d略15. 将51.2 g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano3的物质的量为a0.2 molb0.4 mol          c0.8 mol       d0.9 mol 参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10

22、分）16. （11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70cu、25al、4fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步cu与酸反应的离子方程为                          

23、0;               。  得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的优点是                            

24、60;        ；调溶液ph的目的是使生成沉淀。 用第步所得cuso4·5h2o制备无水cuso4的方法是                        。 由滤渣2制取al2(so4)3·18h2o ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是 

25、;                                   ；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。参考答案：（11分）（1）     au、pt（2）将fe2+氧化为fe3+   不引入杂

26、质，对环境无污染     fe3+、al3+（3）加热脱水     （4）甲  所得产品中含有较多fe2(so4)3杂质     乙略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/l的naoh溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的naoh溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1） 镁 4.8g；铝2.7g      （2）  8mol/l略18. （2007·海南卷）16.pcl5的热分解反应如下：pcl5（g） pcl3(g) + cl2(g)(1)  写出反应的平衡常数表达式；