浙江省衢州市江山第二高级中学2020年高三化学上学期期末试题含解析

1、浙江省衢州市江山第二高级中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是a. sisio2sicl4b. no2hno3(aq) cu(no3)2(aq)c. alal2(so4)3(aq) al(oh)3d. hclocl2naclo(aq)参考答案：b【详解】a.二氧化硅不能与盐酸反应，故a错误；b. 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能够与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮与水，故b正确；c.铝与浓硫酸发生钝化，不能反应生成硫酸

2、铝，故c错误；d. 次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，不能生成氯气，故d错误；故选b。2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （    ）根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸二元酸多元酸根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应电解质：明矾冰醋酸纯碱；干冰液氯都是非电解质同位素：1h2h3h；同素异形体：c60金刚石石墨根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体溶液和浊液       a只有      

3、60;       b只有          c只有        d只有参考答案：a略3. 对于平衡体系ma(g)+ nb(g)pc(g)+ qd(g)  h0。下列结论中不正确的是a.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qb.若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为mnc.若m+n=p+q,则往含有a mol

4、气体的平衡体系中再加入amol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2ad.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：d4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是       a用图2 所示装置除去cl2中含有的少量hcl       b用图3 所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体       c用图4 所示装置制取少量纯净的co2气体 

5、      d用图5 所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：d略5. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（     ）ana2o、mgo、al2o3均属于碱性氧化物b石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：d略6. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）a温度相同，体积相同的o2和n2b质量相等，密度不等的n2和coc体积相等，密度相等的co和c2h4d压强相同、体积相同的n2和o

6、2参考答案：b【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】a温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；b氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；c体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；d压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等【解答】解：a温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故a错误；b氮气和一氧化碳的摩

7、尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故b正确；c体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故c错误；d压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故d错误；故选b【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pv=nrt理解7. 用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是 中实验中现象a铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡b加热nh4cl和ca(oh)2的混合物酚酞

8、溶液变红cnahco3固体受热分解澄清石灰水变浑浊d石蜡油在碎瓷片上受热分解br2的ccl4溶液褪色参考答案：a试题分析：a、加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故a错误；b、nh4cl+ca（oh）2nh3+cacl2+h2o、nh3+h2o?nh3h2o?nh4+oh-，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故b正确；c、2nahco3na2co3+co2+h2o，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果中澄清石灰水变浑浊，则中一定发生反应，故c正确；d、溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以中一定发生化学反应，故d正确。考点：本题考

9、查物质的性质、实验基本操作及反应现象。8. 下列离子方程式书写正确的是a铵明矾nh4al(so4)2·12h2o溶液中加入过量ba(oh)2溶液：al3+2so422ba2+4ohalo22baso42h2obh218o中投入na2o2固体：2h218o + 2na2o2 = 4na+ + 4oh- + 18o2c碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：ca2+ + oh- + hco3- = caco3 + h2od碳酸钠的水解反应：co32+ h3o hco3+ h2o参考答案：c9. 参考答案：d10. 火法炼铜的原理为：cu2s + o2 高温  2cu + so2，下列说

10、法中，正确的是a该反应既是氧化还原反应又是置换反应        bs 元素发生还原反应            ccu2s只作还原剂                   d当1 mol o2参加反应时，共转移4 mol e- 参考答案：a略

11、11. 含有cc的有机物与o3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为:  (r1、r2、r3、r4为h或烷基)以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是:a. (ch3)2cc(ch3)2                b.      c.       

12、             d.  (环锌四烯) 参考答案：cd略12. 某有机物x的相对分子质量小于100，1mol有机物x完全燃烧生成等物质的量的co2和h2o，同时消耗标准状况下的o2 112l。则该有机物x的分子式是ac4h8         bc2h4o         cc4h8

13、o2        dc10h22o20参考答案：c略13. 下列措施不合理的是（）a用so2漂白纸浆和草帽辫b用硫酸清洗锅炉中的水垢c高温下用焦炭还原sio2制取粗硅d用na2s做沉淀剂，除去废水中的cu2+和hg2+参考答案：b考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂专题：压轴题；化学应用分析：a、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；b、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；c、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；d、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属

14、离子；解答：解：a、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用so2漂白纸浆和草帽辫，故a合理；b、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故b不合理；c、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2c+sio2si+2co，故c合理；d、用na2s做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的cu2+和hg2+，故d合理；故选b点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等14. 已知aan+.bb(n+1)+.ccn-.dd(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种

15、元素的叙述正确的是                                        （    ）  a. 原子半径：abcd  

16、0;       b. 原子序数：bacd c. 离子半径：dcba          d. 金属性：ba，非金属性：dc参考答案：b略15. x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a由mxa与nyb，得manbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)a是一

17、种无色透明的晶体，进行如下实验：取少量a晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。取少量a晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红。取少量a的溶液加过量氨水，有白色沉淀b生成。过滤除去中的b后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀c生成，c不溶于稀硝酸。取少量b滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液d。取少量b滴加盐酸，得无色溶液e。将47.4 g a晶体在120 下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。  根据上述实验现象和结果回答下列问题：(1)确定a、b、d、e，写出它们的化学式。a       &#

18、160;           b              d_     _   e            (2)写出下列实验步骤中的离子反应：    

19、0;                              ；                    &#

20、160;             。参考答案：(1)确定a、b、d、e，写出它们的化学式。a  kal(so4)2·12h2o    b  al(oh)3                       

21、                      d  naalo2    e  alcl3 (2)写出下列实验步骤中的离子反应：  al(oh)3ohalo22h2o  ；  al(oh)33hal33h2o  。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2003·上海卷）

22、30.超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：al2o3+n2+3c2aln+3co由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的naoh浓溶液中共热并蒸干，aln跟naoh溶液反应生成naalo2，并放出氨气3.36 l（标准状况）。上述反应的化学方程式为；该样品中的aln的质量分数为_。（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 l（标准状况）o2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·l1（已折算成标准状况，aln不跟o2反应）。

23、该样品中含杂质炭_g。参考答案：（1）aln+naoh+h2onaalo2+nh3（2）61.5%（3）1.92 略18. (7分)已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸fe3+h+。现将30 g铁粉（过量）与44.0 ml浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 l（标准状况下）气体，其质量为19.6 g。试计算：（1）浓硫酸的物质的量浓度；（2）反应后剩余铁粉的质量。参考答案：（7分）解：fe+2h2so4=feso4+so2+2h2o  fe+h2so4=feso4+h2n（fe）=n（气）=0.5 mol=39.2 g/mol运用十字相交法计算：=32n（

24、so2）=×0.5=0.3 molc(h2so4)=18.2 mol/l剩余m（fe）=300.5×56=2 g略19. （2006·江苏卷）24.氯化亚铜（cucl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的cucl产品的主要质量指标为cucl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备cucl     2cuso4na2so32naclna2co3=2cucl3na2so4co2cucl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的cuso4溶液，试计算配制该溶液所需的cuso4·5h2o与h2o的质量之比。准确称取所制备的0.2500 g cucl样品置于一定量的0.5 mol·l1 fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 ml，用0.