浙江省绍兴市龙港中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析

1、浙江省绍兴市龙港中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（   ）ahclo中氯元素化合价比hclo4中氯元素化合价低，所以hclo4的氧化性强b已知fe + cu2+= fe2+ cu 2fe3+ cu = 2fe2+ + cu2+，则氧化性强弱顺序为：fe3+ cu2 fe2+c已知还原性：b c d，反应2c+ d2 = 2d+ c2和反应2c+b2 =2b+ c2 都能发生d具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反

2、应参考答案：b试题分析：a、虽然hclo中cl的化合价比hclo4中cl的化合价低，但hclo的氧化性比hclo4强，故错误；b、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，cu2>fe2，fe3>cu2，因此有fe3>cu2>fe2，故正确；c、还原性强制取还原性弱的，反之不成立，因此2cb2=2bc2，不能发生，故错误；d、两者反应需要一定的条件，故错误。2. 三氟化氮（nf3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：hf、no和hno3则下列说法正确的是（）anf3是氧化剂，h2o是还原剂bnf3是一种无色、无臭的气体，因此nf

3、3在空气中泄漏时不易被察觉c一旦nf3泄漏，可以用naoh溶液喷淋的方法减少空气污染d若生成0.2molhno3，则转移0.2mol电子参考答案：c考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：nf3与h2o的反应的方程式为3nf3+5h2o（g）=9hf+2no+hno3该反应中n元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，所以nf3是氧化剂、还原剂，根据元素化合价变化及转移电子分析解答解答：解：nf3与h2o的反应的方程式为3nf3+5h2o（g）=9hf+2no+hno3该反应中n元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，a根据元素化合价变化知，nf3是氧化剂、

4、还原剂，故a错误；bnf3和水反应生成no，no极易被氧化生成红棕色二氧化氮，所以有颜色变化，则nf3在空气中泄漏时易被察觉，故b错误；c一旦nf3泄漏，nf3和水反应生成酸，同时最终生成酸性氧化物，所以可以用naoh溶液喷淋的方法减少空气污染，故c正确；d若生成0.2molhno3，则转移电子的物质的量=0.2mol×（53）=0.4mol，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，正确书写化学反应方程式是解本题关键，明确物质的性质及物质之间的关系即可解答，注意no在空气中能被氧化，为易错点22.一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向

5、反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v可能为a.9.0l    b.13.5l    c.15.7l   d.16.8l参考答案：a若混合物全是cus，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15×（6+2）=1.2mol。两者体积相等，设no xmol,no2 xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。气体体积v=0.6×22.4=13.44l

6、；若混合物全是cu2s,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol，  设no xmol,no2 xmol, 3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.375×22.4=8.4l，因此选a。4. 等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为       a3：4：1        b3：3：2  &

7、#160;     c6：7：3        d6：9：0参考答案：答案：a5. 下列说法不正确的是a区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象b将饱和fecl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得fe(oh)3胶体c胶体带电荷，溶液不带电荷d土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附nh等营养离子，使土壤具有保肥能力参考答案：c略6. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是    （ &

8、#160;  ）  a多用电子邮件、msn、qq等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 b我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料      c食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯      d日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131i与137cs的中子数不等参考答案：c略7. x、y、z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和甲乙化合物之间存在如图所示的关系。下列说法一定正确的是a.x

9、、y、z都是非金属单质                b.x、y、z中至少有一种是金属单质c.若x、y为金属单质,则z必为非金属单质d.若x、y为非金属单质,则z必为金属单质参考答案：c8. 向某naoh溶液中通入co2气体后得溶液m，因co2通入量的不同，溶液m的组成也不同若向m中逐滴加入盐酸，产生的气体体积v（co2）与加入盐酸的体积v（hcl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为oaab，oa=ab，oaab，则下列

10、分析与判断正确的是（不计co2的溶解）（）am中只有一种溶质的只有（1）              bm中有两种溶质的有（2）和（4）c（2）图显示m中c（nahco3）c（na2co3） d（4）图显示m中c（nahco3）c（na2co3）参考答案：b考点：钠的重要化合物.专题：图示题分析：图（1）中加入盐酸即有co2生成，说明溶质只有一种，即nahco3；图（2）中oaab，说明溶液m中含有na2co3和nahco3两种溶质；图（3）中oa=ab，说明溶质只有

11、na2co3；图（4）中oaab，说明溶液m中含有naoh和na2co3两种溶质，水解反应为naoh+hcl=nacl+h2o，na2co3+hcl=nacl+nahco3，nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，以此解答解答：解：a图（1）中加入盐酸即有co2生成，说明溶质只有一种，即nahco3；图（3）中oa=ab，说明溶质只有na2co3，故a错误；b图（2）中oaab，说明溶液m中含有na2co3和nahco3两种溶质，图（4）中oaab，说明溶液m中含有naoh和na2co3两种溶质，故b正确；c图（2）中oaab，说明溶液m中含有na2co3和nahco3两种溶质，只有a

12、b2oa时，才能得出m中c（nahco3）c（na2co3），故c错误；d图（4）中oaab，说明溶液m中含有naoh和na2co3两种溶质，不存在nahco3，故d错误故选b点评：本题主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来比较，难度中等9. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是a加入naoh溶液，微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中定有nh4+b加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有c加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸

13、，沉淀不溶解，则试样中一定有d加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有ag+参考答案：a略10. 标准状况下，4.48lso2、co2=h2的混合气体通入适量的饱和nahco3溶液中，充分反应后，若溶液中只有nahso3，逸出的气体只有co和h2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中so2、co2和h2的体积比不可能是      （    ）       a122       

14、      b111c123              d213参考答案：答案：ab11. 日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关          的说法正确的是a.          互为同素异形体 

15、             b.          互为同位素  c.          分别含有78和81个质子      d.          都

16、含有78个中子 参考答案：b略12. 有关下列物质说法正确的是（   ）ana、mg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b相同温度下，等物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液ph：na2co3 > nahco3c将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生dhcl、nh3、co2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验参考答案：bc13. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：fe+ni2o3+3h2o fe（oh）2+2ni（oh）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负

17、极为feb电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o参考答案：c考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池的总反应：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，最终生成fe（oh）2，ni2o3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成ni（oh）2，电池放电时，负极反应为fe+2oh2e=fe（oh）2，则充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=f

18、e+2oh，阴极附近溶液的ph升高，电池充电时，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o解答：解：a、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，故a正确；b、根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe（oh）2，负极反应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，故b正确；c、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反

19、应为：fe+2oh2e=fe（oh）2，所以电池充电过程时阴极反应为fe（oh）2+2e=fe+2oh，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，故c错误；d、充电时，阴极发生fe（oh）2+2e=fe+2oh，阳极发生2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o，故d正确 故选c点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应14. 最近美国科学院院刊发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“and”和“est”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子

20、团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是a这两种分子均包含四个手性碳原子            b与足量氢气加成后的两种物质互为同系物c“and”和“est”两者分子式之差为ch4         d“and”和“est”化学性质相同参考答案：bc略15. 某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入

21、过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（    ）a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gb若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色d该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42-、no3-参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 通过测量一定质量的fe、al合金与m的溶液反应生成h2在标准状况下的体积，可以计算出合金中fe、al的旗量分数，若用下图装置

22、来制取h2,请完成下列操作步骤直至产生h2。(1)c处塞入玻璃丝绒团；(2) a 处 _(3) b处_(4) _（5） _；(6) 在分液櫬斗中加入m的溶液。(7) _参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1mola、3molb，此时两容器体积均为500ml，温度为t。保持温度不变发生反应：     （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是       

23、60;    a混合气体的总质量不随时间改变；       b2v正(c)=3v逆(b)；ca、b转化率相等；                    d物质d的质量不随时间改变；（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得c的浓度为2mol/l，此时容器的体积为    ml，b的转化率甲(b

24、)为.（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间     2min（填“”、“”或“=”，下同，b的转化率乙(b)    甲(b)（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时c的物质的量与（2）中平衡时c的物质的量相等，则需要加入c的物质的量n(c)           mol，加入d的物质的量n (d)应该满足的条件为       &#

25、160;         。 参考答案：答案：（1）ad（不全得1分，多选不得分）（2）400（2分）  40%（2分）（3）>（2分） <（2分）（4）2（2分）n(d) > 0.6mol（3分）18. 高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属m（相对原子质量100）的氧化物做催化剂。m元素的离子在一定条件下能与nh3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。（1）150、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol hcl气体充分发生复分解反应后，

26、氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属m的相对原子质量为_。将上述反应所得固体溶于水配成50.0ml溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为_ mol·l-1。（2）取（1）中所配溶液12.5ml，稀释至25ml，缓缓通入2688ml氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物b（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/l的agno3溶液滴定，达到终点时，耗去agno3溶液40.0ml。将b投入过量烧碱溶液中，未检测出nh3的逸出。则b的化学式可表示为         

27、60;       。 （3）已知在右图中，l的位置完全相同。现有另一种配离子m(nh3)6-xclxn±（1x5，且x为整数），结构类似右图。如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为       。 （4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol o2）氧化，再加入0.05mol kcl，经一些特殊工艺处理，k、m两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量360），且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物

28、质的量分别为_。参考答案：（1）52，                         （2分） 1.6                    

29、60;     （1分）   （2）cr(nh3)6cl3                 （2分）（3）191.0，209.5，228.0           （3分）（4）294：0.015mol；