浙江省温州市龙湾中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析

1、浙江省温州市龙湾中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据报道，科学家已成功合成了少量的o4，有关o4的说法正确的是ao4的摩尔质量是64 g          bo4与o2互为同位素 c相同质量的o4与o3所含原子个数之比为11 do4与o3、o2都是氧元素的同分异构体参考答案：c略2. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a向0.1 mol·l1nh4cl溶液中通入一

2、定量氨气：c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(na+)>c(cl)c已知ka(hf)=7.2×10-4，ka(hcn)=6.2×10-10，等体积等浓度的naf、nacn溶液中，前者离子总数小于后者d浓度均为0.1 mol·l1的(nh4)2co3  (nh4)2so4  (nh4)2fe(so4)2溶液中，c(nh)的大小顺序为：>>参考答案：【知识点】离子浓度比较 h3 h5 【答案解析】bd解析：根据电荷守恒知a错误；根据电荷守恒有c(na+)+ c(h

3、)=c(cl)+ c(oh)+ c(ch3coo-),溶液呈中性，则c(na+)=c(cl)+ c(ch3coo-),b正确；根据ka(hf)=7.2×10-4，ka(hcn)=6.2×10-10知酸性hf>hcn，则水解程度naf<nacn,即nacn溶液中c(oh)大，c正确；nh4+与co32-相互促进水解，fe2+水解使溶液呈酸性，则fe2+对nh4+的水解起抑制，因此c(nh)的大小顺序为：>>，d正确。【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较的技巧：1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒

4、。2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。3. x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只  有两种为金属；x原子的最外层电子数与次外层电子数相等；x与w、y与z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质y和w都可与浓的naoh溶液反应。下列说法不正确的是a原子半径：y>z>w        

5、0;           b非金属性最强的元素为w cy的最高价氧化物对应的水化物为两性  dxw2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构参考答案：d略4. 下列操作不能达到预期目的是   a除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液      充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤  b用溶液和氯水检验  c用新制氢氧化铜溶液鉴别甲醛和甲酸  d称取5.85，用1

6、00ml蒸馏水溶解配制溶液参考答案：d5. 2011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将pm2.5(pm2.5是指大气中直径接近于2.5×106m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关pm2.5说法不正确的是a.pm2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质b.pm2.5在空气中形成了气溶胶c.实施绿化工程，可以有效地防治pm2.5污染d.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少pm2.5污染参考答案：b略6. 下列做法正确的是（）a将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中     &#

7、160;             b用镊子取出白磷并置于水中切割c把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶        d氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 参考答案：答案：b7. 由caco3、ki、al(oh)3、agoh(ag2o)、i2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是   a氨水 乙醇 水  氢氧化钾 

8、; 硝酸         b四氯化碳  水  氨水  氢氧化钠  盐酸c水  苯  氨水  氢氧化钾  硝酸         d水  盐酸  氢氧化钠  氨水  乙醇参考答案：b略8. 某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：

9、 滴加mg(no3)2溶液；过滤；滴加agno3溶液；滴加ba(no3)2溶液a                                          

10、60;                 bc                                 

11、                           d参考答案：b略2.1 g平均相对分子质量为7.2的co和h2组成的混合气体在足量o2中充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量na2o2固体中，固体增加的质量是a2.1 g    b3.6 g     &#

12、160; c7.2 g        d无法计算参考答案：a略10. 下列化学用语正确的是a. 中子数为78的碘原子：78ib. hclo的结构式为hoclc. n2的电子式：d. 硫原子的结构示意图：参考答案：b【详解】a质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为：53+78131，该原子可以表示为131i，故a错误；bhclo中o原子分别与h原子和cl原子形成共价键，故其结构式为hocl，故b正确；c氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故c错误；d硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，而硫原

13、子核内16个质子，核外电子数与质子数相等，故d错误；故答案为b。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在  ，共价化合物一定不存在 ， 未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。11. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()ab元素处于元素周期表中第三周期a族b四种元素的原子半径：a<b<c<dcb、d的最高价氧化物具有

14、相似的物理性质和化学性质d一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质参考答案：d略12. 下列关于实验现象的描述不正确的是       a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡       b用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌       c把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁       d把锌

15、粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：c略13. 浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（  ）a. 胶体        b. 悬浊液       c. 乳浊液       d. 溶液参考答案：a解析：雾是胶体，a正确。14. 下列装置及实验不能达到实验目的的是     &

16、#160; a实验装置：液面差保持不变，说明该装置气密性良好       b实验装置：除去cl2中混有的少量hcl杂质       c实验装置：能证明元素的非金属性cl>c>si       d实验装置：制备氢氧化亚铁参考答案：c略15. 某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42-、no3-、cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶

17、液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（    ）a若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gb若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液不显血红色d该溶液中所含的离子是：fe2+、ba2+、so42-、no3-参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（fe2o3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量feso4的废液）为原料来制备磁

18、材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：feco3 feo+co2，4feo+o2 2fe2o3（1）用98%的h2so4的配制500ml的20%的h2so4，所需玻璃仪器是         a、玻璃棒           b、烧杯          c、漏斗      

19、;     d、250ml容量瓶e、500ml容量瓶         f、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是                （填化学式），a中溶质是            ；此溶液中各离子的浓度大小比较

20、为：                                      。（3）20%h2so4和铁皮的作用分别是         

21、                                   。（4）检验滤液中含有nh4+的方法是            

22、0;                                                  

23、60;                                                 

24、60;            （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：                                  &

25、#160;                            。参考答案：（1）abef（2）feso4·7h2o  (nh4)2so4  c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)（3）硫酸的作用是抑制fe2+的水解，铁皮的作用是防止fe2+的氧化（4）在试管中取滤液少许，加入

26、足量的naoh溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有nh4+（5）feso4+2nh4hco3feco3+(nh4)2so4+co2+h2o略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 十一、（本题共14分）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。54.某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/l盐酸滴定，耗用盐酸20.00ml。若改用0.05618mol/l硫酸滴定，需用硫酸      

27、       ml(保留两位小数)。55.某溶液组成如表一：问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留1位小数）。56.将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中nahco3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量（保留1位小数）。57.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体

28、的化学式。参考答案：54、17.80ml55、1044.656、659.157、na h co naco2 ho55、根据反应可知消耗的hso质量是hcl的一半，即0.1200.5=0.05618v,v=17.8mlnaco+co+ho=2 na h co106                            &

29、#160;                                         168814.8-137.7             m，   m=1073.1kg则析出的碳酸氢钠的晶体的质量：1073.1-400.3-428.8=1044.6kg2 na h co= naco+co+ho168          106814.8