河南省安阳市物探中学2022年高二化学模拟试题含解析

1、河南省安阳市物探中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程放出热量的是a冰的融化     b水的分解    c硝酸铵溶于水    d浓硫酸稀释参考答案：d解析：物质在发生状态变化时需要吸热或放热，冰的融化放出热量；大多数分解反应是吸热反应，水的分解需要持续加热或通电；铵盐溶于水吸热；浓硫酸溶于水放热。本题d是正确选项。2. 同质量的锌与酸反应制备h2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组

2、合是( )纯锌粒；粗锌片；0.01 mol·l1盐酸；0.01 mol·l1硫酸；98%硫酸；加热； 用冰水冷却ab          c         d参考答案：b略3. 、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：()                   

3、                        a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：b4. 6molx气体和0.4moly气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3x(g)+y(g) = nz(g)+2w(g)，5min末生成0.2molw，若测知以z浓度变化表示的平均反应速

4、率为0.01moll·min 则n为（ ）a  4           b  3       c  2           d  1 参考答案：d略5. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟naoh溶液反应的是（  ）amg    

5、        bal             csi             dcl2 参考答案：b略6. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是(     )a. 降低温度    

6、60;  b.  升高温度         c.  减小压强         d.  降低反应物浓度参考答案：b略7.  已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似空间异构体的是             

7、;    （） a1丁烯                    b丙烯          c2甲基2丁烯              d 2丁烯 参考答

8、案：d略8. c60 与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为a. 同位素      b. 同素异形体     c. 同分异构体      d.同系物参考答案：b9. 用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）a标准状况下，22.4l中含有氯原子数目为b7g中含有的氢原子数目为c18g中含有的质子数目为d0.5mol/l溶液中含有的数目为参考答案：b略10. cocl2(g) co(g)+cl2(g) h0，当反应达到平衡时，下列

9、措施升温恒容通入惰性气体增加co的浓度减压加催化剂恒压时通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（    ）a b cd参考答案：b略11. 下面的排序不正确的是（）a晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4ci4b硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅c熔点由高到低：namgald晶格能由大到小：nafnaclnabrnai参考答案：c解：a分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为cf4ccl4cbr4ci4，故a正确；b键长越短，共价键越强，硬度越大，键长cccsisisi，则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，故b正确；c金属离子的电荷越大、

10、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为almgna，故c错误；d离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，f、cl、br、i的离子半径在增大，则晶格能由大到小：nafnaclnabrnai，故d正确；故选c12. 在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的a和b，发生可逆反应：a(g)+3b(g)      2c(g)(正反应为放热反应)，两容器中c的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是           

11、0;                                 aa的温度高于b    ba使用了催化剂，而b未用           

12、;           ca的压强大于b    da的温度低于b 参考答案：b略13. 在2l的密闭容器中，发生3a（g）+b（g）2c（g）的反应，若最初加入a和b都是4mol，测得10s内a的平均速率v（a）=0.12mol/（l.s），则反应进行到10s时容器中b的物质的量是    、1.6、2.8、3.2、3.6参考答案：c14. 下列说法中正确的是      

13、0;                                （ ）a原电池是把化学能转变为电能的装置b原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应c原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应d形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动参考答案：a略15. 根据价层电子对互斥理论及原子的

14、杂化理论判断nf3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()a直线形sp杂化 b三角形sp2杂化c三角锥形sp2杂化d三角锥形sp3杂化参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分、每空2分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.0 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 ml溶液，需要的主要仪器有_ (2)滴定用_量取10.00 ml待测液向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·l1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到_时停止滴定(3)数据处理根据上述各数据，选取合适的三

15、组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2 (g) + 3 h2(g)2nh3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt (n2)13mol，nt (nh3)6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l(标况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时nh3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平)     &

16、#160;        。（4）原混合气体中，ab     。（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2) (h2)     。（6）平衡混合气体中，n(n2)n(h2)n(nh3)     。参考答案：(1)16    (2)8mol    (3)5:4    (4)2:3    (5)1

17、:2    (6)3:3:218. （8分）在2l密闭容器中，充入1 mol n2和3mol h2 ，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中nh3的体积分数为25%，求（写出计算过程）：（1）该温度下的平衡常数k ？ks5u（2）n2的转化率？                         （3） 平衡时容器的压强与起始时压强之比？  参考答案：（1）0.73   （2）40%    （3）45  略19. 美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外