2017-2018学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期

1、第一课时原子核外电子的排布、元素周期律课标要求1. 知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2 能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。3通过分析 118 号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。4.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。，晨背*重点语句厂、1.原子核外电子排布规律的“ 1 个最低”和“ 3 个最多”：(1)“1 个最低”一一核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里；(2)“3 个最多”一一各电子层最多容纳电子数2n2;最外层电子数最多 8 个;3次外层电子数最多 18

2、个。2 .原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。3.电子层数相同的元素， 随着核电荷数的递增， 金属性逐渐减弱,即元素的性质，随着原子序数的递增，呈现周期性变化。4 微粒半径大小的变化规律厂*、(1)电子层数相同时，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小；(2)最外层电子数相同时，随电子层数的递增，原子半径逐渐增大;(3)具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小。原子核外电子的排布1原子结构(1)原子的构成第一单元原子核外电子排布与元素周期律非金属性逐渐增强,基础自主落实2（2）原子结构的表示方法一一原子结构示意图（以钠原子为例）电子层从里到外依次为 K 层、L 层、M 雇

3、） 核电制数2原子核外电子排布电子的能量与电子层含有多个核外电子的原子中， 电子运动的主要区域离核有远有近，在离核较近的区域运LJ动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，可以认为电子在原子核外是分 层排布的，且把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，各电子层由内向外的序数依次为 1、2、3、4、5、6、7分别称为K、L、MN、OP、Q电子层。（2）稀有气体元素的原子核外电子排布丿元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）2ioNe（氖）28iaAr（氩）1 28836Kr（氟）2818854Xe（氙）281818886Rn（氡）休 K281832188电子排布规律7/电子在原

4、子核外排布时， 总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布 层排满后，再排 L 层等。各电子层容纳电子数规律2原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n，最外电子层最多只能容纳 8 个电子（K 层原子核厂原子质子d个）中F（A- Z牛）K 层，当 K舁电了层排布姑电子数3为最外层时最多只能容纳 2 个电子），次外层最多只能容纳 18 个电子，倒数第三层最多只能容纳 32 个电子。稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构。4提示：若钾原子的 M 层排布 9 个电子，此时 M 层就成为最外层，这与电子排布规律中最 外层上排布的电子数不能超过8 个”相矛盾。2.核外电子排布完全

5、相同的两微粒是否是同种元素？提示：不一定；如 Na*和 Ne 的核外电子排布相同，但不属于同种元素。3.核外电子排布与 Ne 相同的阳离子有哪些?提示：分别为 C 0。1.10 电子微粒及其推断方法1最外层电子数为 1 的原子有：H Li、Na、K;2最外层电子数为 2 的原子有：He Be、Mg Ca;3最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：4最外层电子数是次外层电子数5最外层电子数是次外层电子数探究思考发现1.M 层最多可容纳 18 个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是提示:+2+Na、Mg、Al4.最外层电子数是次外层电子数2 倍的是哪种原子？那 3 倍的呢?生成系统认知双核HF

6、y OH-二核1L0/呵醪NHa JJ H3O五核 NH12.核电荷数120 的兀素中常见特殊结构的原子2 倍的原子是 C;3 倍的原子是 O4 倍的原子是 Ne；2 倍的原子有：Li、Si;2 倍的原子有：Li、P;56最外层电子数是次外层电子数7次外层电子数是最外层电子数8内层电子总数是最外层电子数9电子层数与最外层电子数相等的原子有：H Be、Al ;10电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li。61 判断正误（正确的打，错误的打“X”）。（1）最外层电子数为 2 的原子都为金属原子（X）（3）K 层电子离核比 L 层电子离核近，但能量高（X）（4）核电荷数118的原子中，最外层电子

7、数为次外层电子数一半的原子有Li、Si（V）2. 下列说法不正确的是（）2A.原子核外每层最多容纳的电子数为2n（n为电子层序数）B. 同一原子 M 层上的电子数一定比 L 层上的电子数多C.如果原子只有一个电子层， 该原子的核电荷数不超过2D.核电荷数 118 的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有 2 种解析：选 B 根据核外电子排布规律可知，A 正确；当 M 为最外层时，可能的电子数为18，而此时 L 层电子数为 8，故 B 项错误；如果原子只有一个电子层，即只有K 层，电子2数不超过 2 个，C 正确；核电荷数 118 的元素，每层电子数都满足2n个电子的元素只有A .He 和

8、 Ne 2 种元素，D 正确。3.下列短周期元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是（）A. 最外层电子数为 1 的元素B.原子次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4 倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8 倍的元素ji，3解析：选 D A 项，元素可能为 H, B 项，元素为 Li 或 Si , C 项，元素为 Mg D 项，元 素为 Na。VVr /4.ASBJCT、D E 五种微粒（分子或离子），它们分别含有 10 个电子，已知它们有z如下转化关系：演练应用体验（2）Ca 的原子结构示意图为7A+CTD+Ef B+ CT 2D（1）写出的离子方

9、程式： _,写出的离子方程式： _ 。除 D E 夕卜，请再写出两种含 10 个电子的分子： _除 A+ B*外，请再写出两种 10 个电子的阳离子：8解析：常见的含有 10 个电子的微粒中，分子有： Ne HF H2O NH、CH;阳离子有: NaJ MgS Al3*、NH、HO ;阴离子有：F、O、OH、NM 等。结合题目中的转化关系可 推知 A*为 NH, B*为 HsO, C为 OH D 为 H2Q E 为 NH。答案：(1)NH+ QH=NHf+H2O HbO+ QFT=2H0 (2)Ne、CH (3)Na、Mg方法技巧“10e”微粒间的转化AB、C、D 均为核外电子总数为 10 的

10、微粒，若它们之间存在如图关系:NH+ OH =NHf+H2Q此转化关系常用作推断题的突破口。原子结构的周期性变化自主落实1 原子序数(1) 概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。(2) 数量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。2.118 号元素原子结构的变化规律(1)元素原子最外层电子数的变化规律由上图可得，随着原子序数的递增， 元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除 HHe 元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1 递增至 8 的变化。(2)元素原子半径的变化规律 iu号】廉序nt1 -*2 (I 2)180U号)外层电盂910 1112 13 141

11、51617 IS91 .下列说法正确的是()从 3T9,11T17 的元素中，随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由大到小的变化规律。探究思考发现1. 310 号元素原子的最外层电子数及律？提示：其元素的原子最外层电子数均从2. 试比较 Na、Mg Al 原子半径的大小。1118 号元素原子的最外层电子数有何变化规1 递增到 8，呈周期性变化。提示：r(Na) r(Mg) r(AI)。微粒半径大小的比较方法(1)同种元素的微粒半径比较 核外电子数越多，微粒半径越大:1阳离子半径小于相应原子半径;2阴离子半径大于相应原子半径;r(Na+)r(Cl)。不同价态的离子，价态越高，离子半径越小;如口

12、r(Fe2+)r(Fe3+)。/ySr(Mg)r(AI)r(S)r(CI)。2最外层电子数相同而电子层数不同的原子， 的离子半径也是如此。/ XZo* A如口r(F)r(CI)r(Br)r(I),原子序数越大，半径越小(稀有气体除外)。电子层数越r(F )r(CI )r(Br )r(CI )r(K+)r演练应用体验3 4 5 6 7 S 9 廉子序数(Z)1112 1314 15 16 17总子序数(刃压子半耗归10A. 原子序数越大，原子半径一定越大B. 电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原子的半径大11C. 原子序数大的原子，最外层电子数也多D. 从 Na 到 Cl 元素原子的半径呈

13、逐渐减小趋势解析：选 D 随着原子序数的递增，元素的化合价、元素原子最外层的电子排布、原子半径等均呈周期性变化，故 A、B、C 三项均错误，仅有 D 项正确。2比较下列微粒半径的大小(用“”“V”或“=”填空)。(1)r(H)_r(H+); (2)r(S)_r(Cl)；(3)r(Na)_r(Na+); (4)r(H)_r(Li)。答案：(1) (2) (3) V元素周期律1 元素主要化合价的变化（1）元素主要化合价变化图示（2）元素主要化合价变化规律1随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由+递增到口（0、F 除外），元素的最低负化合价由一 4 递增到二。2元素的最高化合价=原子核外最外层电子

14、数（0、F 除外）；元素的最低化合价=原子_核外最外层电子数-8;最高化合价+ |最低化合价| =8。2 钠、镁、铝金属性强弱的比较iiNa12Mg13Al与水反应（加酚酞）冷水剧烈反应，溶液变红无明显现象热水有气泡，溶液微红与盐酸反应剧烈反应，放出大量气泡反应较剧烈，有气泡基础自主落实_*堆爲正化舍价或最低负化合怖1234 56789 101! *r-*12最高化学式NaOHMg(OHAl(OH)313价氧化物碱性强碱中强碱两性氢的水氧化物化物(1)Na、Mg 与水反应的剧烈程度：Na Mg;气态氢化物的稳定性(由弱到强)：SiH4VPHvH2SVHCl;最高价氧化物对应水化物酸性(由弱到强

15、)：H4SiO4VHPOvH2SC4VHCIC4;(4) Si、P、S、Cl 非金属性由弱到强的顺序：4.元素金属性、非金属性的变化规律(1) 概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律。Mg、AI 与酸反应的剧烈程度：Mg Al ;(3)Na、Mg Al 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:NaO Mg(OH)a AI(OH)3；(4)Na、 Mg Al 元素的金属性由强到弱的顺序:Na Mg Al。3.硅、 磷、硫、氯非金属性强弱的比较单质与H2反应气态氢化物最高价氧化物 的水化物SivPvSvCl。一元-盍金属性减弱非金属性增强(1)单质与 H2化合的难易程度(由易到难)：C

16、l、S、P、Si ;5.元素周期律14(2) 实质：元素周期律是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。特别提醒元素的非金属性强弱可以根据元素的“最高价氧化物对应水化物”的酸性强弱比较，而不是元素“氧化物对应的水化物”，如HSO 的酸性强于 H2CO，但不能说明硫的非金属性强于碳。151.设计实验比较 CO和 HzSiOs酸性强弱？能否根据二者酸性强弱比较C Si 非金属性强弱？提示：向 NaaSiOs溶液中通入 CO 气体，有白色沉淀生成，根据强酸制弱酸规律可证明酸性：HaCO HzSiOso因 H2CO 和 HzSiOs分别是 C、Si 最高价氧化物对应的水化物， HCO 的酸性强于

17、HbSiOs，则非金属性 C Sio2.在 1117 号元素中，随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性有什么变化规 律?提示：1117 号元素，随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。系统认知元素金属性、非金属性强弱的判断方法(1)从原子结构判断严金展性越弱1电子层数相同时，核电荷数越大一|非金属性越强 f 金属性趣强2最外层电子数相同时,电子层数越多-.非金属性越弱(2)从元素单质及其化合物的性质判断金属单质与水或醸反应越剧烈_十最高价氧化物对应水化物的碱性越强”金属活动性顺序中位置越靠前 一单质置换其他金属单质的能力越强1下列各组元素是按最高正价由高到低、负价绝对值由低到

18、高顺序排列的是A.Na Mg AlB. F、O N探究思考发现单质与反应越容易气态氢化物的稳定性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强单质置换Jt他非金属单质的能力越强元素的非金属性越强- *K-演练应用体验16C. N、O FD. S、P、Si17F列叙述正确的是（）解析：选 D A 项中最高正价由低到高，且无负价； B、C 两项中 F 无正价；A、B C 三 项均不符合题意；D 项中各元素的最高正价分别为+ 6、+ 5、+ 4,负价绝对值分别为 2、3、 4,故 D 项正确。2下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是HCI比 H2SHCIO 氧化性比 H2SQ 强HCIQ4酸性比 H2S

19、Q强CI2能与 H2S 反应生成 SCI 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子CI2与 Fe 反应生成 FeCb，S 与 Fe 反应生成 FeSA.B.C.D.解析：选 A 气态氢化物越稳定或最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，、正确；不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，错误;CI2与 H2S 发生置换反应：CI2+ HS=S+2HCI，氧化性：Cl2S,非金属性：CIS,正确；不能根据最外层电子数多少判断元素非金属性，错误；与同一变价金属反应时,金属被氧化的程度越大， 贝 y 非金属单质的氧化性越强， 其非金属性越强， 正确。三级训练节节过关Tirr+

20、 *2课堂*巩固练1.A.18电子的能量越低，运动区域离原子核越远化的必然结果。B.C.D.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动稀有气体元素原子的最外层都排有当 M 层是最外层时，最多可排布8 个电子18 个电子解析：选 B 电子的能量越低，运动区域离原子核越近,A 项错误；He 原子最外层只有2 个电子，C 项错误；任何电子层为最外层时，最多可排布8 个电子，D 项错误。2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化解析：选 C 元素周期律是

21、元素原子核外电子排布随着原子序数的递增发生周期性变193下列有关元素周期律的叙述中，正确的是()A. 最高正价：NFB. 金属性强弱：KNaC. 氢化物稳定性：HbSHCID. 碱性强弱：NaOHMg(OH)解析：选 C N 元素最高正价为+5 价，而 F 无正价，A 错误；最外层电子数相同时，核故金属性 NaK B 错误；电子层数相同时，核电荷数增大,布相同的离子，原子序数越大，半径越小，r(Ca2+)r(CI);电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小，r(Mg)v(2) (3) v v强强强弱全回练1.不符合原子核外电子排布基本规律的是()A. 核外电子总是优先排在能量低的电子层上B.

22、 K 层是能量最低的电子层C.N 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18电荷数越大，元素的金属性越强,元素的金属性减弱， 非金属性增强， 则稳定性 正确。4.下列微粒半径的比较中，正确的是(A. r(Na+)r(Na)B.2+C.r(Ca )r(CI )D.解析：选 B 同种元素价态越高半径越小，H2SMg(OH)故 D错误， C)20D. 各电子层(n)最多可容纳的电子数为n221解析：选 D 根据核外电子排布规律知， 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上， 次外层电子数不超过 18 个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，AB C 正确，D 错误。2.下列说法中正确的是（）A.

23、元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化从 Li F, NaCl，元素的最高化合价均呈现从+1 价一-+ 7 价的变化解析：选 D 氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，贝性成相应氢化物的热稳定性 应为氯化氢 硫化氢，故 D 项符合题意。B.C.D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1 个到 8 个呈现周期性变化解析：选 B 元素性质不包括核外电子排布,A 错误；Q 无最高正价，F 无正价，C 错误;由 H 到 He 最外层电子数从 1 到 2, D 错误。3.下列原子结构示意图

24、正确的是B.6+12) )2WC.+I7 28 7解析：选 C A 项中正确的原子结构示意图为为；D 项中正确的原子结构示意图为4.下列判断正确的是（）” tH； B 项中正确的原子结构示意图A.核电荷数： Al AlC.原子序数：Na ClD.原子半径：Cl Na解析：选 B A 项中核电荷数大小关系为Al Na,错误；B 项中元素的金属性关系为 NaAl，正确；C 项中 Na 是 11 号兀素， Cl 是 17 号兀素， 所以原子序数:口一、口一、Na硫氯B. 最高价HSQH3PQC. 最高正化合价：氯 硫 磷D. 热稳定性：硫化氢 氯化氢DJ+3J 12226已知下列元素原子的半径为:N

25、QSiP原子结构示意图)2 8原子半径（1010m）0.750.741.17r根据以上数据，磷原子的半径r可能是（)10A. 1.43X10 mB.101.10X10 m10C. 1.20X10 mD.100.70X10 m解析：选 B P 与 N 最外层电子数相冋，原子序数PN,则原子半径r0.75 , P 与 Si 电子层数相同，原子序数 PSi，则原子半径r1.17，故 0.75r1.17, B 正确。7下列事实不能作为实验判断依据的是（）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B. 铁投入 CuSO 溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁 的金属活动

26、性强弱C. 酸性 H2CQSB盐酸的酸性比 H2SQ 的酸性强非金属性：CISC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF 的热稳定性比 HCI 的强非金属性：FCI解析：选 D A 项，HbQ 常温下是液体，HbS 常温下是气体，沸点：H2QHS，但沸点高低 是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B 项，盐酸是无氧酸，HbSQ 不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SQ 酸性强，也不能证明非金属性：ClS ； C 项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾 与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性KNa,错误；D 项，元素

27、的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HFHCI,则非金属性：FCl，正确。239. X、Y、Z、W 为 118 号中的四种元素，其最高正价依次为+1、+ 4、+ 5、+ 7 核电荷数按照丫、Z、X、W 的顺序增大。已知 Y 与 Z 的原子次外层的电子数均为2, W X 的原子次外层的电子数为 &(1)写出元素的名称:，Z.(2)画出它们的原子结构示意图:(3)写出 X 的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式回答以下问题:解析：因 A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以 A 的核电荷数为 2X8 =16, A 为硫元素，D 原子的

28、 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，则 D 原子的核电荷数是(2 + 8)X2= 20,为钙元素。根据核电荷数依次增大并都形成离子，排除氩元素,素，C 为钾元素。答案：(1)S Cl K Car(K)r(Ca)r(S)r(CI)(2)H2SQ、HCIO、KOH Ca(OH)2(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：解析：由丫、Z 原子的次外层均有 2 个电子，结合最高正价知 Y 为碳，Z 为氮；又知WX 原子次外层有 8 个电子，结合最高正价知 W 为氯,答案：钠氮(3)Na282HNO=2NaN 釧 H2O(4)NaOH H2COHNO HC1O410

29、.AB、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的L 层电子数与K、M 层电子数之和相等， D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。AT；B.(1) 四种元素的元素符号依次是原子半径由大到小的顺序是 _(2) 写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式ZKQ较酸性或碱性的强弱 _。；D.。它们，分别比(3)写出气态氢化物分子式，比较其稳定性B 为氯元X 为钠。24酸性：HCIQ“SQ，碱性：KOHCa(OIH)(3)HCI、H2S HCIHaS25解析：选 C A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，说明 B 原子的

30、M 层最少有 3 个F 列递变规律正确的是()子半径逐渐减小，错误。弱，酸性逐渐增强。正确的说法是(提能练1 .下列说法中错误的是(A 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B.质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C.金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D.非金属性越强，其阴离子越难失去电子解析：选 B A 项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确;B 项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和,所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，错误；C 项中金属性越强，金属越活泼,还原性越强，失去电子，正确；D 项中非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，

31、得电子后的微粒越难失去电子，正确。2. A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.碳原子和铝原子D.氮原子和碳原子电子，而 B 原子的 L 层为 8 个电子，B 原子的 L 层电子数恰为2 4,(+ 6原子的 L 层有 4 个电子，故 A 的原子结构示意图为(+13) 8，是铝。A 原子 L 层电子数的 2 倍，A是碳;B 的原子结构示意图为A.HCIQ、HzSQ、HPQ 的酸性依次增强B. HCI、HBr、HI 的稳定性依次增强C. 钠、镁、铝的还原性依

32、次减弱D. N、Q F 原子半径逐渐增大解析：选 C A 项，HCIQ4、HSQ、HPQ 的酸性依次减弱,错误;B 项，HCI、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C 项，钠、镁、 铝的还原性依次减弱，正确;D 项，N Q F 原4.关于 1117 号元素性质的比较中:元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱;元素B.D.26A.C.全都不正确解析：选 D 1117 号元素，原子的电子层数相同， 核电荷数递增，元素的金属性减弱， 非金属性增强，元素的最高正化合价从+1 升高到+ 7 价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。5下列叙述中能说明 A 比 B

33、 金属活泼性强的是()A. A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子的电子层数比 B 原子电子层数多C.1 mol A 从酸中置换出的 H2比 1 mol B 从酸中置换出的 H2多D.常温下，A 能从水中置换出 H2,而 B 不能解析：选 D 选项 A 中只指出 A、B 两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定AB 的金属性强弱。选项 B 中电子层数多的原子不一定比电子层数少的原子的金属性强。选项 C 中说明了等物质的量的 A、B 与酸反应生成 H2的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应 生成 H2多的金属活泼性不一定强。如与足量的稀盐酸反应时，1 mol Al

34、比 1 mol Na 生成的H2多，但 Al 不如 Na 活泼。选项 D 正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼 的金属在常温时不与水发生反应。6 .某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X,下面的叙述不正确的是()A.该元素的原子最外电子层上有6 个电子B.该元素最高正价氧化物的化学式为XQC. 该元素是非金属元素D.该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HXQ解析：选 B 根据元素 X 的化学式 H2X 元素 X 显2 价，最高正化合价为+ 6 价，原子 最外层有 6 个电子；最高正价氧化物的化学式为XQ,最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XQ;存在气态氢化物的为非金属

35、元素。7.某元素 X 最高价含氧酸的化学式为 HXQn2,则在其气态氢化物中 X 元素的化合价为()A. 5n 2B. 3n 12C. 3n 6D.n 10解析：选 B 设 X 的最高化合价为y,n+y 2(2n 2) = 0，所以y= 3n4,则在氢化 物中显负价：一8 (3n 4) = 3n 12。&原子序数 1117 的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强 弱顺序是：HXQ H2YQ HZQ，则下列判断中正确的是()A. 原子半径：X Y Z27B. 单质的非金属性： X Y ZC.气态氢化物稳定性：XvYvZD. 原子序数：XvYvZ28解析：选 B

36、从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知：三种元素的非金属性强弱顺序为 X Y Z,原子序数为 ZvYvX。根据元素周期律可得，原子半径的大小顺序为Z YX,气态氢化物的稳定性为 HX H2Y ZH,即卩 X Y Z。9某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有 关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：实验方案实验现象用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反 应液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移 动随之消失，溶液变成红色向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变 成浅红色钠与滴有酚酞溶液的冷

37、水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气 中燃烧镁带与 2 molL的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与 2 mol Lt 的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：_实验用品：_、_、砂纸、镊子、小刀、 _。实验内容实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式BEF（4）实验结论金属性强弱：_非金属性强弱：_29解析：分析每个实验可知：做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱； CI2能从 H2S 中置换出硫；可分别得出镁、铝和盐酸置

38、换反应的难易；氢氧化铝是一种两性氢氧化物。把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱。(2) 回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等。(3) 根据单质和化合物的性质，可确定实验操作顺序和相关实验现象。答案：(1)验证 Na、Mg Al、S、Cl 元素金属性递减、非金属性递增的规律(2) 试管酒精灯胶头滴管(3)实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式A2Na+2HbO=2NaCHH H2f木Mg+ 2H2O=Mg(OH+HfDM 叶 2HCI=MgC2+H2f CAhi/C2AI

39、+6HCI=2AICl3+3ffAICI3+3NaOH=AI(OH)BJ +3NaCI,AI(OH)3+NaOH= NaAa 2H2OH2S+CI2=2HCI+ SJ(3) NaMgAI SCI10. 有 A、B、CD、E 五种元素，它们的原子序数按 E、C、D A、B 依次增大，E 原 子最外层有 4个电子；A 与B的 核外电子排布相同；D 的气态氢化物的化学式为 H2D,最 高价氧化物中 D 的质量分数为 40%且 D 原子核内质子数和中子数相等； C 的原子序数比 D 少 9,比 B 少 12,其气态氢化物中氢的质量分数为 17.65%。(1)写出五种元素的元素符号：A_ , B_ ,

40、C_ , D_ ,E- 。/WB 忸共 8 个族依次排列。指IB、HB、川 A、WAVA、WAWA、0 共 8 个族依次排列。应用体验1 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国几年前十大科技成果之(4) 元素周期表中全为非金属元素的主族： _(5) 元素周期表中常温下单质固、液、气三态都有的族：_;(6) 铝元素在周期表中的位置： _。解析：在元素周期表中元素种类最多的族是川B 族(含有镧系元素和锕系元素)，元素种类最多的周期是第 6 周期(32 种)；7 个主族中，只有HA 族全为金属元素，四 A 族全为非金 属元素，且四 A 族单质中 F2、C12为气体，BQ 为液体，丨2为

41、固体；铝元素在周期表中位于第 3 周期川 A 族。川 B 族(2)第 6 周期(3)HA 族(5)WA 族(6)第 3 周期川 A 族方法技巧一的 RN 就是一种合成纳米材料，已知该化合物的R1+核外有 28 个电子，则 R 元素位于元素周期表中的A.第3 周期VA 族B.第4 周期川 A 族C.第5 周期川 A 族D.第4 周期VA 族解析:选 B 由 R+核外有 28 个电子，又因为纳米材料化学式为RN 因而 n= 3,所以 R原子核外共有 31 个电子，R 元素处于第 4 周期川 A 族。2.填写下列空白。(1)元素周期表中元素种类最多的族:(2)元素周期表中元素种类最多的周期:元素周期

42、表中全为金属元素的主族答案：(4)WA 族372.根据原子序数判断元素位置的方法(1) 比大小定周期比较该元素的原子序数与 0 族元素的序数大小，找出与其相邻近的 0 族元素，那么该 元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。(2) 求差值定族数1若某元素原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2,则该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的IA 族或nA 族。2若比相应的 0 族元素少 15 时，则应处在同周期的四 A川 A 族。3若相差其他数，则由相应差数找出相应的族。元素周期表中元素性质的递变规律自主落实i 同一周期元素性质的递变规律随着核电荷数的递增*最 外层电子数逐渐增加，原 子

43、半径逐渐減小同一周期元素(稀 有气体元 索除外)自左向右失去电子的能力逐渐變r弱”金属性逐渐减弱得到电子的能力逐渐境 强，非金属性逐渐增强2 同主族元素性质的递变规律同主族元自上而下电子层数逐渐增多原子半径逐晰增大 失电子能力逐渐增强金屈性逐晰增强得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱3.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律3839冰1A 11A 111 A KA VA MA V11A01(非金属性逐港234567元瀧Tie! Aa兀素Sb：Tr- 1_Po；Att金屈性逐Sf粵(1)请填写出图中序号所示内容:增强减弱 增强增强 ALSi 金属非金属(2) 分界线附近元素的性质：既表现金属元素

44、的性质，又表现非金属元素的性质。- 心4元素周期表与元素周期律的应用(1)元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具：1由元素在周期表中的位置，可确定其结构。如铅(Pb)位于第 6 周期第WA 族，则可推知铅(Pb)有乞个电子层，最外层电子数为4 个。2由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的比较，同周期元素性质的 比较。(2) 根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。(3) 指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。(4) 指导其他与化学相关的科学技术。在元素周期表中，金属与非金属的分界线附近元素可以找到半导体材料在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。1 .根

45、据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析，什么元素的金属性最强(放射-表中性元素除外)？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？提示：铯的金属性最强，氟的非金属性最强；分别位于周期表的第6 周期IA 族和第 2周期四 A 族。2依据元素周期表中金属元素与非金属元素的分区，判断金属与非金属分界线附近的元素有何性质？如何在元素周期表中寻找半导体材料?提示：既表现出金属性又表现出非金属性。在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，如硅、锗等。系统认知同周期、同主族元素性质的递变规律比较项目同周期(左T右)同主族(上T下)原核电荷数小T大小T大探究思寺发现40子结构电子层结构电

46、子层数相同，最外层电子数 依次增加电子层数增加，最外层电子数相同原子半径逐渐减小（0 族除外）逐渐增大元素 性质失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价由+ 1+ 7,非金属元素负价一 4 1,负价=主 族序数8最高正价数和负价数均相同，最高正价数=主族族序数兀素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐 渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减 弱最高价氧化物的水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强气态氢化物的稳定性、还原性稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强1 卤素

47、（vnA）是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是（）A.卤素单质的最外层电子数都是7B. 卤族元素的单质只有氧化性C. 从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D. 卤素单质与 H 化合的难易程度为 F2vCI2VBvI2解析：选 C 卤素原子最外层有 7 个电子，而不是单质最外层有7 个电子，A 项错误；氯、溴、碘元素既有氧化性，又有还原性，B 项错误；氟是非金属性最强的卤族元素，C 项正确；单质与 f 化合的难易程度为 F2 Cl2BQI2, D 项错误。2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A. Li、Na、K 元素的

48、原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第 2 周期元素从 Li 到 F,非金属性逐渐增强C.因为 Na 比 K 容易失去电子，所以 Na 比 K 的还原性强D. 0 与 S 为同主族元素，且 0 比 S 的非金属性强解析：选 C 在元素周期表中，根据同周期元素性质的递变规律知， 第 2 周期从 Li 到 F, 非金属性逐渐增强；根据同主族元素性质的递变规律知，0 的非金属性比 S 强，K 的还原性41比 Na 强。演练应用体验42元素周期表中“位、构、性”关系的应用1.（全国丙卷）四种短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增大， W X 的简单离 子具有相同电子层结构， X 的

49、原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 Xi 元素“位、构、性”的关系位置生歳系统认知判斷元素并推出柱盍运用递变规律菲出性质（i）原子结构与元素在周期表中位置的关系最外层电子数=主族序数=主族元素最高正化合价数质子数=原子序数=原子核外电子数=核电荷数。（O、 F 除外）。NA（2）原子结构与元素性质的关系核电荷数原子：电子层数I最外层电子数區子半径|元素性质金属性（失电子能力）:非金属性（得电予能力）I化合价（3）元素在周期表中的位置与元素性质的关系1同周期元素性质的递变性；同主族元素性质的相似性、递变性、差异性。2处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表现出

50、一定的金属性，又能表现2Al*2NaOHH 2心=2曾触3时，Si +2NaOHFHO=NaBiO”三者关系的应用的稳定性等。比较同周期元素及其化合物的性质。比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物。（4）推断或预测未知元素的某些性质。演练题组冲关43形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WXVZ44B. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y Z解析：选 B 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na 元素；Z 与 X（Na）形成

51、的离子化合物的水溶液呈中性，则Z 为Cl 元素；因 W 与 X 的简单离子电子层结构相同，且W 与 Y 同族，则 W 可能为 N（或 0）元素、Y 可能为 P（或 S）元素。A 项，Na*与 NT（或 0）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径 越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na*vN3-（或 OT）vClB 项，W 与 X 形成的化合物 N0NaO（或NQN）溶于水后的溶液均为 NaOH 溶液（或 NaOH 和 NH 的混合溶液），呈碱性。C 项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W Y。D 项，最高价氧化物对应的水化物中HCI04是最强的无机酸。2.

52、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 勺气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐，由此可知（）WXYZA.X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YB.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YC.X 元素形成的单核阴离子还原性大于 YD. Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：选 A 由题意知 W 为 N 元素，根据元素在周期表中位置可推得：X 为 0, Y 为 S,Z 为 CI。B 项应描述为 Z 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y, B 错误；X 对应单核阴离子 cT 的还原性小于Y2（S2J, C 错误；CI2在化学变化中可以表现氧化性也可表现

53、还 原性，D错误。三级训练节节过关 11关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（）A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的金属元素都位于长周期D.周期表中的非金属元素都位于主族和0 族Tirr+ *2课堂*巩固练45解析：选 D A 项，如第HA 族，全部是金属元素，错误；B 项，如第四 A 族，全部是非金属元素，错误； C 项，如 Na Mg Al 都位于短周期，错误；D 项，正确。2.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119 号元素,46请在“元素大厦”中安排好它的“房间”解析：选 B 第 7 周期排满，零族元素是

54、118 号元素，所以若发现 119 号元素，则应该 在第 8 周期第IA 族。3.下列说法正确的是()A. 第 2 周期元素从 C 到 F,非金属性逐渐减弱B. 第 3 周期元素从 Na 到 Cl，原子半径逐渐增大-1C. HF HCI、HBr、HI 的热稳定性逐渐增强1D. LiOH、NaOH KOH 的碱性逐渐增强解析：选 D 同周期，随原子序数的增大，非金属性增强，则第2 周期元素从 C 到 F,非金属性逐渐增强，A 项错误；同周期，从左向右原子半径在减小，则第3 周期元素从 Na到 Cl，原子半径逐渐减小，B 项错误；非金属性 FCIBrl，贝yHF HCl、HBr、HI 的热稳定性逐

55、渐减弱，C 项错误；金属性 KNaLi，贝ULiOH、NaOH KOH 的碱性逐渐增强，D 项正 确。4. X、Y、Z 是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示:AbX1YZ请回答：(1) X 兀素的名称是_ 。(2) Y 元素的原子序数是_ ，它所在的周期数是_ 。(3) Z 在元素周期表中的位置是。解析：短周期为 1 至 3 周期，故 X 为第 1 周期的氦元素，Y 为第 2 周期的氟元素，Z 为-一第 3 周期、第WA 族的硫元素。答案：(1)氦(2)92 (3)第 3 周期第WA 族5.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。表中所列元素中：(1) 属于

56、短周期元素的有 _(填字母)。A.第 7 周期 0 族B.第 8 周期第IA 族C.第 6周期第HA族D.第 7周期第四 A族47(2) 属于主族元素的有 _ (填字(3) c 元素在元素周期表中的位置是 _ 周期_族。(4) k 元素在元素周期表中的位置是 _ 周期_ 族。解析：第 1、2、3 周期为短周期，故 b、h、j、a、c、f、i、l、m 为短周期元素。b、a 为第IA 族，c、d 为第nA 族，f 为第川 A 族，h、g 为第WA 族，i 为第VA 族；j、k 为第WA 族，I 为第四 A 族。c 元素位于元素周期表第 3 周期、第nA 族；k 元素位于元素周期表第 4 周期、第W

57、A 族。答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、I、m(2) a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、I(3) 第 3 第nA (4)第 4 第WA全面练1 下列关于元素周期表的说法中正确的是()A.同一主族元素的原子序数的差不可能为10B.同周期第nA 族与第川 A 族元素的原子序数差值一定是1C. 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D. 过渡元素全部是金属元素解析：选 D A 项，同一主族元素的原子序数差可能为10,如 H 元素与 Na 元素，错误；B 项，短周期第nA 族与第川 A 族相邻，若为长周期原子序数差不一定是 1，如第 4 周期，相 差 11,错误；C 项，在过渡金属中寻找

58、催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D 项，过渡元素全部是金属元素，正确。2下列元素中，非金属性最强的是()A. FB. ClC. BrD. I解析：选 A 同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选Ao2 83.某元素的离子带 2 个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是()A.第 2 周期零族B.第 3 周期nA 族C.第 2 周期WA 族D.第 3 周期川 A 族2 8248解析：选 B 由题意知，该元素原子的核外电子排布为，所以该元素在周期表中第3 周期nA 族，故 B 正确。4.下列性质递变规律错误的是()49A. 金属性：K Na LiB. 氧化性：F2 Cl2

59、B2C. 还原性：I BrCD. 酸性：HCIO HzSQ HPQ解析：选 D D 项，HCIQ 为弱酸，而 H2SQ 为强酸，故 D 错。5元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高解析：选 C Q 无最高正价，F 和稀有气体元素没有正价，A 错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B 错误；P、S、CI 的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸（HsPQ、H2SQ、HCIQ）的酸性均依次增强，C 正确；过渡元素是第 3 纵行到第一xtZx712 纵行的

60、元素，包括了七个副族与第忸族，D 错误。6.下列说法正确的是（）A. 碱性：NaQKMg（QH）2 CI Br I，则酸性 HF HCI HBr HID.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价解析：选 D 由于金属性：Na Mg AI，故碱性：NaQH Mg(QH AI(QH)3, A 错误；IA 族中的氢元素为非金属元素，B 错误；元素非金属性强， 可说明其最高价含氧酸酸性强，C错误。7.短周期元素 A B C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素所在族序数之和是A 元素所在族序数的二倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍,则 A、B、C 依次是（）A. Be Na、AI B . C、